Question

4．在一密閉容器中進行如下反應(yīng)：3H₂（氣）+N₂（氣）?2NH₃（氣），已知反應(yīng)過程中某一時 刻 H₂、N₂、NH₃ 的濃度分別為 0.3mol/L、0.1mol/L、0.2mol/L，當(dāng)反應(yīng)達平衡時，可能存在的數(shù)據(jù)是（　　）

• A． H₂ 為 0.6mol/L、N₂ 為 0.2mol/L
• B． NH₃為 0.25mol/L
• C． N₂、NH₃ 均為 0.15mol/L
• D． NH₃為 0.4mol/L

Answer 1

分析 化學(xué)平衡研究的對象為可逆反應(yīng)．化學(xué)平衡的建立，既可以從正反應(yīng)開始，也可以從逆反應(yīng)開始，或者從正逆反應(yīng)開始，不論從哪個方向開始，物質(zhì)都不能完全反應(yīng)，利用極限法假設(shè)完全反應(yīng)，計算出相應(yīng)物質(zhì)的濃度變化量，實際變化量小于極限值．

解答 解：反應(yīng)N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）為可逆反應(yīng)，轉(zhuǎn)化率不可能為100%，根據(jù)化學(xué)計量數(shù)及極值法考慮：N₂的范圍在（0，0.2），H₂的范圍在（0，0.6），而NH₃可以（0，0.4），
A、氨氣不可能完全轉(zhuǎn)化，所以氮氣濃度小于0.2 mol/L，氫氣濃度小于0.6mol/L，故A錯誤；
B、氨氣的濃度范圍為：（0，0.4），氮氣和氫氣不可能完全轉(zhuǎn)化生成氨氣，故B正確；
C、氮氣的濃度范圍為（0，0.2），氮氣為0.15mol/L在該范圍內(nèi)，氨氣的濃度范圍為：（0，0.4），但是NH₃ 為 0.15mol/L，消耗0.05mol/L，不會產(chǎn)生氮氣0.05mol/L，故C錯誤；
D、氨氣的濃度范圍為：（0，0.4），氮氣和氫氣不可能完全轉(zhuǎn)化生成氨氣，所以氨氣不可能為0.4mol/L，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查了可逆反應(yīng)的特點，題目難度不大，轉(zhuǎn)移明確可逆反應(yīng)中反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率不可能為100%，該題是高考中的常見題型，注重基礎(chǔ)，側(cè)重考查學(xué)生分析問題、解決問題的能力．