【題目】(1)某烴1mol與2molHCl完全加成,生成的氯代烷烴最多還可以與4mol氯氣反應,則該烴的結(jié)構(gòu)簡式為__________________。
(2)某烷烴A蒸氣的密度是相同狀況下氫氣密度的64倍,經(jīng)測定得知A分子中共含6個甲基。若A不可能是烯烴與氫氣加成的產(chǎn)物,A的結(jié)構(gòu)簡式為____________________;
(3)有下列五種烴:
其中互為同分異構(gòu)體的是_________________(填序號),②③④⑤四種物質(zhì)按它們的沸點由低到高的順序是________________(填序號),等質(zhì)量的①③⑥三種物質(zhì),完全燃燒時消耗O2的物質(zhì)的量由少到多的順序為________________ 。
(4)按系統(tǒng)命名法,化合物(CH3)3CCH2CH(C2H5)CH3的名稱是__________________。
3,5-二甲基-3-庚烯的結(jié)構(gòu)簡式是_____________________。
【答案】 CHCH (CH3)3CCH2C(CH3)3 ② ④ ③⑤②④ ⑥①③ 2,2,4-三甲基己烷 CH3CH2C(CH3)=CHCH(CH3)CH2CH3
【解析】(1)烴與完全加成,生成的氯代烷最多還可以與反應,則A中含2個H,且存在碳碳三鍵,則烴的結(jié)構(gòu)簡式為CHCH ;正確答案: CHCH。
(2)因氣體的密度之比等于摩爾質(zhì)量之比,烷烴A蒸氣的摩爾質(zhì)量為,則,計算得出,所以烷烴A的分子式為,A不可能是氫氣與烯烴加成的產(chǎn)物,說明A中兩個C間不可能存在鍵,C只能構(gòu)成4個鍵,因此得到A的結(jié)構(gòu)簡式: (CH3)3CCH2C(CH3)3;正確答案是: (CH3)3CCH2C(CH3)3 。
(3)①為環(huán)烷烴,與同碳原子數(shù)的烯烴屬于同分異構(gòu)體;②為戊烷,屬于飽和烷烴;③乙烷屬于飽和烷烴;④戊烷為飽和烷烴;⑤為丁烷,屬于飽和烷烴;故②④分子式相同,結(jié)構(gòu)不同,屬于同分異構(gòu)體;分子組成相似,相對分子質(zhì)量越大,熔沸點越高,故②③④⑤四種物質(zhì)按它們的沸點由低到高的順序排列正確的是:③⑤②④,等質(zhì)量的有機物燃燒時,含氫量越高,耗氧量越高,①③⑥三種物質(zhì),完全燃燒時消耗O2的物質(zhì)的量由少到多的順序為⑥①③,正確答案:② ④ ;③⑤②④; ⑥①③。
(4)烷烴命名時,選最長的碳鏈為主鏈,當有多條等長的碳鏈可選時,應選擇支鏈多的為主鏈;從離支鏈近的一端給主鏈上的碳原子進行編號,當兩端離支鏈一樣近時,要從支鏈多的一端給主鏈編號;故該有機物主碳鏈為6個碳,為己烷;分子中在2號碳原子上有2個甲基,在4號碳原子上有1個甲基,因此化合物(CH3)3CCH2CH(C2H5)CH3的名稱是2,2,4-三甲基己烷;主碳鏈為7個碳原子,在3、5號碳原子上各有1個甲基,碳碳雙鍵在3位碳上,因此3,5-二甲基-3-庚烯的結(jié)構(gòu)簡式是CH3CH2C(CH3)=CHCH(CH3)CH2CH3;正確答案:2,2,4-三甲基己烷 ;CH3CH2C(CH3)=CHCH(CH3)CH2CH3。
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】(題文)近年來,研究人員提出利用含硫物質(zhì)熱化學循環(huán)實現(xiàn)太陽能的轉(zhuǎn)化與存儲。過程如下:
(1)反應Ⅰ:2H2SO4(l)2SO2(g)+2H2O(g)+O2(g) ΔH1=+551 kJ·mol-1
反應Ⅲ:S(s)+O2(g)SO2(g) ΔH3=-297 kJ·mol-1
反應Ⅱ的熱化學方程式:________________。
(2)對反應Ⅱ,在某一投料比時,兩種壓強下,H2SO4在平衡體系中物質(zhì)的量分數(shù)隨溫度的變化關(guān)系如圖所示。
p2_______p 1(填“>”或“<”),得出該結(jié)論的理由是________________。
(3)I-可以作為水溶液中SO2歧化反應的催化劑,可能的催化過程如下。將ii補充完整。
i.SO2+4I-+4H+S↓+2I2+2H2O
ii.I2+2H2O+__________________+_______+2 I-
(4)探究i、ii反應速率與SO2歧化反應速率的關(guān)系,實驗如下:分別將18 mL SO2飽和溶液加入到2 mL下列試劑中,密閉放置觀察現(xiàn)象。(已知:I2易溶解在KI溶液中)
序號 | A | B | C | D |
試劑組成 | 0.4 mol·L-1 KI | a mol·L-1 KI 0.2 mol·L-1 H2SO4 | 0.2 mol·L-1 H2SO4 | 0.2 mol·L-1 KI 0.0002 mol I2 |
實驗現(xiàn)象 | 溶液變黃,一段時間后出現(xiàn)渾濁 | 溶液變黃,出現(xiàn)渾濁較A快 | 無明顯現(xiàn)象 | 溶液由棕褐色很快褪色,變成黃色,出現(xiàn)渾濁較A快 |
①B是A的對比實驗,則a=__________。
②比較A、B、C,可得出的結(jié)論是______________________。
③實驗表明,SO2的歧化反應速率D>A,結(jié)合i、ii反應速率解釋原因:________________。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】有機物AM有如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系,A與F分子中所含碳原子數(shù)相同,且均能與 NaHCO3溶液反應,F的分子式為C9H10O2,且不能使溴的CCl4溶液褪色;D能發(fā)生銀鏡反應;M與NaOH溶液反應后的產(chǎn)物,其一氯代物只有一種。
請回答:
