【題目】在一定溫度下，M、N能在溶液中發(fā)生反應生成P和Q：。

A．將0.2 mol·L-1 M溶液和0.2 mol·L-1 N溶液各20 mL混合

B．將0.5 mol·L-1 M溶液和0.5 mol·L-1 N溶液各50 mL混合

C．將1 mol·L-1 M溶液和1 mol·L-1 N溶液各10 mL混合，同時倒入30 mL蒸餾水

D．將1 mol·L-1 M溶液20 mL和1.2 mol·L-1 N溶液60 mL混合

反應開始時，反應速率由大到小的順序是　　　。

【答案】v(D)>v(B)>v(C)>v(A)

【解析】先把每種情況下混合溶液中M、N的起始濃度求出來，然后根據(jù)其濃度大小來比較化學反應速率的大小�；旌虾蟾魑镔|(zhì)的起始濃度(mol·L-1)為:

A

B

C

D

M溶液/(mol·L-1)

0.10

0.25

0.20

0.25

N溶液/(mol·L-1)

0.10

0.25

0.20

0.9

混合后濃度最大的是D，其次是B，最小的是A。所以反應開始時，反應速率由大到小的順序為v(D)>v(B)>v(C)>v(A)。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某化學小組為測定碘鹽中KIO3的質(zhì)量分數(shù)并制備少量KIO3 ， 進行了如下實驗． I．測定加碘鹽中KIO3的質(zhì)量分數(shù)（雜質(zhì)不發(fā)生反應）
已知：KIO3+3H2SO4+5KI=3I2+3K2CO3+3H2O； I2+2Na2S2O3=2Na I+Na 2S4O6
步驟一：準確稱取a g加碘鹽，配制成250mL溶液；
步驟二：取所配溶液25.00mL于錐形瓶中，加稀硫酸酸化，再加入足量KI溶液；
步驟三：以淀粉為指示劑，用c molL﹣1的Na2S2O3溶液滴定步驟二所得溶液至終點，記錄數(shù)據(jù)；重復滴定2次，平均消耗Na2S2O3溶液12.00mL．
（1）步驟一中配制250mL溶液用到的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒和量筒外，還有 ．
（2）步驟三中到達滴定終點時的現(xiàn)象為 ．
（3）實驗測得此加碘鹽中KIO3的質(zhì)量分數(shù) ．
（4）Ⅱ．實驗室制備KIO3已知：碘酸鹽可以用氯氣在堿性溶液中氧化碘化物得到．該化學小組通過以下裝置制備KIO3 ．

裝置A中反應的離子方程式為 ．
（5）裝置B中的試劑為 ．
（6）寫出裝置C中生成KIO3的離子方程式 ．
（7）上述實驗裝置存在一處明顯缺陷，請指出 ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知Ksp（AB2）=4.2×10﹣8 ， Ksp（AC）=3.0×10﹣15 ． 在AB2、AC均為飽和的混合液中，測得c（B﹣）=1.6×10﹣3 molL﹣1 ， 則溶液中c（C2﹣）為（ ）
A.1.8×10﹣13 molL﹣1
B.7.3×10﹣13 molL﹣1
C.2.3 molL﹣1
D.3.7 molL﹣1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】設NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（ ）
A.l mol Fe（NO3）3與足量HI溶液反應時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NA
B.將lmol Cl2通入水中，HClO、Cl﹣、ClO﹣粒子數(shù)之和為2NA
C.分子數(shù)目為0.1NA的N2和NH3混合氣體，原子間含有的共用電子對數(shù)目為0.3NA
D.將CO2通過Na2O2使其增重a克時，反應中轉(zhuǎn)移電子數(shù)為

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知某可逆反應mA（g）+nB（g）pC（g），在密閉容器中進行，如圖表示在不同反應時間t、溫度T和壓強P與反應物B在混合氣體中的百分含量B%的關(guān)系曲線，由曲線分析，下列判斷正確的是（ ）

A.T1＜T2、P1＞P2、m+n＞p，△H＜0
B.T1＞T2、P1＜P2、m+n＞p，△H＞0
C.T1＞T2、P1＜P2、m+n＜p，△H＞0
D.T1＜T2、P1＞P2、m+n＜p，△H＜0

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】加0.1 mol MnO2粉末于50 mL過氧化氫溶液(H2O2，ρ=1.1 g·mL-1)中，在標準狀況下放出氣體的體積和時間的關(guān)系如圖所示。

(1)實驗時放出氣體的總體積是　　　。

(2)放出一半氣體所需時間為　　　。

(3)A、B、C、D各點反應速率由快到慢的順序為　　　。

(4)解釋反應速率變化的原因　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】汽車尾氣中排放的NxOy和CO，科學家尋找高效催化劑實現(xiàn)大氣污染物轉(zhuǎn)化： 2CO（g）+2NO（g）N2（g）+2CO2（g）△H1
（1）已知：CO的燃燒熱△H2=﹣283kJmoL﹣1 ． 幾種化學鍵的鍵能數(shù)據(jù)如下：

化學鍵

N≡N鍵

O=O鍵

N O鍵

鍵能kJ/mol﹣1

945

498

630

已知：N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H3 ， 則：△H1= ．
（2）CO與空氣在KOH溶液中構(gòu)成燃料電池（石墨為電極），若放電后電解質(zhì)溶液中離子濃度大小順序為 c（K+）＞c（HCO3﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）＞c（CO32﹣），則負極的反應式為；
（3）在一定溫度下，向2L的密閉容器中充入4.0molNO2和4.0molCO，在催化劑作用下發(fā)生反應 4CO（g）+2NO2（g）N2（g）+4CO2（g）△H＜0，相關(guān)數(shù)據(jù)如下：

0min

5min

10min

15min

20min

c（NO2）

2.0

1.7

1.56

1.5

1.5

c（N2）

0

0.15

0.22

0.25

0.25

①5～10min，用CO的濃度變化表示的反應速率為：
②能說明上述反應達到平衡狀態(tài)的是
A．2n正（NO2）=n逆（N2） B．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變
C．氣體密度不變D．容器內(nèi)氣體壓強不變
③20min時，向容器中加入1.0molNO2和1.0molCO，在t1時刻再次達到平衡時，NO2的轉(zhuǎn)化率比原平衡時（填“變大”、“變小”或“不變”）．
④計算此溫度下的化學平衡常數(shù)K=
⑤在上述平衡的基礎上，在時間t2、t3時改變反應的某一條件，反應速率的變化如圖所示，則在t3時刻改變的反應條件是：；在時間15﹣20，t1﹣t2 ， t2﹣t3 ， t4﹣t5時的平衡常數(shù)分別為K1、K2、K3、K4 ， 請比較各平衡常數(shù)的大小關(guān)系： ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】以下列物質(zhì)中，含有共價鍵的離子化合物是

A.MgCl2B.NaOHC.Na2OD.H2S

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列關(guān)于蒸餾操作的說法不正確的是

A. 燒瓶內(nèi)放碎瓷片的目的是防止暴沸

B. 燒瓶不能直接加熱，應墊上石棉網(wǎng)

C. 實驗時發(fā)現(xiàn)燒瓶中沒有放碎瓷片，應停止加熱，馬上加入

D. 在點燃酒精燈加熱前，應先通冷卻水

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