(4分)已知AgCl為難溶于水和酸的白色固體，Ag2S為難溶于水和酸的黑色固體。向

AgCI和水的懸濁液中加入足量的Na2S溶液并振蕩，結(jié)果白色固體完全轉(zhuǎn)化為黑色固體：

    (1)寫(xiě)出白色固體轉(zhuǎn)化成黑色固體的化學(xué)方程式：         ▲               。

     (2)白色固體轉(zhuǎn)化成黑色固體的原因是：                ▲                。

 

【答案】

 

【解析】

 

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

(4分)向100mL 0.018mol/L的AgNO3溶液中加入100mL 0.02mol/L的鹽酸，生成沉淀。已知AgCl(s)的溶度積常數(shù)Ksp=c(Ag+)×c(Cl-)=1×10-10。（混合后溶液的體積變化忽略不計(jì)）。試計(jì)算：

（1）沉淀生成后溶液中Cl-的濃度。

（2）沉淀生成后溶液中Ag+的濃度。

 

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2009—2010學(xué)年廣州市七區(qū)聯(lián)考高二化學(xué)下學(xué)期期末監(jiān)測(cè) 題型：計(jì)算題

(12分)
Ⅰ．已知常溫下，AgCl的Ksp＝1.8×10-10，AgBr的Ksp＝4.9×10-13。
（1）現(xiàn)向AgCl的懸濁液中：
①加入AgNO3固體，則c(Cl-)         （填“變大”、“變小”或“不變”，下同）；
②若改加更多的AgCl固體，則c(Ag+)         ；
③若改加更多的KBr固體，則c(Ag+)         ，c(Cl-)         ；
（2）有關(guān)難溶鹽的溶度積及溶解度有以下敘述，其中正確的是                   ；

A．將難溶電解質(zhì)放入純水中，溶解達(dá)到平衡時(shí)，升高溫度， Ksp 一定增大
B．兩種難溶鹽電解質(zhì)，其中Ksp小的溶解度也一定小
C．難溶鹽電解質(zhì)的Ksp與溫度有關(guān)
D．向AgCl的懸濁液中加入適量的水，使AgCl再次達(dá)到溶解平衡，AgCl的Ksp不變，其溶解度也不變
Ⅱ．最近有人制造了一種燃料電池使汽油氧化直接產(chǎn)生電流，其中一個(gè)電極通入空氣，另一個(gè)電極通入汽油蒸氣，電池的電解質(zhì)是摻雜了Y2O3的ZrO2晶體，它在高溫下能傳導(dǎo)O2-。回答下列問(wèn)題：
（1）以辛烷為汽油的代表物，則這個(gè)電池放電時(shí)必發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是               。
（2）這個(gè)電池負(fù)極的電極反應(yīng)式為C8H18 + 25O2- -50e-==8CO2 + 9H2O,，正極的電極反應(yīng)式為      。固體電解質(zhì)里O2-的移動(dòng)方向是    ，向外電路釋放電子的電極是       。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2011-2012學(xué)年甘肅省蘭州一中高二上學(xué)期期中考試化學(xué)（理）試卷 題型：計(jì)算題

(4分)向100mL 0.018mol/L的AgNO3溶液中加入100mL 0.02mol/L的鹽酸，生成沉淀。已知AgCl(s)的溶度積常數(shù)Ksp=c(Ag+)×c(Cl-)=1×10-10。（混合后溶液的體積變化忽略不計(jì)）。試計(jì)算：
（1）沉淀生成后溶液中Cl-的濃度。
（2）沉淀生成后溶液中Ag+的濃度。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2013屆甘肅省高二上學(xué)期期中考試化學(xué)（理）試卷 題型：計(jì)算題

(4分)向100mL 0.018mol/L的AgNO3溶液中加入100mL 0.02mol/L的鹽酸，生成沉淀。已知AgCl(s)的溶度積常數(shù)Ksp=c(Ag+)×c(Cl-)=1×10-10。（混合后溶液的體積變化忽略不計(jì)）。試計(jì)算：

（1）沉淀生成后溶液中Cl-的濃度。

（2）沉淀生成后溶液中Ag+的濃度。

 

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案