【題目】霧霾嚴重影響人們的生活與健康,某地區(qū)的霧霾中可能含有如下離子中的一種或多種:Na+、NH4+、Mg2+、Al3+、SO42-、NO3-、Cl- 。某同學收集了該地區(qū)的霧霾,經預處理得試樣溶液,設計并完成了如下的實驗:
(已知;氣體a能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍色,所用試劑均過量)
回答下列問題:
(1)固體E的化學式是 。
(2)該試樣中肯定存在的離子有 可能存在的離子有 .若要進一步驗證其中的陽離子是否存在應選用的實驗操作為
(3)上述實驗過程多次用到過濾操作,該操作需要的玻璃儀器有
(4)寫出上述實驗過程中生成氣體a 的離子方程式:
① ②
【答案】
(1)Al(OH)3;
(2)NH4+、Al3+、SO42-、NO3- ;Na+、Cl-;焰色反應;
(3)燒杯、玻璃棒、漏斗;
(4)①NH4++OH-NH3↑+H2O; ②3NO3-+8Al+5OH-+2H2O3NH3↑+8AlO2-;
【解析】
試題分析:試樣溶液中加入過量Ba(OH)2并加熱,生成的氣體a,氣體a能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍色,該氣體a是NH3,則試樣中含有NH4+;生成固體D,固體D不溶于酸,說明含有SO42-,固體D為硫酸鋇;向溶液A中通入二氧化碳得到溶液B、固體E,固體E溶于酸,則固體E為Al(OH)3;則原溶液中含有Al3+,且不含有Mg2+,溶液B中加入Al,生成NH3,說明溶液B中含有含N元素的微粒,只能是NO3-。
(1)固體E的是Al(OH)3,故答案為:Al(OH)3;
(2)根據上述分析,該試樣中肯定存在的離子有NH4+、Al3+、SO42-、NO3-,沒有Mg2+,可能存在的離子Na+、Cl-,要進一步驗證是否含有鈉離子可以通過焰色反應檢驗,故答案為:NH4+、Al3+、SO42-、NO3- ;Na+、Cl-;焰色反應;
(3)過濾操作需要的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、漏斗,故答案為:燒杯、玻璃棒、漏斗;
(4)上述實驗過程中生成氣體a 的離子方程式:①NH4++OH-NH3↑+H2O,②3NO3-+8Al+5OH-+2H2O3NH3↑+8AlO2-
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】根據所學知識,請回答下列問題:
(1)用離子方程式表示除去鐵粉中混有的鋁粉 。
(2)檢測Fe2(SO4)3溶液中是否含有少量的FeSO4的操作方法是__________________。
(3)用H2O2和稀H2SO4的混合溶液可溶出印刷電路板金屬粉末中的銅,請寫出表示該過程的離子方程式 。
(4)工業(yè)制備粗硅的化學方程式 。
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】如表是元素周期表的一部分,按要求填空( 填元素符號或化學式):
族 | ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | 0 |
2 | ① | ② | ③ | ④ | ||||
3 | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ | ⑨ | ⑩ |
(1)寫出①元素的元素名稱 .
(2)寫出⑩元素的元素符號 .
(3)⑨在元素周期表中的位置:第 周期,第 族.
(4)在這些元素中, 是最活潑的金屬元素; 是最活潑的非金屬元素; 是最不活潑的元素.(用元素符號填寫)
(5)能形成氣態(tài)氫化物,且氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定的是 .(用化學式填寫)
(6)這些元素的最高價氧化物對應水化物中最強的酸是 ;最強的堿是 ;具有兩性的氫氧化物是 .(用化學式填寫)
(7)從⑤到的元素中, 原子半徑最小.(用元素符號填寫)
(8)比較⑤與⑥的化學性質, 更活潑(用元素符號填寫),試用實驗證明此現象(簡述實驗操作、現象和結論) .
(9)用電子式表示元素④與⑥形成的化合物: ,該化合物屬于 (填“共價”或“離子”)化合物.
