【題目】用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述中正確的是(  )

A. 分子總數(shù)為NA的二氧化硫和二氧化碳混合氣體中含有的原子數(shù)為3NA

B. 任何條件下,20 L 氧氣含有的分子數(shù)都不可能為NA

C. 在標準狀況下,2 g氖氣含有NA個氖原子

D. 物質(zhì)的量相等的任何氣體中都含有相同的原子數(shù)

【答案】A

【解析】

A.NA個二氧化硫和二氧化碳混合氣體分子的物質(zhì)的量為1mol,含有原子的物質(zhì)的量3 mol,所含原子數(shù)為3NA;故A正確;

B.不在標準狀況下,20 L氧氣物質(zhì)的量可能為1 mol;分子數(shù)可能為NA,故B錯誤;

C.氖的摩爾質(zhì)量是20g/mol,2g氖氣中氖原子的物質(zhì)的量為=0.1mol,所以2 g氖氣含有0.1NA個氖原子,C錯誤;

D.組成氣體物質(zhì)的原子個數(shù)不一定相同,則物質(zhì)的量相等的不同氣體,不一定含有相同的原子數(shù),故D錯誤;

本題答案為A。

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】面對目前世界范圍內(nèi)的能源危機,甲醇作為一種較好的可再生能源,具有廣泛的應用前景。

1)已知在常溫常壓下反應的熱化學方程式:

①CO(g)2H2(g) CH3OH(g) ΔH1=-90 kJ·mol1

②CO(g)H2O(g) CO2(g)H2(g) ΔH2=-41 kJ·mol1

寫出由二氧化碳、氫氣制備甲醇的熱化學方程式:_______________________

2)在容積為V L的容器中充入a mol CO2a mol H2,在催化劑作用下反應生成甲醇,平衡時的轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強的關系如圖所示。

①p1________p2(大于、小于等于”);

②在溫度和容積不變的情況下,再增加a mol CO2a mol H2,達到新平衡時,CO的轉(zhuǎn)化率________(增大、減小不變,下同),平衡常數(shù)________。

3)關于CO(g)2H2(g) CH3OH(g) ΔH1=-90 kJ·mol1 正確的是_____________________

A.溫度和壓強一定時,混合氣體的密度不再變化,證明已經(jīng)達到平衡狀態(tài)

B. 2VCO= VH2

C.溫度和體積一定時,容器內(nèi)壓強不變,證明已經(jīng)達到平衡狀態(tài)

D.百分比組成2W(CO)=W(H2),證明已經(jīng)達到平衡狀態(tài)

E.混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài),證明已經(jīng)達到平衡狀態(tài)

F.溫度越高越有利于該反應自發(fā)進行

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】實驗室可用少量的溴和足量的乙醇制備1,2-二溴乙烷。制備裝置如下圖:

下列說法中不正確的是(

A. 使用恒壓滴液漏斗的目的是防止有機物揮發(fā),使漏斗內(nèi)液體順利滴下

B. 實驗中為了防止有機物大量揮發(fā),應緩慢升高反應溫度到170℃

C. 裝置C 中應加入氫氧化鈉溶液,以吸收反應中可能生成的酸性氣體

D. 實驗過程中應用冷水冷卻裝置D,以避免溴的大量揮發(fā)

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】等質(zhì)量的下列氣體中,所含的分子數(shù)最多的是( C-12 H-1 O-16 N-14) ( )
A.O2
B.CH4
C.CO
D.NO

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】在恒溫恒壓下,向密閉容器中充入4 mol SO22 mol O2,發(fā)生如下反應:2SO2(g)O2(g)2SO3(g) ΔH<0,2min后,反應達到平衡,生成SO31.4 mol,同時放出熱量Q kJ。則下列分析正確的是( )

A. 在該條件下,反應前后的壓強之比為6∶5.3

B. 若反應開始時容器體積為2 L,則v(SO3)0.35 mol/(L·min)

C. 若把恒溫恒壓下改為恒壓絕熱條件下反應,平衡后n(SO3)<1.4 mol

D. 若把恒溫恒壓下改為恒溫恒容下反應,達平衡時放出熱量大于Q kJ

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】使用膽礬(CuSO45H2O)配制0.1 molL-1的硫酸銅溶液,正確的操作是( 。

A. 將膽礬加熱除去結(jié)晶水后,稱取16g溶解在1 L水中

B. 稱取25 g膽礬溶于水,然后將此溶液稀釋至1 L

C. 稱取25 g膽礬溶解在1 L水里

D. 將16 g膽礬溶于水,然后將此溶液稀釋至1 L

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】25℃時,有關物質(zhì)的電離平衡常數(shù)如下:

化學式

CH3COOH

H2CO3

H2SO3

電離平衡常數(shù)

K=1.8×10-5

K1=4.3×10-7

K2=5.6×10-11

K1=1.5×10-2

K2=1.02×10-7

(1)請寫出H2SO3的電離平衡常數(shù)K1的表達式:________________。

(2) 常溫下,將體積為10mL pH=2的醋酸溶液與亞硫酸溶液分別加蒸餾水稀釋至1000mL,稀釋后溶液的pH,前者_____后者(填“>”、“<”或“=”)。

(3)一定條件下,冰醋酸加水稀釋過程中溶液導電能力I隨加水體積V變化曲線如右圖所示,則a、b、c三點溶液醋酸的電離程度由大到小為____________________。

(4)下列離子CH3COO、CO32-、HSO3、SO32-在溶液中結(jié)合H的能力由大到小的關系為___________。

(5)體積相同、c(H)相同的①CH3COOH;②HCl;③H2SO4 三種酸溶液分別與同濃度的NaOH溶液完全中和時,消耗NaOH溶液的體積由大到小的排列順序是_____(填序號)。

(6)已知,H(aq) + OH(aq) == H2O(l) ΔH =-57.3 kJ/mol。實驗測得稀醋酸與稀NaOH溶液反應生成1 mol H2O時放出57 kJ的熱,則醋酸溶液中,醋酸電離的熱化學方程式為________________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】50mL的酸式滴定管中,某濃度HCl溶液在30mL處,則該HCl溶液的體積為( )

A. 等于20mL B. 大于20mL C. 等于30mL D. 大于30mL

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】3S + 6KOH === 2K2S + K2SO3 + 3H2O的反應中,被氧化的硫和被還原的硫的質(zhì)量比是

A. 2 1 B. 2 3 C. 1 2 D. 31

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