Question

在25℃時，用蒸餾水稀釋1mol/L氨水至0.01mol/L，隨溶液的稀釋，下列各項中始終保持增大趨勢的是（　�。�

• A、

  c(OH-)

  c(NH3?H2O)

• B、c（H⁺）?c（OH^-）
• C、

  c(NH3?H2O)

  c(N H + 4 ))

• D、c（OH^-）

Answer 1

考點：弱電解質在水溶液中的電離平衡

專題：電離平衡與溶液的pH專題

分析：氨水中溶質是一水合氨，加水稀釋促進一水合氨電離，則溶液中氫氧根離子、銨根離子的物質的量增大，一水合氨分子的物質的量減小，因為溶液中一水合氨電離增大程度小于溶液體積增大程度，所以溶液中氫氧根離子濃度、銨根離子濃度和一水合氨濃度都減�。�

解答： 解：A．加水稀釋促進一水合氨電離，則溶液中氫氧根離子、銨根離子的物質的量增大，一水合氨分子的物質的量減小，所以

c(OH-)

c(NH3．H2O)

增大，故A正確；
B．在25℃時，水溶液中Kw=c（H⁺）?c（OH^-），溫度不變，則Kw不變，故B錯誤；
C．加水稀釋促進一水合氨電離，則溶液中氫氧根離子、銨根離子的物質的量增大，一水合氨分子的物質的量減小，所以

c(NH3．H2O)

c(NH4+)

減小，故C錯誤；
D．加水稀釋促進一水合氨電離，則溶液中n（OH^-）增大，但n（OH^-）增大程度小于溶液體積增大程度，所以c（OH^-）減小，故D錯誤；
故選A．

點評：本題考查了弱電解質電離，注意把握稀釋弱電解質時促進弱電解質電離，題目難度不大，注意Kw的表達式以及影響因素．