(10分)一塊表面已被氧化為氧化鈉的鈉塊17.0g,投入到50g水中,最多能產(chǎn)生0.20g氣體,則:(1)涉及的化學(xué)方程式 ,

(2)鈉塊中鈉的質(zhì)量是 ,

(3)鈉塊中氧化鈉的質(zhì)量是 ,

(4)原來(lái)鈉塊中被氧化的鈉的質(zhì)量是 ,

(5)設(shè)所得溶液的體積為50ml,求所得溶液溶質(zhì)物質(zhì)的量濃度是 。

 

(1)2Na+2H2O=2NaOH+H2↑,Na2O+H2O=2NaOH (2)4.6g (3)12.4g (4) 9.2g (5)12mol/L

【解析】

試題解析:(1)該過(guò)程中涉及的化學(xué)方程式有:2Na+2H2O=2NaOH+H2↑,Na2O+H2O=2NaOH;(2)反應(yīng)生成氫氣的質(zhì)量為0.2g,則:

2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑

46 2

m(Na) 0.2g

m(Na)==4.6g;

鈉塊中氧化鈉的質(zhì)量=17g-4.6g=12.4g;(4)m(Na2O)=17g-4.6g=12.4g,則被氧化成氧化鈉的金屬鈉的質(zhì)量=12.4g×=9.2g;(5)原樣品中鈉元素的質(zhì)量=4.6g+9.2g=13.8g,鈉元素的物質(zhì)的量==0.6mol,根據(jù)鈉守恒得,溶液中氫氧化鈉的物質(zhì)的量=0.6mol,則氫氧化鈉的濃度==12mol/L。

考點(diǎn):鈉的化學(xué)性質(zhì)、化學(xué)方程式的計(jì)算

 

練習(xí)冊(cè)系列答案
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下列離子方程式正確的是( )

A.向鹽酸中滴加氨水:H+ + OH- = H2O

B.Fe(OH)3溶于氫碘酸:Fe(OH)3 + 3H+ = Fe3+ + 3H2O

C.銅溶于稀硝酸:3Cu + 8H+ + 2NO3- = 3Cu2+ + 2 NO ↑+ 4H2O

D.溶液與溶液混合:

 

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某氣體的水溶液呈酸性,該氣體能使酸性高錳酸鉀溶液褪色,也能使溴水褪色并出現(xiàn)渾濁,該氣體是( )

A.HBr B.SO2 C.H2S D.CO2

 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2015屆江蘇省鹽城市高三上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

一種瑞香素的衍生物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖,下列有關(guān)該有機(jī)物性質(zhì)的說(shuō)法正確的是

A.能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)

B.1mol該有機(jī)物最多可與3molH2加成

C.1mol該有機(jī)物最多可與含5molNaOH的溶液反應(yīng)

D.1mol該有機(jī)物與足量NaHCO3溶液反應(yīng)可放出3molCO2

 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2015屆江蘇省鹽城市高三上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說(shuō)法正確的是

A.7.8gNa2O2中陰、陽(yáng)離子總數(shù)為0.4NA

B.4.4gCO2和C3H8的混合氣體中含有的分子總數(shù)為0.1NA

C.0.1mol苯乙烯中含碳碳雙鍵總數(shù)為0.4NA

D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,1.12L乙酸中含有氫原子總數(shù)為0.2NA

 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2015屆江蘇省鹽城市、建湖二中高二上期中化學(xué)試卷(必修)(解析版) 題型:選擇題

下列物質(zhì)不能為動(dòng)物體提供能量的是

A、脂肪 B、蛋白質(zhì) C、糖類(lèi) D、微量元素

 

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某無(wú)色溶液中存在大量的,該溶液中還可能存在的離子是

A.K+ B.Ba2+ C.OH- D.

 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2015屆河南省高二上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題

(16分)進(jìn)入秋冬季節(jié)后,鄭州市頻現(xiàn)霧霾天氣,給人們的出行帶來(lái)極大的不便和危害,人們“談霾色變”。目前鄭州市汽車(chē)保有量達(dá)230萬(wàn)量,汽車(chē)尾氣的污染是引起霧霾的主要因素之一,NO和CO是汽車(chē)尾氣的主要污染物。

(1)一定條件下,NO2與SO2反應(yīng)生成SO3和NO兩種氣體:NO2(g)+SO2(g)SO3(g)+NO(g)將體積比為1∶2的NO2、SO2氣體置于密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng),下列能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是 。

a.體系壓強(qiáng)保持不變

b.混合氣體顏色保持不變

c.SO3和NO的體積比保持不變

d.每消耗1molSO2的同時(shí)生成1molNO

(2)氣缸中生成NO的反應(yīng)為:N2(g)+O2(g)=2NO(g) △H>0,汽車(chē)啟動(dòng)后,氣缸溫度越高,單位時(shí)間內(nèi)NO排放量越大,原因是 。假設(shè)空氣中N2和O2的體積比為4︰1,1300℃時(shí),1mol空氣在某密閉容器內(nèi)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),測(cè)得NO為8×10-4mol,該反應(yīng)的平衡常數(shù)K≈ 。

(3)汽車(chē)燃油不完全燃燒時(shí)生成CO,有人設(shè)想按下列反應(yīng)除去CO:2CO(g)=C(s)+O2(g) △H>0,該設(shè)想能否實(shí)現(xiàn)? (填“能”或“不能”),原因是 。

(4)在汽車(chē)尾氣系統(tǒng)中安裝催化轉(zhuǎn)化器可減少CO和NO的污染,用化學(xué)方程式表示其原理: 。

(5)某科研機(jī)構(gòu)設(shè)計(jì)傳感器檢測(cè)CO的含量,其工作原理示意圖如下:

Pt電極上發(fā)生的是 反應(yīng)(填“氧化”或“還原”);

寫(xiě)出NiO電極的電極反應(yīng)式 。

 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2015屆河南省原名校高三上學(xué)期第一次摸底考試化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

從硫化物中提取單質(zhì)銻,經(jīng)歷以下兩個(gè)過(guò)程:①2Sb2S3+3O2+6FeSb4O6+6FeS ;

②Sb4O6+6C4Sb+6CO↑。關(guān)于反應(yīng)①、②的說(shuō)法不正確的是

A.反應(yīng)①中Sb元素被氧化

B.反應(yīng)②中Sb元素被還原

C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,每生成4 mol Sb時(shí),消耗67.2LO2

D.反應(yīng)②說(shuō)明高溫下C的還原性比Sb強(qiáng)

 

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