（2011?大同模擬）下列離子方程式正確的是（　�。�
分析：A．電荷不守恒；
B．碳酸氫鈉溶液與過量的澄清石灰水，完全反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀；
C．濃鹽酸和高錳酸鉀發(fā)生氧化還原反應(yīng)；
D．硫酸氫鈉溶液與氫氧化鋇溶液混合，如1：1混合，則反應(yīng)后呈堿性，生成硫酸鋇和水．
解答：解：A．氫氧化鈉溶液吸收二氧化氮，反應(yīng)的離子方程式為2OH-+2NO2=NO3-+NO2-+H2O，故A錯誤；
B．碳酸氫鈉溶液與過量的澄清石灰水，完全反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀，反應(yīng)的離子方程式為HCO-3+Ca2++OH-=CaCO3+H2O，故B錯誤；
C．濃鹽酸和高錳酸鉀發(fā)生氧化還原反應(yīng)，應(yīng)用硫酸酸化，濃鹽酸和二氧化錳發(fā)生2MnO4-+16H++10Cl-═2Mn2++5Cl2↑+8H2O，故C錯誤；
D．硫酸氫鈉溶液與氫氧化鋇溶液混合，反應(yīng)的離子方程式為H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O，故D正確．
故選D．
點評：本題考查離子方程式的書寫，為高考常見題型和高頻考點，側(cè)重于學生的分析能力和元素化合物知識的綜合運用的考查，注意從守恒的角度解答該類題目，易錯點為C，注意濃鹽酸與高錳酸鉀發(fā)生反應(yīng)的性質(zhì)，難度不大．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

（2011?大同模擬）A、B、C、D、E是中學常見的5種化合物，A、B是氧化物，元素X、Y的單質(zhì)是生活中常見的金屬，相關(guān)物質(zhì)間的關(guān)系如圖所示．

請回答下列問題：
（1）X的單質(zhì)與A反應(yīng)的化學方程式是
Fe2O3+2Al
 高溫 
.
 
Al2O3+2Fe
Fe2O3+2Al
 高溫 
.
 
Al2O3+2Fe
．
（2）若試劑1是NaOH溶液，X的單質(zhì)與試劑1反應(yīng)的離子方程式是
2Al+2H2O+2OH-═2AlO2-+3H2↑
2Al+2H2O+2OH-═2AlO2-+3H2↑
．
（3）若試劑1和試劑2均是稀硫酸．
①檢驗物質(zhì)D的溶液中金屬離子的方法是
取少量溶液于試管中，滴加幾滴KSCN溶液，溶液變紅色，則證明原溶液中含有Fe3+
取少量溶液于試管中，滴加幾滴KSCN溶液，溶液變紅色，則證明原溶液中含有Fe3+
．
②將物質(zhì)C溶于水，其溶液呈酸性，原因是（用離子方程式表示）
Al3++3H2O Al（OH）3+3H+
Al3++3H2O Al（OH）3+3H+
．
③某高效凈水劑是由Y（OH）S04聚合得到的．工業(yè)上以E、稀硫酸和亞硝酸鈉為原料來制備Y（OH）SO4，反應(yīng)中有NO生成，該反應(yīng)的化學方程式是
2FeSO4+2NaNO2+H2SO4═2Fe（OH）SO4+Na2SO4+2NO↑
2FeSO4+2NaNO2+H2SO4═2Fe（OH）SO4+Na2SO4+2NO↑
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（2011?大同模擬）觀察下列模型，其中只有C、H、O三種原子，下列說法正確的是（　�。�
序號 1 2 3 4
模型
示意圖

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科目：高中化學 來源： 題型：

（2011?大同模擬）已建立化學平衡的某可逆反應(yīng)，當條件改變使化學平衡向正反應(yīng)方向移動，下列敘述正確的是（　�。�
①生成物的質(zhì)量分數(shù)一定增加；②生成物的物質(zhì)的量一定增加；
③反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率一定增大；④平衡時反應(yīng)物的濃度一定降低；
⑤正反應(yīng)速率一定大于逆反應(yīng)速率；⑥一定使用了催化劑．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2011?大同模擬）運用化學反應(yīng)原理研究氮、硫、氯、碘等單質(zhì)及其化合物的反應(yīng)有重要意義．
（1）硫酸生產(chǎn)中，SO2催化氧化生成SO3：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），混合體系中SO3的百分含量和溫度的關(guān)系如下圖所示（曲線上任何一點都表示平衡狀態(tài)）．根據(jù)圖示回答下列問題：

①2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）的△H
＜
＜
0（填“＞”或“＜”）；若在恒溫、恒壓條件下向上述平衡體系中通入氦氣，平衡
向左
向左
移動（填“向左”、“向右”或“不”）；
②若溫度為T1、T2，反應(yīng)的平衡常數(shù)分別為K1、K2，則K1
＞
＞
K2；若反應(yīng)進行到狀態(tài)D時，v正
＞
＞
v逆（填“＞”、“＜”或“=”）
（2）氮是地球上含量豐富的一種元素，氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要作用．
①右圖是一定的溫度和壓強下是N2和H2反應(yīng)生成1molNH3過程中能量變化示意圖，請寫出工業(yè)合成氨的熱化學反應(yīng)方程式：
N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-2（b-a）kJ?mol-1
N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-2（b-a）kJ?mol-1
．（△H的數(shù)值用含字母a、b的代數(shù)式表示）
②氨氣溶于水得到氨水．在25℃下，將a mol?L-1的氨水與b mol?L-1的鹽酸等體積混合，反應(yīng)后溶液中顯中性，則c（NH+4）
=
=
c（Cl-）（填“＞”、“＜”或“=”）；用含a和b的代數(shù)式表示出氨水的電離平衡常數(shù)表達式
10-7b
a-b
10-7b
a-b
．
（3）海水中含有大量的元素，常量元素如氯、微量元素如碘在海水中均以化合態(tài)存在．在25℃下，向0.1mol?L-1的NaCl溶液中逐滴加入適量的0.1mol?L-1硝酸銀溶液，有白色沉淀生成．從沉淀溶解平衡的角度解釋產(chǎn)生沉淀的原因是
離子積Qc大于溶度積Ksp（AgCl）
離子積Qc大于溶度積Ksp（AgCl）
，向反應(yīng)后的濁液中，繼續(xù)加入0.1mol?L-1的NaI溶液，看到的現(xiàn)象是
白色沉淀轉(zhuǎn)化為黃色沉淀
白色沉淀轉(zhuǎn)化為黃色沉淀
，產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因是（用離子方程式表示）
AgCl（s）+I-═AgI（s）+Cl-
AgCl（s）+I-═AgI（s）+Cl-
．
（已知25°C時Ksp[AgCl]=1.0×10-14mol2?L-2，Ksp[AgI]=1.5×10-16mol2?L-2）

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科目：高中化學 來源： 題型：

（2011?大同模擬）常溫下，下列各組離子一定可以大量共存的是（　　）

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