Question

將一定量的Ag₂SO₄固體置于容積不變的容器中，在某溫度下發(fā)生下列反應：
Ag₂SO₄（s）?Ag₂O（s）+SO₃（g）      2SO₃（g）?2SO₂（g）+O₂（g）
經10分鐘反應達到平衡，此時c（SO₃）=0.4mol/L，c（O₂）=0.05mol/L，下列敘述不正確的是（　　）

• A、SO₃的分解率為20%
• B、10分鐘內ν（SO₂）=0.01mol/（L?min）
• C、容器內氣體的密度為40g/L
• D、加壓，容器內固體的質量不變

Answer 1

考點：難溶電解質的溶解平衡及沉淀轉化的本質,化學平衡的計算

專題：

分析：已知①Ag₂SO₄（s）?Ag₂O（s）+SO₃（g），②2SO₃（g）?2SO_2（g）+O₂（g），平衡時c （O₂）=0.05mol/L，則由反應②可知消耗SO₃0.1mol/L，測得c （SO₃）=0.4mol/L，可知反應①共生成SO₃的濃度為0.4mol/L+0.1mol/L=0.5mol/L，以此解答該題．

解答： 解：已知①Ag₂SO₄（s）?Ag₂O（s）+SO₃（g），②2SO₃（g）?2SO_2（g）+O₂（g），平衡時c （SO₂）=0.1mol/L，則由反應②可知消耗SO₃0.1mol/L，測得c （SO₃）=0.4mol/L，可知反應①共生成SO₃的濃度為0.4mol/L+0.1mol/L=0.5mol/L，
A．反應②中SO₃的分解率為

0.1

0.5

=20%，故A正確；
B．在這10min內氧氣的平均反應速率為

0.05mol/L

10min

=0.005mol/（L?min），所以ν（SO₂）=0.01mol/（L?min），故B正確；
C．c （SO₂）=0.1mol/L，則c （O₂）=0.05mol/L，設容器體積為1L，則容器里氣體的密度為

0.4mol/L×1L×80g/mol+0.1mol/L×1L×64g/mol+0.05mol/L×1L×32g/mol

1L

=40g/L，故C正確；
D．加壓時，反應Ag₂SO₄（s）?Ag₂O（s）+SO₃（g） 逆向移動，固體質量增加，故D錯誤．
故選D．

點評：本題考查化學平衡的計算，題目難度不大，注意根據兩個反應的濃度關系結合方程式進行計算，易錯點為D，注意平衡常數的意義和表達式．