1．工業(yè)上用軟錳礦（主要成分為MnO2）和閃鋅礦（主要成分為ZnS）制取干電池中所需的Mn02和Zn的工藝流程如下：

下列說法正確的是（　　）
A．酸溶時，ZnS作氧化劑B．硫酸可以循環(huán)使用
C．可用鹽酸代替硫酸進行酸溶D．MnO2和ZnS均屬于鹽

分析 軟錳礦和閃鋅礦加入硫酸，發(fā)生氧化還原反應可生成硫、硫酸鋅和硫酸錳，過濾得到硫，濾液中含有硫酸錳、硫酸鋅和硫酸，電解，得到鋅、二氧化錳和硫酸，以此解答該題．

解答 解：A．軟錳礦（主要成分為MnO2）和閃鋅礦（主要成分為ZnS）在酸溶后生成了硫單質，說明二氧化錳做氧化劑，ZnS為還原劑，故A錯誤；
B．酸溶后在最后電解濾液時又生成，可以循環(huán)利用，故B正確；
C．鹽酸代替硫酸進行酸溶，鹽酸溶液中氯離子被氧化生成氯氣，且影響錳離子的電解，故C錯誤；
D．MnO2屬于氧化物，故D錯誤．
故選B．

點評 本題考查工業(yè)流程的分析判斷，為高頻考點，側重于學生的分析能力和實驗能力的考查，題目涉及電解原理的應用，注意把握物質的性質，題目難度中等．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．如果a g某氣體中含有的分子數(shù)為b個，則c g該氣體在標準狀況下的體積（單位：升）是（NA表示阿伏加德羅常數(shù)）（　�。�
A．22.4ac/bNAB．22.4ab/cNAC．22.4bc/aNAD．22.4b/acNA

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．下列關于有機物的說法中正確的一組是（　�。�
①“乙醇汽油”是在汽油里加適量乙醇而成的燃料，它是一種新型化合物
②汽油、柴油和植物油都是碳氫化合物，完全燃燒只生成長CO2和H2O
③石油的分餾、煤的氣化和液化都是物理變化
④淀粉和纖維素水解的最終產(chǎn)物都是葡萄糖
⑤將叫銅死灼燒成黑色后趁熱插入乙醇中，銅絲變紅，再次稱量質量等于ag
⑥除區(qū)Cl2中的少量C2H2，可將混合氣體通過盛有溴水的洗氣瓶．
A．③⑤⑥B．④⑤⑥C．①②⑤D．②④⑥

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科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

11．在圖中的物質均為中學化學中常見的物質，其中甲、乙為單質，其余均為化合物，B為常見液態(tài)化合物，A為淡黃色固體，F(xiàn)、G所含元素相同且均為氯化物，G遇KSCN溶液呈紅色．請問答下列問題：
（1）A，E分別是Na2O2，F(xiàn)eCl3（填化學式）
（2）反應①-⑤中，屬于氧化還原反應的是③④（填序號）．
（3）反應⑤的化學方程式為4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3；甲與B反應的離子方程式為2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑；．
（4）在空氣中將C溶液滴入F溶液中，觀察到的現(xiàn)象是先生成白色沉淀，然后迅速變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色．

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科目：高中化學 來源： 題型：計算題

18．1L cmol•L-1 NaOH溶液的密度是ρg•cm-3，計算NaOH溶液的質量分數(shù)？

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．某研究小組利用硫鐵礦燒渣（主要成分是Fe2O3，還有少量的FeO、Fe3O4、Al2O3、SiO2等雜質）制備FeSO4•7H2O晶體的流程如圖：

已知：①活化硫鐵礦還原Fe3+的反應為：FeS2+7Fe2（SO4）3+8H2O=15FeSO4+8H2SO4
②幾種金屬陽離子的氫氧化物沉淀時的pH如表所示
　Fe3+Al3+Fe2+
開始沉淀時1.53.36.5
沉淀完全時3.75.29.7
請回答下列問題：（1）酸浸時主要反應的離子方程式是Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O，濾渣的主要成分是SiO2
（2）檢驗“還原“步驟中Fe3+是否被完全還原，應選擇C（填字母編號）
A、KMnO4溶液   B、NaOH溶液   C、KSCN溶液
（3）加FeCO3調節(jié)溶液pH至5.2～6.5（填pH范圍）其目的是除去鋁離子，防止生成氫氧化亞鐵沉淀
（4）操作X的名稱是攪拌、靜置．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

13．實驗室需要0.2mol•L-1CuSO4溶液250mL，實驗室除蒸餾水外還提供藍色膽礬晶體（CuSO4•5H2O）和4mol•L-1 CuSO4溶液兩種試劑以配制該溶液．
（1）無論采用何種試劑進行配制，實驗必須用到的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒、膠頭滴管外，至少還需要的一種儀器是250mL容量瓶，在使用該儀器前必須進行的操作是檢查是否漏水．
（2）若用膽礬晶體進行配制，需要托盤天平稱取CuSO4•5H2O的質量為12.5g；如果用4mol•L-1的CuSO4溶液配制，需用量筒量取12.5mL 4mol•L-1 CuSO4溶液．
（3）用4mol•L-1的CuSO4溶液配制溶液所需的實驗步驟有：
a．往燒杯中加入約100mL水進行初步稀釋，冷卻至室溫
b．用量筒量取一定體積4mol•L-1的CuSO4溶液于一燒杯中
c．計算所需4mol•L-1的CuSO4溶液的體積
d．蓋好瓶塞，反復上下顛倒搖勻后，將溶液轉存于試劑瓶中
e．加水至液面離容量瓶刻度線1～2cm處，改用膠頭滴管進行定容
f．洗滌燒杯和玻璃棒2～3次并將洗滌液注入容量瓶，輕輕搖動容量瓶，使溶液混合均勻
g．將溶液轉移入容量瓶
其中正確的操作順序為cbagfed．
（4）指出配制過程中的以下情形對所得溶液濃度的影響（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）．
①d步驟搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，再加蒸餾水至刻度線：偏�。�
②e步驟中，俯視刻度線：偏大；
③g步驟前，容量瓶未干燥，有少量蒸餾水：無影響．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列說法正確的是（　�。�
A．等物質的量的硫固體和硫蒸氣分別完全燃燒，后者放出的熱量多
B．植物通過光合作用將二氧化碳轉化為葡萄糖是太陽能轉化為熱能的過程
C．在101kPa時，1mol純物質完全燃燒時所放出的熱量叫做該物質的燃燒熱
D．熱化學方程式中的△H的值與反應物的用量有關

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．Zn2+是視黃醇脫氫酶的輔基，此酶可將視黃醇氧化為視黃醛，后者與蛋白質結合成視紫紅質，視紫紅質對弱光的敏感性取決于Zn2+的濃度．缺Zn2+則不利于視紫紅質的合成，因此缺乏Zn2+易患（　�。�
A．腳氣病B．壞血病C．夜盲癥D．神經(jīng)炎

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