【題目】將10 mol H2和5 mol N2放入10 L真空密閉容器內(nèi)，一定溫度下發(fā)生如下反應(yīng)：3H2(g)+N2(g) 2NH3(g)，在最初的0.2 s內(nèi)，消耗H2的平均速率為0.06 mol·L1·s1，則在0.2 s末，容器中NH3的物質(zhì)的量是

A. 0.12 molB. 0.08 molC. 0.04 molD. 0.8 mol

【答案】B

【解析】

根據(jù)v==可知，△n=v×△t×V，據(jù)此分析解答。

根據(jù)反應(yīng)速率之比=化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，消耗H2的平均反應(yīng)速率為0.06 mol·L1·s1，因此生成氨氣的平均反應(yīng)速率為×0.06 mol·L1·s1=0.04 mol·L1·s1，則△c(NH3)=v×△t=0.04 mol·L1·s1×0.2 s=0.008 mol·L1，容器中NH3的物質(zhì)的量=0.008 mol·L1×10 L=0.08 mol，故選B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】工業(yè)上一般以CO和H2為原料合成甲醇，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：

CO(g)+ 2H2(g) CH3OH(g) △H

（1）已知CO(g)、H2(g)的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱分別為 △H=－283kJmol-1， △H=－286kJmol-1，且CH3OH(g)+3/2O2(g) CO2(g)+2H2O(l) △H=－761kJmol-1；則CO(g)+ 2H2(g) CH3OH(g)的△H= ___________。

（2）為了提高CO和H2制備甲醇生產(chǎn)效率和產(chǎn)量；工業(yè)生產(chǎn)中通常采取的措施是___________________________________________。（寫(xiě)出兩點(diǎn)）

（3）實(shí)驗(yàn)室模擬用CO和H2反應(yīng)來(lái)制甲醇，在250 ℃下，將一定量的CO和H2投入10 L的密閉容器中，各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度（mol·L-1）變化如下表所示：

2 min

4 min

6 min

CO

0.07

0.05

0.05

H2

x

0.10

0.10

CH3OH

0.03

0.05

0.05

①250 ℃時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=___________；

②在圖1中畫(huà)出反應(yīng)開(kāi)始至第6 min時(shí)H2的物質(zhì)的量的變化曲線，并標(biāo)出合適的縱坐標(biāo)。_______

（4）利用電解甲醇水溶液制備氫氣最大的優(yōu)點(diǎn)就是需要的電壓低，裝置如圖2，寫(xiě)出 陽(yáng)極電極反應(yīng)方程式____________________________________________________，電解的總反應(yīng)化學(xué)方程式__________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】氮、磷、硫、氯的化合物種類(lèi)繁多，應(yīng)用廣泛。

（1）工業(yè)中可用POF3合成殺蟲(chóng)農(nóng)藥，組成該物質(zhì)的三種元素的電負(fù)性由大到小的順序是______。

（2）普魯士藍(lán)的化學(xué)式是KFe[Fe（CN）6]，該物質(zhì)存在的化學(xué)鍵有離子鍵、共價(jià)鍵和_____。

（3）KCN可被H2O2氧化為KOCN

①KOCN可作為制藥原料，其晶體類(lèi)型是離子晶體；碳原子采取sp雜化，1mol該物質(zhì)中含有的π鍵數(shù)目為____。

②H2O2常溫下是液體，沸點(diǎn)較高（150℃），其主要原因是____。

（4）SO3和O3的混合氣體經(jīng)光解作用，可生成一種結(jié)構(gòu)如圖所示的物質(zhì)，該物質(zhì)中S原子的軌道雜化方式是____，該分子屬于___（填“極性分子”或“非極性分子”）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】用等體積的0.1mol/L的BaCl2 溶液，可使相同體積的Fe2 (SO4 )3 、Na2 SO4 、KAl(SO4)2 三種溶液中的SO42-完全沉淀，則三種硫酸鹽的物質(zhì)的量濃度之比為（ ）

