19．把2g氫氧化鈉固體分別加入下列100ml的溶液中，溶液的導(dǎo)電性基本不變的是（　　）
A．自來(lái)水B．0.5mol/L鹽酸
C．0.5mol/L醋酸D．0.5mol/L氫氧化鈉溶液

分析 溶液混合后導(dǎo)電能力變化的大小，關(guān)鍵是看混合后溶液中自由移動(dòng)的離子濃度的變化，B項(xiàng)中物質(zhì)均是強(qiáng)電解質(zhì)，加入NaOH后生成物仍是強(qiáng)電解質(zhì)，故導(dǎo)電性變化不大；A、C項(xiàng)中物質(zhì)由于難電離，離子濃度很小，當(dāng)加入NaOH后，離子濃度增大很多，成為強(qiáng)電解質(zhì)，故導(dǎo)電能力與原來(lái)相比變化很大．

解答 解：導(dǎo)電能力的大小，要比較單位體積內(nèi)離子濃度的多少．
A、因水是極弱的電解質(zhì)，導(dǎo)電性極弱，加入氫氧化鈉后，氫氧化鈉是強(qiáng)電解質(zhì)，溶液中主要的是鈉離子和氫氧根，導(dǎo)電性增強(qiáng)，故A錯(cuò)誤；
B、未加氫氧化鈉固體，導(dǎo)電的有氯離子和氫離子，加入氫氧化鈉后主要是鈉離子，氯離子，未反應(yīng)的氫離子，而參加反應(yīng)的氫離子正好與鈉離子的量相當(dāng)，所以導(dǎo)電性變化不大，故B正確；
C、原來(lái)醋酸是弱電解質(zhì)，離子較少，加入強(qiáng)堿以后，變?yōu)閺?qiáng)電解質(zhì)，導(dǎo)電能力增強(qiáng)，故C錯(cuò)誤；
D、氫氧化鈉屬于強(qiáng)電解質(zhì)，加入NaOH后即加入了強(qiáng)電解質(zhì)，離子的濃度變化加倍，故導(dǎo)電性加倍，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查溶液中離子濃度大小比較，以此判斷溶液的導(dǎo)電性，溶液混合后導(dǎo)電能力變化的大小，關(guān)鍵是看混合后溶液中自由移動(dòng)的離子濃度的變化．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

9．下列實(shí)驗(yàn)操作或?qū)?shí)驗(yàn)事實(shí)的描述不正確的是D
A．不宜用瓷坩堝灼燒氫氧化鈉或碳酸鈉
B．使用容量瓶配制溶液時(shí)，俯視刻度線定容后所得溶液濃度偏大
C．分液操作時(shí)，由于分液漏斗下端已沾滿下層液體，故上層液體要從上口倒出
D．用托盤(pán)天平稱量11.74 g氯化鈉晶體
E．用結(jié)晶法分離硝酸鉀和氯化鈉的混合物．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．邏輯推理是化學(xué)學(xué)習(xí)中常用的一種思維方式，以下推理中正確的是（　�。�
A．化合物都是由不同元素組成的，故不同元素組成的物質(zhì)一定是化合物
B．在金屬活動(dòng)性順序表中排在氫元素前的金屬能與酸反應(yīng)放出氫氣，金屬鎂排在氫的前面，所以金屬鎂一定與硝酸反應(yīng)放出氫氣
C．有新物質(zhì)生成的變化屬于化學(xué)變化，所以化學(xué)變化一定有新物質(zhì)生成
D．單質(zhì)都是由一種元素組成的，所以由一種元素組成的物質(zhì)一定是單質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．在硝酸銀、硝酸銅的混合溶液中加入一定量的鋅粉，反應(yīng)停止后，濾液仍為藍(lán)色，有關(guān)判斷正確的是（　�。�
A．濾渣中一定有銀，沒(méi)有銅和鋅
B．濾渣中一定有銀和鋅，可能有銅
C．濾液中一定有硝酸鋅、硝酸銅、硝酸銀
D．濾液中一定有硝酸鋅、硝酸銅，可能有硝酸銀

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．設(shè)nA為阿伏加德羅常數(shù)的值．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，6.72L NO2與水充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.2nA
B．1mol的羥基與1 mol的氫氧根離子所含電子數(shù)均為9nA
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L鹽酸含有nA個(gè)HCl分子
D．1L1mol•L-1的NaClO 溶液中含有ClO-的數(shù)目為nA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．下列關(guān)于定量測(cè)定的說(shuō)法，錯(cuò)誤的是（　�。�
A．發(fā)現(xiàn)操作失誤，應(yīng)該重做實(shí)驗(yàn)
B．測(cè)定結(jié)果有偏差，也要記錄在實(shí)驗(yàn)報(bào)告上
C．誤差分析后，可更改數(shù)據(jù)
D．實(shí)驗(yàn)報(bào)告不能預(yù)先完全做好

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．向100mL 0.1mol/L AlCl3 溶液中，加入c mol/L NaOH 溶液100mL后，再滴加1mol/L 鹽酸，滴加鹽酸的體積與生成沉淀的質(zhì)量關(guān)系如圖所示，則加入的NaOH溶液的濃度為（　　）
A．0.25mol/LB．2mol/LC．1mol/LD．0.5 mol/L

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．“部分酸、堿和鹽的溶解性表（室溫）”是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具，下表是截取溶解性表中的一部分，有關(guān)①處物質(zhì)的說(shuō)法不正確的是（　�。�
陰離子
陽(yáng)離子		OH-Cl-
………
Fe2+ 不①
………
A．①處物質(zhì)的化學(xué)式是FeCl2B．①處物質(zhì)的名稱是氯化鐵
C．①處物質(zhì)可溶于水D．①處物質(zhì)類別屬于鹽

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

8．已知一個(gè)碳原子上連有兩個(gè)羥基時(shí)．易發(fā)生下列轉(zhuǎn)化：
請(qǐng)根據(jù)如圖回答：

（1）A中所含官能團(tuán)的名稱為酯基、溴原子
（2）質(zhì)諧分析發(fā)現(xiàn)B的最大質(zhì)荷比為208；紅外光譜顯示B分子中含有苯環(huán)結(jié)構(gòu)和兩個(gè)酯基；核磁共振氫譜中有五個(gè)吸收峰，峰面積之比為2：2：2：3：3，其中苯環(huán)上的一氯代物只有兩種．則B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
（3）寫(xiě)出下列反應(yīng)的方程式：
①
④
（4）符合下列條件的B的同分異構(gòu)體共有9種．
①屬于芳香族化合物；
②含有三個(gè)取代基，其中只有一個(gè)烴基，另兩個(gè)取代基相間且處于相間的位置；
③能發(fā)主水解反應(yīng)和銀鏡反應(yīng)．
（5）已知 2RCH2COOC2H3$\stackrel{Na}{→}$+C2H3OH，請(qǐng)以G為唯一有機(jī)試劑合成乙酸乙酯（CH3OCH2COOC2H3），設(shè)計(jì)合成路線（其他試劑任選），合成路線流程圖示例：

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