設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列有關(guān)說法中正確的是          （   ）
A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，NA個(gè)SO3分子所占的體積約為22.4 L
B．18g重水所含的電子數(shù)為10 NA
C．常溫下pH=ll的氨水中OH—數(shù)等于10—3N
D．llg丙烷中共用電子對數(shù)為2.5 NA
D
A 錯(cuò) 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，三氧化硫是固體
B 錯(cuò)重水的摩爾質(zhì)量是20g/mol，1mol重水含有10mol電子，但18g重水不是1mol，所以電子數(shù)不是10 NA
C 沒給體積，只知道氫氧根離子的濃度，并不知道氫氧根離子的物質(zhì)的量
D 對，llg丙烷，物質(zhì)的量是0.25mol，1mol丙烷含有10mol共用電子對，所以，0.25mol丙烷含有共用電子對數(shù)為2.5 NA
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

設(shè)阿伏加德羅常數(shù)為NA，下列說法中不正確的是
A．15.6g Na2O2中含陰、陽離子總數(shù)為0.6NA
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L CO2和O2的混合氣體中含氧原子數(shù)為NA
C．8.7g MnO2和足量的濃鹽酸反應(yīng)，被氧化的Cl-為0.2NA
D．分子數(shù)為NA的CO、C2H4混合氣體體積22.4 L，其質(zhì)量為28 g

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

將一定量的金屬鈉放入一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液中，反應(yīng)完成后，NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度                  （   ）
A．增大B．不能確定C．減少D．不變

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（10分）（1）含10.8gAl3＋的Al2(SO4)3中所含的SO42－的物質(zhì)的量是        。
（2）已知16g A與20g B恰好完全反應(yīng)生成0.04 mol C和31.76g D，則C的摩爾質(zhì)量為           。
（3）0.1 mol Na中含      mol e－，在跟足量水反應(yīng)中失去        mol e－。
（4）標(biāo)準(zhǔn)狀況下V L氨氣溶解在1L水中，所得溶液的密度為ρg/mL，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為ω，物質(zhì)的量濃度為c mol/L，則ω＝                         。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中正確的是
A．3.4gNH3中含N—H鍵數(shù)目為0.2NA
B．27g Al在22.4L Cl2中燃燒，轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為3 NA
C．0.5mol·L-1 CuCl2溶液中含Cl－數(shù)為NA
D．84 g NaHCO3與MgCO3的混合物中所含氧原子數(shù)目為3NA

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（8分）將固體CaC2O4·H2O放在一個(gè)可稱量的容器中加熱灼燒，固體質(zhì)量隨溫度的升高而變化，測得數(shù)據(jù)如下：
溫度/℃
25
325
700
1160
固體質(zhì)量/g
1．460
1．280
1．000
0．560
      根據(jù)計(jì)算推理，完成下列填空：
（1）寫出325℃和700℃時(shí)固體產(chǎn)物的化學(xué)式：             、           。
（2）寫出325℃ ~ 700℃時(shí)發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式：                           。
（3）計(jì)算出1160℃時(shí)，反應(yīng)所得產(chǎn)物的摩爾質(zhì)量：                     。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

氫氣、甲烷（CH4）、水各1g，其中含分子數(shù)最多的是       ；含氫原子最多的是          ；氫氣、甲烷、水各1mol，含分子數(shù)是否一樣多？            ；含氫原子數(shù)最多的是           。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

將標(biāo)準(zhǔn)狀況下的NH3 700L溶于1L的水中，所得溶液的密度為0．90g/cm3,則所得氨水的物質(zhì)的量濃度為            mol/L

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：計(jì)算題

(7分) 6.4克銅與過量硝酸(a mol/L ,30mL)充分反應(yīng),硝酸的還原產(chǎn)物只有NO2、NO。反應(yīng)后溶液中含H+為0.1mol。
(1)此時(shí)溶液中所含NO3-的物質(zhì)的量為多少？
(2)求生成的氣體中NO2和NO的物質(zhì)的量各為多少(用含有a的式子表示)（寫出計(jì)算過程）

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