【題目】用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述中正確的是(　　)

A. 分子總數(shù)為NA的二氧化硫和二氧化碳混合氣體中含有的原子數(shù)為3NA

B. 任何條件下，20 L 氧氣含有的分子數(shù)都不可能為NA

C. 在標準狀況下，2 g氖氣含有NA個氖原子

D. 物質的量相等的任何氣體中都含有相同的原子數(shù)

【答案】A

【解析】

A.NA個二氧化硫和二氧化碳混合氣體分子的物質的量為1mol，含有原子的物質的量3 mol，所含原子數(shù)為3NA；故A正確；

B.不在標準狀況下，20 L氧氣物質的量可能為1 mol；分子數(shù)可能為NA，故B錯誤；

C.氖的摩爾質量是20g/mol，2g氖氣中氖原子的物質的量為=0.1mol，所以2 g氖氣含有0.1NA個氖原子，故C錯誤；

D.組成氣體物質的原子個數(shù)不一定相同，則物質的量相等的不同氣體，不一定含有相同的原子數(shù)，故D錯誤；

本題答案為A。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】面對目前世界范圍內的能源危機，甲醇作為一種較好的可再生能源，具有廣泛的應用前景。

（1）已知在常溫常壓下反應的熱化學方程式：

①CO(g)＋2H2(g) CH3OH(g) ΔH1＝－90 kJ·mol－1

②CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g) ΔH2＝－41 kJ·mol－1

寫出由二氧化碳、氫氣制備甲醇的熱化學方程式：_______________________。

（2）在容積為V L的容器中充入a mol CO與2a mol H2，在催化劑作用下反應生成甲醇，平衡時的轉化率與溫度、壓強的關系如圖所示。

①p1________p2(填“大于”、“小于”或“等于”)；

②在溫度和容積不變的情況下，再增加a mol CO與2a mol H2，達到新平衡時，CO的轉化率________(填“增大”、“減小”或“不變”，下同)，平衡常數(shù)________。

（3）關于CO(g)＋2H2(g) CH3OH(g) ΔH1＝－90 kJ·mol－1 正確的是_____________________

A.溫度和壓強一定時，混合氣體的密度不再變化，證明已經(jīng)達到平衡狀態(tài)

B. 2V（CO）正= V（H2）逆

C.溫度和體積一定時，容器內壓強不變，證明已經(jīng)達到平衡狀態(tài)

D.百分比組成2W(CO)=W(H2)，證明已經(jīng)達到平衡狀態(tài)

E.混合氣體的平均相對分子質量不再改變的狀態(tài)，證明已經(jīng)達到平衡狀態(tài)

F.溫度越高越有利于該反應自發(fā)進行

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室可用少量的溴和足量的乙醇制備1,2-二溴乙烷。制備裝置如下圖：

下列說法中不正確的是（ ）

A. 使用恒壓滴液漏斗的目的是防止有機物揮發(fā)，使漏斗內液體順利滴下

B. 實驗中為了防止有機物大量揮發(fā)，應緩慢升高反應溫度到170℃

C. 裝置C 中應加入氫氧化鈉溶液，以吸收反應中可能生成的酸性氣體

D. 實驗過程中應用冷水冷卻裝置D，以避免溴的大量揮發(fā)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】等質量的下列氣體中，所含的分子數(shù)最多的是( C-12 H-1 O-16 N-14) ( )
A.O2
B.CH4
C.CO
D.NO

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在恒溫恒壓下，向密閉容器中充入4 mol SO2和2 mol O2，發(fā)生如下反應：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g) ΔH<0，2min后，反應達到平衡，生成SO3為1.4 mol，同時放出熱量Q kJ。則下列分析正確的是( )

A. 在該條件下，反應前后的壓強之比為6∶5.3

B. 若反應開始時容器體積為2 L，則v(SO3)＝0.35 mol/(L·min)

C. 若把“恒溫恒壓下”改為“恒壓絕熱條件下”反應，平衡后n(SO3)<1.4 mol

D. 若把“恒溫恒壓下”改為“恒溫恒容下”反應，達平衡時放出熱量大于Q kJ

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】使用膽礬（CuSO45H2O）配制0.1 molL-1的硫酸銅溶液，正確的操作是（　　）

A. 將膽礬加熱除去結晶水后，稱取16g溶解在1 L水中

B. 稱取25 g膽礬溶于水，然后將此溶液稀釋至1 L

C. 稱取25 g膽礬溶解在1 L水里

D. 將16 g膽礬溶于水，然后將此溶液稀釋至1 L

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】25℃時，有關物質的電離平衡常數(shù)如下：

化學式

CH3COOH

H2CO3

H2SO3

電離平衡常數(shù)

K=1.8×10－5

K1=4.3×10－7

K2=5.6×10－11

K1=1.5×10－2

K2=1.02×10－7

(1)請寫出H2SO3的電離平衡常數(shù)K1的表達式：________________。

(2) 常溫下，將體積為10mL pH=2的醋酸溶液與亞硫酸溶液分別加蒸餾水稀釋至1000mL，稀釋后溶液的pH，前者_____后者（填“＞”、“＜”或“=”）。

(3)一定條件下，冰醋酸加水稀釋過程中溶液導電能力I隨加水體積V變化曲線如右圖所示，則a、b、c三點溶液醋酸的電離程度由大到小為____________________。

(4)下列離子CH3COO－、CO32－、HSO3－、SO32－在溶液中結合H＋的能力由大到小的關系為___________。

(5)體積相同、c(H＋)相同的①CH3COOH；②HCl；③H2SO4 三種酸溶液分別與同濃度的NaOH溶液完全中和時，消耗NaOH溶液的體積由大到小的排列順序是_____(填序號)。

(6)已知，H＋(aq) + OH－(aq) == H2O(l) ΔH =－57.3 kJ/mol。實驗測得稀醋酸與稀NaOH溶液反應生成1 mol H2O時放出57 kJ的熱，則醋酸溶液中，醋酸電離的熱化學方程式為________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】50mL的酸式滴定管中，某濃度HCl溶液在30mL處，則該HCl溶液的體積為（ ）

A. 等于20mL B. 大于20mL C. 等于30mL D. 大于30mL

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在3S + 6KOH === 2K2S + K2SO3 + 3H2O的反應中，被氧化的硫和被還原的硫的質量比是

A. 2∶ 1 B. 2∶ 3 C. 1∶ 2 D. 3∶1

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