【題目】()選擇下列實(shí)驗(yàn)方法分離物質(zhì),將分離方法的序號(hào)填在橫線上。

A、萃取分液 B、升華 C、降溫結(jié)晶 D、分液 E、蒸餾 F、過濾

____分離飽和食鹽水與沙子的混合物;

____從硝酸鉀和氯化鈉的混合液中獲得硝酸鉀;

____分離水和汽油的混合物;

____分離CCl4(沸點(diǎn)為76.75)和甲苯(沸點(diǎn)為110.6);

____分離出混在沙土中的碘單質(zhì)。

()掌握儀器名稱、組裝及使用方法是中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)的基礎(chǔ)。如圖為實(shí)驗(yàn)室制取蒸餾水的實(shí)驗(yàn)裝置。

1)寫出下列儀器的名稱:a.___;b___

2)若利用該裝置分離四氯化碳和酒精的混合物,還缺少的儀器是____,將儀器補(bǔ)充完整后進(jìn)行實(shí)驗(yàn),溫度計(jì)水銀球的位置在___處。冷凝水由___(填fg)口通入___(填fg)流出。

3)實(shí)驗(yàn)時(shí)a中除加入少量自來水外,還需加入少量___,其作用是_____

【答案】F C D E B 蒸餾燒瓶 冷凝管(冷凝器) 酒精燈 蒸餾燒瓶支管口處 g f 沸石 防止暴沸

【解析】

(Ⅰ)結(jié)合各物質(zhì)的性質(zhì),結(jié)合常見物質(zhì)分離操作的方法進(jìn)行分析;

(Ⅱ)(1)蒸餾裝置中的主要儀器有蒸餾燒瓶、冷凝管、牛角管、錐形瓶、酒精燈,根據(jù)儀器的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)判斷;

(2)實(shí)質(zhì)是蒸餾過程須用酒精燈加熱,冷凝管中冷卻水的進(jìn)出采用“逆流”原理;

(3)給液體加熱,加入沸石,以防液體暴沸。

(Ⅰ)①沙子不溶于水,NaCl溶于水,則分離方法為過濾法;

故答案是:F;

②硝酸鉀和氯化鈉都溶于水,但二者在水中的溶解度不同,硝酸鉀溶解度隨溫度變化較大,而氯化鈉溶解度隨溫度變化不大,可用結(jié)晶的方法分離;

故答案是:C;

③水和汽油不互溶,混合靜置后分層,可用分液的方法分離;

故答案是:D;

CCl4和甲苯混溶,但二者沸點(diǎn)不同,相差較大,可用蒸餾的方法分離;

故答案是:E;

⑤碘加熱易升華,而沙土較穩(wěn)定,可用升華的方法分離;

故答案是:B。

(Ⅱ)1)蒸餾裝置中的主要儀器有蒸餾燒瓶、冷凝管、牛角管、錐形瓶、酒精燈;所以a為蒸餾燒瓶,b為冷凝管;

故答案是:蒸餾燒瓶;冷凝管;

2)分離四氯化碳和酒精的混合物用蒸餾的方法分離,必須用酒精燈,溫度計(jì)應(yīng)位于蒸餾燒瓶支管口處;為達(dá)到較好的冷卻效果,冷凝管下口是進(jìn)水口,上口是出水口;

故答案是:酒精燈;蒸餾燒瓶支管口處;g;f;

3)給液體加熱時(shí)要加入少量的沸石(或碎瓷片),防止液體在加熱過程中劇烈沸騰,發(fā)生危險(xiǎn);

答案是:沸石;防止暴沸。

練習(xí)冊(cè)系列答案
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【題目】某化學(xué)學(xué)習(xí)小組進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):

Ⅰ.探究反應(yīng)速率的影響因素 設(shè)計(jì)了如下的方案并記錄實(shí)驗(yàn)結(jié)果(忽略溶液混合體積變化)。限選試劑和儀器:0.20 mol·L - 1 H2C2O4溶液、0.010 mol·L -1KMnO4 溶液(酸性)、蒸餾水、試管、量筒、秒表、恒溫水浴槽

(1)若上述實(shí)驗(yàn)②、③是探究濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響,則 a 為______________;乙是實(shí)驗(yàn)需要測(cè)量的物理量,則表格中“乙”應(yīng) 填寫__________________

Ⅱ.測(cè)定 H2C2O4·xH2O 中 x 值 已知:M(H2C2O4)=90 g·mol-1 ① 稱取 1.260 g 純草酸晶體,將草酸制成 100.00 mL 水溶液為待測(cè)液; ② 取 25.00 mL 待測(cè)液放入錐形瓶中,再加入適量的稀 H2SO4; ③ 用濃度為 0.05 000 mol·L -1 的 KMnO4 標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定。

反應(yīng)原理為:5 H2C2O4 + 2 MnO4+ 6H+ = 10CO2↑+ 2Mn2+ + 8H2O

(2)某學(xué)生的滴定方式(夾持部分略去)如下,最合理的是________(選填 a、b)。由圖可知消耗 KMnO4 溶液體積為________ mL。

(3)滴定終點(diǎn)錐形瓶?jī)?nèi)現(xiàn)象為__________________________________________________。

(4)通過上述數(shù)據(jù),求得 x=______________。

(5)下列操作會(huì)造成所測(cè)x偏大的是____________(填字母)。

A.滴定終點(diǎn)俯視讀數(shù)

B.錐形瓶用待測(cè)溶液潤洗

C.滴定前有氣泡,滴定后沒有氣泡

D.配制100mL待測(cè)溶液時(shí),有少量濺出

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【題目】某學(xué)生設(shè)計(jì)了一個(gè)黑筆寫紅字的趣味實(shí)驗(yàn)濾紙先用氯化鈉、無色酚酞的混合液浸濕,然后平鋪在一塊鉑片上,接通電源后,用鉛筆在濾紙上寫字,會(huì)出現(xiàn)紅色字跡。據(jù)此,下列敘述正確的是(

A.鉛筆端作陽極,生成氫氣B.鉑片端作陰極,生成氯氣

C.鉛筆端有少量的氯氣產(chǎn)生D.a點(diǎn)是負(fù)極,b點(diǎn)是正極

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(1)濾渣1的成分為___________

(2)在S2O82-的結(jié)構(gòu)式中只含有一根“O一O”非極性鍵,則S的化合價(jià)為___________;工業(yè)上常用惰性電極電解(NH4)2SO4生產(chǎn)(NH4)2S2O8(過二硫酸銨),陽極電極反應(yīng)式為__________________。凈化1是為了將Mn2+轉(zhuǎn)化為MnO2而除去,寫出該反應(yīng)的離子方程式:______________________。

(3)凈化3的目的_________________________________。

(4)碳化回收溶液的主要成分為___________,該物質(zhì)循環(huán)使用的目的___________________。

(5)碳化在50℃進(jìn)行,“前驅(qū)體”的化學(xué)式為ZnCO3·2Zn(OH)2·H2O,寫出碳化過程生成“前驅(qū)體”的化學(xué)方程式:__________________________________________________。

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