8．短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相對位置如圖所示．已知Y、W的原子序數(shù)之和是Z的3倍，下列說法正確的是（　�。�
 YZ 
X  W
A．原子半徑：X＜Y＜Z
B．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：X＞Z
C．最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性：Y＞W(wǎng)
D．Z、W均可與Mg形成離子化合物

分析 Y、W的原子序數(shù)之和是Z的3倍，設(shè)Y的原子序數(shù)為x，則Z的原子序數(shù)為x+1，W的原子序數(shù)為x+10，則x+x+10=3×（x+1），解得x=7，即Y為N，結(jié)合位置關(guān)系可知，Z為O，X為Si，W為Cl，然后結(jié)合元素周期律的知識來解答．

解答 解：Y、W的原子序數(shù)之和是Z的3倍，設(shè)Y的原子序數(shù)為x，則Z的原子序數(shù)為x+1，W的原子序數(shù)為x+10，則x+x+10=3×（x+1），解得x=7，即Y為N，結(jié)合位置關(guān)系可知，Z為O，X為Si，W為Cl．
A．同周期自左而右原子半徑減小，電子層越多原子半徑越大，則原子半徑為X＞Y＞Z，故A錯誤；
B．非金屬性越強(qiáng)，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，則氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性為X＜Z，故B錯誤；
C．Cl的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性為含氧酸中酸性最強(qiáng)的酸，非金屬性越強(qiáng)最高價含氧酸的酸性越強(qiáng)，故最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性：W＞Y，故C錯誤；
D．Z、W可與Mg形成離子化合物氧化鎂、氯化鎂，故D正確；
故選：D．

點評 本題可知位置、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)關(guān)系，熟練掌握周期表的計算，根據(jù)原子序數(shù)的關(guān)系推斷元素為解答的關(guān)鍵，注意對元素周期律的理解應(yīng)用，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．100mL 1mol•L-1的Ca（HCO3）2溶液中，放入2.3g金屬鈉充分反應(yīng)后，有關(guān)物質(zhì)的物理量正確的是（NA表示阿伏加德羅常數(shù)）（　�。�
生成CaCO3溶液中HCO3-H2轉(zhuǎn)移的電子
A0.1NA0.1NA
B1.12L0.1NA
C10g0.05NA
D10g0.1NA
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．下列物質(zhì)不可用作食品添加劑的是（　�。�
A．谷氨酸單鈉B．檸檬酸C．山梨酸鉀D．三聚氰胺