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列排列順序正確的是
①熱穩(wěn)定性:H2O>HF>H2S ②原子半徑:Na>Mg>O
③酸性:H3PO4>H2SO4>HClO4④結合質子能力:OH->CH3COO->Cl-
A. ①③ B. ②④ C. ①④ D. ②③
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】用MgCl2、MgSO4、NaCl三種鹽配成的混合溶液中, 含Mg2+0.25 mol、含Na+0.1mol、含Cl- 0.4 mol, 則含MgSO4
A. 0.1mol B. 0.2mol C. 0.25mol D. 0.5mol
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】過氧乙酸(CH3COOOH)是一種高效消毒劑,具有很強的氧化性和腐蝕性,可以迅速殺滅多種微生物,包括多種病毒(如SARS 病毒)、細菌、真菌及芽孢。過氧乙酸可由冰酸酸與過氧化氫在一定條件下作用制得,下列有關過氧乙酸的敘述中正確的是
A.過氧乙酸與羥基乙酸(HOCH2COOH)互為同分異構體
B.過氧乙酸與苯酚混合使用,可增強過氧乙酸的殺菌效果
C.由下列過氧乙酸的制取原理可以看出,過氧乙酸是酯的同系物
CH3COOH+H-O-O-H→+H2O
D.濃過氧乙酸溶液中加入少許紫色石蕊試液,一定呈紅色
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】雯雯在自學碳酸鈉性質時,查到了以下資料:
① CO2+ Na2CO3+ H2O === 2NaHCO3,CO2通入飽和碳酸鈉溶液會產生白色沉淀,CO2不溶于飽和碳酸氫鈉溶液。
② 碳酸鈉、碳酸氫鈉在不同溫度下的溶解度
0℃ | 10℃ | 20℃ | 30℃ | |
Na2CO3 | 7.1 | 12.2 | 21.8 | 39.7 |
NaHCO3 | 6.9 | 8.1 | 9.6 | 11.1 |
【進行實驗1】驗證CO2通入飽和碳酸鈉溶液會產生白色沉淀
① 配制碳酸鈉溶液:取100 g 20℃的水,加入35 g碳酸鈉固體,攪拌后,靜置,取上層清液。
② 利用裝置一進行實驗,連續(xù)5分鐘向新制得的碳酸鈉溶液中通入CO2。
【發(fā)現問題】實驗中,始終沒有看到沉淀現象,原因是什么呢?雯雯進行了以下實驗探究。
【進行實驗2】
實驗操作 | 實驗現象 |
① 取100 g 20℃的水,加入35 g碳酸鈉固體,攪拌后,靜置,取上層清液 ② 利用裝置二進行實驗,連續(xù)5分鐘向新制得的碳酸鈉溶液中通入CO2 | 沒有出現白色沉淀 |
(1)在0℃~30℃,Na2CO3和NaHCO3的溶解度受溫度變化影響較大的是 。
(2)大理石與稀鹽酸反應的化學方程式為 。
(3)裝置二中飽和碳酸氫鈉溶液的作用是 。
【進行實驗3】
實驗操作 | 實驗現象 |
① 取100 g熱開水,加入35 g碳酸鈉固體,完全溶解,再降溫至20℃,取上層清液 ② 利用裝置一和裝置二分別進行實驗,連續(xù)3分鐘向新制得的碳酸鈉溶液中通入CO2 | 裝置一和裝置二中的碳酸鈉溶液中均出現白色沉淀 |
(4)雯雯在最初的實驗中沒有看到沉淀現象的原因是 。
(5)CO2通入飽和碳酸鈉溶液會產生白色沉淀的原因是 。
(6)請你依據題中信息,寫出一種能夠區(qū)分碳酸鈉和碳酸氫鈉固體的實驗方案 。
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列有關性質的比較,不能用元素周期律解釋的是
A. 堿性:KOH>NaOH B. 金屬性:Na>Al
C. 穩(wěn)定性:HF>CH4 D. 酸性:HClO<HClO4
查看答案和解析>>
湖北省互聯(lián)網違法和不良信息舉報平臺 | 網上有害信息舉報專區(qū) | 電信詐騙舉報專區(qū) | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區(qū) | 涉企侵權舉報專區(qū)
違法和不良信息舉報電話:027-86699610 舉報郵箱:58377363@163.com