A. 3：2：3 B. 3：1：2 C. 2：6：3 D. 1：1：1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某同學(xué)在研究前18號(hào)元素時(shí)發(fā)現(xiàn),可以將它們排成如圖所示的“蝸牛”形狀,圖中每個(gè)“·”代表一種元素,其中O點(diǎn)代表氫元素。下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是(　　 )

A. 離O點(diǎn)越遠(yuǎn)的元素原子半徑越大

B. 虛線相連的元素處于同一族

C. N點(diǎn)代表的是圖中金屬性最強(qiáng)的元素

D. M、N點(diǎn)代表的元素組成的化合物中可能含有共價(jià)鍵

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】據(jù)媒體報(bào)道,法國(guó)一家公司Tiamat日前研發(fā)出比當(dāng)前廣泛使用的鋰電池成本更低、壽命更長(zhǎng)、充電速度更快的鈉離子電池,預(yù)計(jì)從2020年開(kāi)始實(shí)現(xiàn)工業(yè)生產(chǎn)。該電池的負(fù)極材料為Na2Co2TeO6(制備原料為Na2CO3、Co3O4和TeO2)，電解液為NaClO4的碳酸丙烯酯溶液。

回答下列問(wèn)題:

（1）Te屬于元素周期表中_____區(qū)元素,其基態(tài)原子的價(jià)電子排布式為_____。

（2）基態(tài)Na原子中,核外電子占據(jù)的原子軌道總數(shù)為____,最高能層電子云輪廓圖形狀為_____

（3）結(jié)合題中信息判斷:C、O、Cl的電負(fù)性由大到小的順序?yàn)?/span>_____(用元素符號(hào)表示)。

（4）CO32-的幾何構(gòu)型為______;碳酸丙烯酯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示,則其中碳原子的雜化軌道類(lèi)型為_________,1mol碳酸丙烯酯中鍵的數(shù)目為________.

（5）[Co(H2O)6]3+的幾何構(gòu)型為正八面體形,配體是_____,該配離子包含的作用力為__(填選項(xiàng)字母)。

A.離子鍵 B.極性鍵 C.配位鍵 D.氫鍵 E.金屬鍵

（6）Na和O形成的離子化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示,晶胞中O的配位數(shù)為______,該晶胞的密度為ρg/cm3,阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，則Na與O之間的最短距離為_____cm(用含ρ、NA的代數(shù)式表示)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】如圖是鋰—空氣電池的放電原理圖(隔膜只允許鋰離子通過(guò))。電池放電時(shí)的反應(yīng)可表示為：4Li+O2+2H2O=4LiOH。下列鋰—空氣電池放電時(shí)的有關(guān)說(shuō)法正確的是（ ）

A. 正極反應(yīng)式：Li-e－=Li+

B. 每轉(zhuǎn)移2mol電子，消耗11.2L的O2

C. Li+不斷向電池的正極移動(dòng)

D. 可以去掉隔膜和有機(jī)電解液，讓金屬鋰與水性電解液直接接觸

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】如圖所示的電化學(xué)裝置，下列敘述不正確的是(　　)

A. a和b用導(dǎo)線連接，電子由鐵經(jīng)過(guò)導(dǎo)線流向碳

B. a和b用導(dǎo)線連接，鐵電極的電極反應(yīng)式為：Fe－2e－===Fe2＋

C. a、b分別連接直流電源正、負(fù)極，可以防止鐵被腐蝕

D. a、b分別連接直流電源負(fù)、正極，電壓足夠大時(shí)，Na＋向鐵電極移動(dòng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】足量銅與一定量濃硝酸反應(yīng)后過(guò)濾，得到硝酸銅溶液和NO2、N2O4、NO的混合氣體，將這些氣體與3.36 L O2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)混合后通入水中，所有氣體完全被水吸收生成硝酸。若向所得溶液中加入1 mol/L NaOH溶液至Cu2＋恰好完全沉淀，將沉淀過(guò)濾、洗滌、干燥、灼燒后得到黑色固體，則所得黑色固體的質(zhì)量是（ ）

A．12g B．16g C．24g D．48g

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