Question

下列各組溶液進(jìn)行互滴操作，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象相同、離子方程式相同且都是非氧化還原反應(yīng)的是（　�。�

• A、蘇打溶液與鹽酸
• B、硝酸亞鐵溶液與稀鹽酸
• C、碳酸氫鈣溶液與澄清石灰水
• D、明礬溶液與氫氧化鋇溶液

Answer 1

分析：A．將蘇打溶液滴入鹽酸中，鹽酸足量，發(fā)生反應(yīng)CO₃^2-+2H⁺═CO₂↑+H₂O，若將鹽酸滴入蘇打溶液中，鹽酸不足，開始發(fā)生反應(yīng)CO₃^2-+H⁺═HCO₃^-，CO₃^2-全部轉(zhuǎn)化為HCO₃^-，再發(fā)生反應(yīng)H⁺+HCO₃^-═CO₂↑+H₂O；
B．硝酸亞鐵溶液與稀鹽酸互相滴加，都發(fā)生反應(yīng)3Fe²⁺+NO₃^-+4H⁺═3Fe³⁺+NO↑+H₂O，屬于氧化還原反應(yīng)；
C．碳酸氫鈣溶液與澄清石灰水互相滴加，都發(fā)生反應(yīng)Ca²⁺+2HCO₃^-+2OH^-═CaCO₃↓+2H₂O；
D．將適量明礬滴入氫氧化鋇溶液中，發(fā)生反應(yīng)2Ba²⁺+4OH^-+Al³⁺+2SO₄^2-═2BaSO₄↓+AlO₂^-+2H₂O，將適量氫氧化鋇溶液滴入明礬溶液中，發(fā)生反應(yīng)3Ba²⁺+6OH^-+2Al³⁺+3SO₄^2-═3BaSO₄↓+2Al（OH）₃↓．

解答：解：A．將蘇打溶液滴入鹽酸中，鹽酸足量，發(fā)生反應(yīng)CO₃^2-+2H⁺═CO₂↑+H₂O，剛滴入碳酸鈉溶液即有氣體生成，
若將鹽酸滴入蘇打溶液中，鹽酸不足，開始發(fā)生反應(yīng)CO₃^2-+H⁺═HCO₃^-，CO₃^2-全部轉(zhuǎn)化為HCO₃^-，再發(fā)生反應(yīng)H⁺+HCO₃^-═CO₂↑+H₂O，開始沒有氣體生成，一段時(shí)間后產(chǎn)生氣體，現(xiàn)象不同，故A錯(cuò)誤；
B．硝酸亞鐵溶液與稀鹽酸互相滴加，都發(fā)生反應(yīng)3Fe²⁺+NO₃^-+4H⁺═3Fe³⁺+NO↑+H₂O，現(xiàn)象相同，離子方程式相同，但屬于氧化還原反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；
C．碳酸氫鈣溶液與澄清石灰水互相滴加，都發(fā)生反應(yīng)Ca²⁺+2HCO₃^-+2OH^-═CaCO₃↓+2H₂O，現(xiàn)象相同、離子方程式相同，是非氧化還原反應(yīng)，故C正確；
D．將適量明礬滴入氫氧化鋇溶液中，發(fā)生反應(yīng)2Ba²⁺+4OH^-+Al³⁺+2SO₄^2-═2BaSO₄↓+AlO₂^-+2H₂O，將適量氫氧化鋇溶液滴入明礬溶液中，發(fā)生反應(yīng)3Ba²⁺+6OH^-+2Al³⁺+3SO₄^2-═3BaSO₄↓+2Al（OH）₃↓，現(xiàn)象相同，是非氧化還原反應(yīng)，但反應(yīng)離子方程式不同，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評：本題考查離子反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)，理解互滴順序不同發(fā)生的反應(yīng)是解題的關(guān)鍵，D選項(xiàng)離子反應(yīng)較難，為易錯(cuò)點(diǎn)、難點(diǎn)，題目難度較大．