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

6．富馬酸（反式丁烯二酸）與Fe2+形成的配合物--富馬酸鐵又稱“富血鐵”，可用于治療缺鐵性貧血．如圖是合成富馬酸鐵的一種工藝路線：

回答下列問題：
（1）A的化學(xué)名稱為環(huán)己烷由A生成B的反應(yīng)類型為取代反應(yīng)．
（2）C的結(jié)構(gòu)簡式為．
（3）富馬酸的結(jié)構(gòu)簡式為．
（4）檢驗富血鐵中是否含有Fe3+的實驗操作步驟是取少量富血鐵，加入稀硫酸溶解，再滴加KSCN溶液，若溶液顯血紅色，則產(chǎn)品中含有Fe3+，反之，則無．
（5）富馬酸為二元羧酸，1mol富馬酸與足量飽和NaHCO3溶液反應(yīng)可放出44.8LCO2（標(biāo)況）；富馬酸的同分異構(gòu)體中，同為二元羧酸的還有（寫出結(jié)構(gòu)簡式）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．某同學(xué)想通過下圖裝置（夾持裝置已略去）實驗，探究SO2與Na2O2反應(yīng)的產(chǎn)物．
Ⅰ．裝置B的作用吸收水，干燥SO2氣體．
裝置D除了有防止空氣中的水蒸氣和二氧化碳進(jìn)入C裝置與Na2O2反應(yīng)作用外，還可以吸收二氧化硫尾氣，防止污染．
Ⅱ．對C中固體產(chǎn)物提出如下假設(shè)：
假設(shè)1：只有Na2SO3
假設(shè)2：只有Na2SO4
假設(shè)3：Na2SO3和Na2SO4都有
假設(shè)2的反應(yīng)方程式為Na2O2+SO2=Na2SO4．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．硝酸銨可用作化肥、軍用炸藥、殺蟲劑、冷凍劑等，工業(yè)制取硝酸銨的工藝流程如圖1：
（1）合成氨氣的工業(yè)設(shè)備名稱是合成塔，設(shè)備中設(shè)置熱交換器的目的是充分利用熱能，節(jié)約能源，合成氨的原料氣必須脫硫，目的是防止催化劑中毒．
（2）吸收塔中反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NO+O2=2NO2、3NO2+H2O=2HNO3+NO（或4NO2+O2+2H2O=4HNO3），從生產(chǎn)流程看，吸收塔中需要補(bǔ)充空氣，其原因是可使NO循環(huán)利用，提高原料利用率．
（3）生產(chǎn)硝酸的過程中常會產(chǎn)生氨的氧化物，可用如下三種方法處理：
方法一：堿性溶液吸收法：
NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O；2NO2+Na2CO3=NaNO2+NaNO3+CO2；
方法二：NH3還原法：
8NH3（g）+6NO2（g）=7N2（g）+12H2O（g）△H=-2635kJ•mol-1（NO也有類似的反應(yīng)）
方法三：甲烷吸收法：
CH4（g）+2NO2（g）=CO2（g）+N2（g）+2H2O（g）△H=+867kJ•mol-1（NO也有類似的反應(yīng)）．
上述三種方法中，方法一最大的缺點是單獨(dú)的NO不能被吸收．
方法三和方法二相比，方法三的主要缺點是耗能較高．
（4）工業(yè)上也可以通過電解NO制備NH4NO3，其工作原理如圖2所示．
①圖中通入NH3的目的是使電解產(chǎn)物全部轉(zhuǎn)化為NH4NO3．
②若維持電流強(qiáng)度為3A，電解2小時，理論上可制得NH4NO3的最大質(zhì)量為6.0g（已知1mole-帶96500C電量）．
（5）某化肥廠用NH3制備NH4NO3．已知：NH3制NO的產(chǎn)率是94%，NO制HNO3的產(chǎn)率是89%，則制HNO3所用NH3的質(zhì)量占總耗NH3質(zhì)量（不考慮其他損耗）的百分比為54.4%．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．開發(fā)新型儲氫材料是氫能利用的重要研究方向．
（1）Ti（BH4）3是一種儲氫材料，可由TiCl4和LiBH4反應(yīng)制得．
①Ti的基態(tài)原子外圍電子排布式為3d24s2．
②LiBH4由Li+和BH4-構(gòu)成，BH4-的空間構(gòu)型是正四面體，BH4-中B原子的雜化類型為sp3，LiBH4中不存在的作用力有c （填代號）．
a．離子鍵    b．共價鍵    c．金屬鍵    d．配位鍵
③Li、B、H元素的電負(fù)性由大到小排列順序為H＞B＞Li．
（2）MgH2也是一種儲氫材料，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示．已知該晶胞的體積為V cm3，則該晶體的密度為$\frac{52}{V×{N}_{A}}$g•cm-3[用V、NA表示（NA為阿伏加德羅常數(shù)的值）]．MgH2要密封保存，遇水會緩慢反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為MgH2+2H2O=Mg（OH）2+2H2↑．
（3）一種具有儲氫功能的銅合金晶體具有立方最密堆積的結(jié)構(gòu)，晶胞中Cu原子處于面心，Au原子處于頂點位置，氫原子可進(jìn)入到由Cu原子與Au原子構(gòu)成的四面體空隙中．若將Cu原子與Au原子等同看待，該晶體儲氫后的晶胞結(jié)構(gòu)與CaF2的結(jié)構(gòu)相似，該晶體儲氫后的化學(xué)式為Cu3 AuH8．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．X、Y、Z、R、W是原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素．Y和R同主族，可組成共價化合物RY2，Y和Z最外層電子數(shù)之和與W的最外層電子數(shù)相同，25℃時，0.1mol/L X和W形成化合物的水溶液pH為1．下列說法正確的是（　�。�
A．由于非金屬性Y＞R，所以X、Y組成化合物的沸點高于X、R組成的化合物
B．Y和其他四種元素均可形成至少兩種的二元化合物
C．RY2能與Y、Z形成的一種化合物反應(yīng)生成Y2
D．Y、Z、W三種元素組成化合物的水溶液一定顯堿性

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

18．太陽能電池板材料除單晶硅外，還有銅、硒、氮、硼、鎵、鎂、鈣等化學(xué)物質(zhì)．

（1）亞銅離子（Cu+）基態(tài)時的價電子排布式為3d10；
（2）氮元素的第一電離能在同周期中從大到小排第3位；寫出與NO${\;}_{3}^{-}$互為等電子體的一種非極性分子化學(xué)式SO3等；
（3）H2Se的酸性比H2S強(qiáng)（填“強(qiáng)”或“弱”）．
（4）晶體硼的結(jié)構(gòu)單元是正二十面體，每個單元中有12個硼原子（如圖1），其中有兩個原子為10B，其余為11B，則該結(jié)構(gòu)單元有3種不同的結(jié)構(gòu)類型．
（5）如圖2為碳化硅的晶胞（其中●為碳原子，○為硅原子）．
①三個碳原子和三個硅原子相間構(gòu)成一個椅式（船、椅）六元環(huán)．
②如果我們以一個硅原子為中心，則與硅原子次近的第二層有12個原子．
③已知：碳原子半徑為a×10-8cm，硅子半徑為b×10-8cm，假設(shè)碳、硅原子是剛性小球，在晶體中彼此相切，計算碳化硅晶體的密度為$\frac{160}{{N}_{A}×[\frac{4（a+b）}{\sqrt{3}}×1{0}^{-8}]^{3}}$g/cm3（只要求列出算式），查表知該密度比實測值偏小，其原因可能是密度偏小，說明實際晶胞的體積下小于計算值，實際上碳、硅原子之間形成共價鍵，而不是相切，碳、硅原子間的距離比兩個原子半徑之和�。�
（6）在濃的CrCl3的鹽酸溶液中加入乙醚，并通入HCl至飽和，可得到配位數(shù)為6，組成為CrCl3•6H2O的綠色晶體，該晶體中兩種配體的物質(zhì)的量之比為1：5，則該配離子的化學(xué)式為[TiCl（H2O）5]2+．
（7）難溶碳酸鹽受熱易分解，試比較MgCO3和CaCO3的穩(wěn)定性，并說明理由穩(wěn)定性：CaCO3＞MgCO3，碳酸鹽的熱分解是由于晶體中的陽離子結(jié)合碳酸根離子中的氧離子，使碳酸根離子分解為二氧化碳分子的結(jié)果，產(chǎn)物中氧化鎂和氧化鈣都為離子晶體，因為鎂離子半徑小于鈣離子半徑則氧化鎂晶格能大，更穩(wěn)定，更易于生成．

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