下列物質(zhì)中，只具有還原性的是(    )
A．Cl2B．NaC．H2SO4D．SO2
B
Cl元素通常有-1、+1、+3、+5、+7價，因此Cl2既有強(qiáng)氧化性，又有還原性；Na只有+1價，因此Na只具有還原性，H2SO4具有氧化性，SO2中S元素的化合價既可升高為+6價，具有還原性，又可降低為0價，具有氧化性。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

將過量的金屬鋅投入到含0.200 mol H2SO4的熱濃硫酸中，下列判斷正確的是(    )
A．因發(fā)生“鈍化”而不反應(yīng)B．產(chǎn)生的SO2為0.100 mol
C．產(chǎn)生的SO2少于0.100 molD．除SO2外還會有H2產(chǎn)生

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，向100 mL氫硫酸溶液中通入二氧化硫氣體，溶液pH變化如圖所示，則原氫硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度為(　　)?
A．0.5 mol·L-1??
B．0.05 mol·L-1??
C．1 mol·L-1??
D．0.1 mol·L-1??

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：計算題

已知SO2和H2O2在溶液中發(fā)生反應(yīng)：SO2+H2O2====H2SO4。取0.6 g某含硫、鐵的物質(zhì)在氧氣中加熱，使硫全部燃燒轉(zhuǎn)化為SO2，用稀H2O2溶液吸收，吸收液用0.1 mol·L-1 NaOH溶液中和，耗去20.0 mL NaOH溶液。
(1)求此含硫、鐵的物質(zhì)中硫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
(2)求此含硫、鐵的物質(zhì)中鐵與硫的原子個數(shù)之比(取整數(shù)值)。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

儲存濃H2SO4的鐵罐外口常會出現(xiàn)嚴(yán)重的腐蝕現(xiàn)象，這體現(xiàn)了（   ）
A．濃H2SO4的吸水性和酸性B．濃H2SO4的脫水性和吸水性
C．濃H2SO4的強(qiáng)氧化性和吸水性D．濃H2SO4的吸水性和稀H2SO4的通性（酸性）

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：實驗題

已知硫化氫氣體可與溴水反應(yīng)生成硫，下圖是用來制取硫化氫并比較硫元素、溴元素非金屬性強(qiáng)弱的實驗裝置。

（1）將下列操作步驟補(bǔ)充完整：
①______________________________________________；
②用大火加熱使硫沸騰與H2化合；
③______________________________________________；
④停止加熱并做善后處理。
（2）裝置（Ⅰ)中制氫氣不直接用稀硫酸與鋅反應(yīng)，而將濃H2SO4滴入水中，其優(yōu)點是__________________________________。
（3）裝置（Ⅲ)中發(fā)生的現(xiàn)象是_______________________________，由此得出的結(jié)論是_____________________，反應(yīng)的離子方程式為____________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在碘化鉀和硫酸的混合溶液中加入H2O2溶液，迅速發(fā)生下列反應(yīng)，并放出大量氣體，反應(yīng)過程可表示如下：
①H2O2+2KI+H2SO4====I2↓+K2SO4+2H2O
②H2O2+I2====2HIO
③H2O2+2HIO====I2↓+O2↑+2H2O
上述反應(yīng)中H2O2、I2、HIO氧化性強(qiáng)弱的順序為（   ）
A．HIO>H2O2>I2B．H2O2>HIO>I2 C．H2O2>I2>HIOD．I2>H2O2>HIO

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

關(guān)于二氧化硫的敘述正確的是                             
A．常溫下可以氧化成三氧化硫
B．不可以使品紅溶液褪色
C．可稱亞硫酐
D．實驗室可用啟普發(fā)生器制取

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

在 O2中燃燒 0.22 g 硫和鐵組成的化合物，使其中的硫全部轉(zhuǎn)化為 SO2，將這些 SO2全部轉(zhuǎn)化為 SO3，生成的 SO3完全被 H2O 吸收。所得 H2SO4可用 10.0 mL 0.50 mol·L－1的 NaOH(aq)完全中和，則原化合物中硫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_________。

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同步練習(xí)冊答案