Question

下列說法不正確的是（　　）

• A、氯水和過氧化鈉都具有漂白作用且漂白原理相似
• B、強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力比弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力強(qiáng)
• C、中和等體積pH=1的鹽酸和醋酸時(shí)，消耗的NaOH鹽酸比醋酸少
• D、室溫時(shí)在水中加入稀硫酸或氫氧化鈉溶液，水的電離程度減小但Kw不變

Answer 1

分析：A．次氯酸和過氧化鈉漂白原理都是利用了強(qiáng)氧化性；
B．溶液的導(dǎo)電能力與離子濃度與離子的電荷有關(guān)，濃度越大、所帶電荷越大，導(dǎo)電能力越強(qiáng)；
C．醋酸為弱酸，等體積pH=1的鹽酸和醋酸，兩種溶液中H⁺離子濃度相等，則醋酸濃度大與鹽酸，醋酸的物質(zhì)的量大與鹽酸，消耗的消耗的NaOH醋酸比鹽酸多；
D．酸和堿抑制水的電離平衡，Kw只與溫度有關(guān)．

解答：解：A．次氯酸和過氧化鈉漂白原理都是利用了強(qiáng)氧化性，漂白原理相似，故A正確；
B．溶液的導(dǎo)電能力與離子濃度與離子的電荷有關(guān)，濃度越大、所帶電荷越多，導(dǎo)電能力越強(qiáng)，與強(qiáng)弱電解質(zhì)無關(guān)，強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力不一定強(qiáng)，如硫酸鋇是強(qiáng)電解質(zhì)，難溶水，幾乎不導(dǎo)電，故B錯(cuò)誤；
C．醋酸為弱酸，等體積pH=1的鹽酸和醋酸，兩種溶液中H⁺離子濃度相等，則醋酸濃度大與鹽酸，醋酸的物質(zhì)的量大與鹽酸，消耗的消耗的NaOH醋酸比鹽酸多，故C正確；
D．室溫時(shí)在水中加入稀硫酸或氫氧化鈉溶液，抑制水的電離平衡，水的電離程度減小但Kw不變，故D正確；
故選B．

點(diǎn)評(píng)：本題考查漂白原理、溶液的導(dǎo)電性、酸堿混合的定性判斷以及水的電離平衡，題目難度中等，注意概念的掌握．