Question

A、B、C、D、E五種短周期元素，原子序數(shù)依次增大，已知B元素原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的兩倍，C可分別與A、D形成化合物A₂C、A₂C₂和D₂C、D₂C₂；E的最外層電子數(shù)比最內(nèi)層電子數(shù)多1。請回答：?

（1）D₂C₂的電子式。?

（2）B與A___________（填“能”或“不能”）形成與A₂C₂電子總數(shù)相等的分子，如果能，化學(xué)式是______________________（如果不能，此空不用填）。?

（3）請寫出實驗室制取B₂A₄時反應(yīng)的化學(xué)方程式。

（4）E單質(zhì)可與應(yīng)用最為廣泛的金屬的最高價氧化物反應(yīng)，并生成另一種化合物F，請寫出該反應(yīng)的方程式。

Answer 1

（1）Na ⁺［］^2-Na ⁺

（2）能C₂H₆?

（3）?

（4）

解析：本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素周期表及有關(guān)元素化合物知識。B元素的原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的兩倍，則B為C元素，由C可分別與A、D形成化合物A₂C、A₂C₂和D₂C、D₂C₂，在中學(xué)階段常見的A₂C₂型、D₂C₂型化合物有H₂O₂、Na₂O₂等，可推知A為H元素，C為O元素，D為Na元素。E的最外層電子數(shù)比最內(nèi)層電子數(shù)多1，則E為Al元素。?

（1）Na₂O₂的電子式為：Na ⁺［］^2-Na ⁺。

（2）C和H能形成多種烴，其中C₂H₆與H₂O₂電子總數(shù)相等。

（3）實驗室制取乙烯的化學(xué)方程式為：

（4）Al能與應(yīng)用最廣泛的金屬Fe的最高價氧化物Fe₂O₃反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：。