(1)C、F的結(jié)構(gòu)簡式分別為___________________________、_______________________________。
(2)反應①⑦中,屬于消去反應的是___________________(填反應序號)。
(3)反應③化學方程式為_____________________________________________________________;
反應⑦的化學方程式為_________________________________________________________。
(4)符合下列條件F的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為_______________________________。
a.能發(fā)生銀鏡反應
b.能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應
c.核磁共振氫譜上有四個峰,其峰面積之比為1:1:2:6
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】亞硝酸鈉廣泛用于印染漂白、食品等行業(yè),常作媒染劑、漂白劑、食品添加劑等。某興趣小組用下列裝證制備NaNO2。
已知:①2NO+Na2O2=2NaNO2; ②NO能被酸性KMnO4氧化成NO3-,MnO4-被還原為Mn2+。
請回答下列問題:
(1)利用上圖中的裝置制備NaNO2,其連接順序為a→__________(按氣流方向,用小寫字母表示)。
(2)實驗開始時,先通一段時間N2的目的是__________。
(3)裝置B中盛放試劑的名稱為____,裝置C的作用是_______。
(4)裝置E中發(fā)生反應的離子方程式為_____________。
(5)為測定亞硝酸鈉的含量,稱取3.000g樣品溶于水配成500mL.溶液,量取25.00mL溶液于錐形瓶中,硫酸酸化后加入過量KI,發(fā)生反應:2NO2-+2I-+4H+=2NO↑+I2+2H2O(雜質(zhì)不參與反應)。然后用0.1000mol/LNa2S2O3標準溶液滴定至終點(發(fā)生反應:I2+2S2O32-=S4O62-+2I-),消耗20.00mL。
①該實驗可選用的指示劑為_____,達到滴定終點時的現(xiàn)象是__________。
②所得樣品中亞硝酸鈉的質(zhì)量分數(shù)為____________。
③下列操作會導致測定結(jié)果偏高的是_______(填代號)。
a.滴定過程中向錐形瓶中加少量水
b.消定前滴定管尖嘴部分有氣泡,滴定后氣泡消失
c.讀數(shù)時,滴定前仰視,滴定后府視
d.滴定時,標準被滴到錐形瓶外
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】把500 mL NH4HCO3和Na2CO3的混合溶液分成五等份,取一份加入含a mol NaOH的溶液恰好反應完全,另取一份加入含b mol HCl的鹽酸恰好反應完全,則該混合溶液中c(Na+)為( )
A. mol·L-1 B. mol·L-1
C. (2b-a) mol·L-1 D. (10b-5a) mol·L-1
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【題目】設NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法錯誤的是( )
A. 1 L 0.1 mol·L-1 NaF溶液中含有0.1NA個F-
B. 32 g硫跟足量金屬銅反應轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA
C. 48 g O2和O3的混合氣體中含有3NA個氧原子
D. 1 mol H2O中含有2NA個共價鍵
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】某小組同學為探究H2O2、H2SO3、Br2的氧化性強弱,設計如下實驗(夾持儀器已略去,裝置的氣密性已檢驗)。
實驗記錄如下:
實驗操作 | 實驗現(xiàn)象 | |
Ⅰ | 打開活塞a,滴加少量新制氯水,關(guān)閉活塞a | A中溶液變?yōu)闇\紅棕色 |
Ⅱ | 吹入熱空氣 | A中紅棕色明顯變淺;B中有氣泡,產(chǎn)生大量白色沉淀,混合液顏色無明顯變化 |
Ⅲ | 停止吹入空氣,打開活塞b,逐滴加入H2O2溶液 | B中開始時顏色無明顯變化;繼續(xù)滴加H2O2溶液,一段時間后,混合液逐漸變成紅棕色 |
請回答下列問題:
(1)實驗操作Ⅰ時,A中反應的離子方程式為__________________________。
(2)實驗操作Ⅱ吹入熱空氣的目的是________________________________。
(3)裝置C的作用是______________________;C中盛放的藥品是________。
(4)實驗操作Ⅲ中混合液逐漸變成紅棕色,其對應的離子方程式為_____________。
(5)由上述實驗得出的結(jié)論是______________________________________。
(6)①有同學認為實驗操作Ⅱ吹入的熱空氣,會干擾(5)中結(jié)論的得出,你認為是否有干擾,理由是_______________________________________________。
②實驗操作Ⅲ,開始時顏色無明顯變化的原因是________________(寫出一條即可)。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】可逆反應:3A(g)3B(?)+C(?)△H>0,隨著溫度升高,氣體平均相對分子質(zhì)量有變小趨勢,則下列判斷正確的是( )
A. B和C可能都是固體 B. 若C為固體,則B一定是氣體
C. B和C一定都是氣體 D. B和C不可能都是氣體
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