用0.10 mol·L-1的鹽酸滴定0.10 mol·L-1的氨水，滴定過程中不可能出現(xiàn)的結(jié)果是(    )

A.c()＞c(Cl-)，c(OH-)＞c(H+)               B.c()=c(Cl-)，c(OH-)=c(H+)

C.c(Cl-)＞c()，c(OH-)＞c(H+)               D.c(Cl-)＞c()，c(H+)＞c(OH-)

C

解析:本題考查化學(xué)基本理論——電解質(zhì)溶液，著重考查電荷守恒。用鹽酸滴定氨水，溶液中的各種離子濃度相應(yīng)發(fā)生變化，溶液的酸堿性也隨之變化。因此出現(xiàn)幾種情況都有可能。但根本一點：不能違背電荷守恒：n(H+)+n()=n(Cl-)+n(OH-);觀察各項，就會發(fā)現(xiàn)是C選項。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

實驗室為標定一種燒堿樣品的物質(zhì)的量的濃度，稱取該燒堿樣品4.0g配成1 L溶液，取出20.00mL置于錐形瓶中，用0.10 mol/L HCl標準液滴定，恰好完全中和時消耗標準鹽酸19.00mL，若燒堿中只含有一種雜質(zhì)，則不可能是(    )

A.NaHCO3           B.Na2CO3           C.Ca(OH)2            D.NaCl

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（09全國卷）用0.10 mol·L－1的鹽酸滴定0.10 mol·L－1的氨水，滴定過程中不可能出現(xiàn)的結(jié)果是

A．c(NH4＋)＞c(Cl－)，c(OH－)＞c(H＋)

B．c(NH4＋)＝c(Cl－)，c(OH－)＝c(H＋)

C．c(Cl－)＞ c(NH4＋)， c(OH－)＞c(H＋)            

D．c(Cl－)＞ c(NH4＋)，c(H＋)＞ c(OH－)

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：2011-2012學(xué)年湖南瀏陽一中高二下學(xué)期第三次階段性考試化學(xué)試卷 題型：實驗題

某化學(xué)興趣小組需100 mL某物質(zhì)的量濃度的FeSO4溶液作標準試劑，現(xiàn)有外觀顏色發(fā)黃的硫酸亞鐵晶體、濃硫酸、稀鹽酸、KMnO4溶液、溴水、KSCN溶液、石蕊、酚酞及中學(xué)化學(xué)常用化學(xué)儀器，實驗過程如下：
Ⅰ.配制FeSO4溶液
(1)下列關(guān)于FeSO4溶液配制操作步驟的合理順序為________(填字母)。
A．在盛適量水的燒杯中滴加少量濃H2SO4后攪拌均勻并冷卻到室溫
B．稱取一定質(zhì)量的FeSO4晶體樣品
C．將樣品溶于已配制的稀H2SO4中，用玻璃棒攪拌至樣品充分溶解
D．過濾后，將濾液轉(zhuǎn)移到容量瓶中，加水稀釋至指定刻度
E．往硫酸亞鐵溶液中加入稍過量的鐵粉，充分攪拌，靜置一段時間至不再有氣體冒出為止
(2)回答下列問題：
①將樣品溶于稀H2SO4，而不直接溶于水的理由是__________________________。
②在配制硫酸亞鐵溶液時，需加入鐵粉的理由是__________________________。
Ⅱ.標定FeSO4溶液的濃度
(1)用移液管量取20.00 mL FeSO4溶液放入錐形瓶中，用0.10 mol·L－1的酸性KMnO4溶液滴至終點，耗去KMnO4溶液20.00 mL，若生成物中Mn元素全部呈＋2價，滴定反應(yīng)的離子方程式為______________，據(jù)此可測得FeSO4溶液的物質(zhì)的量濃度為________mol·L－1。
(2)滴定時選用________(A.石蕊　B．酚酞　C．不用指示劑，填字母)為指示劑，滴定終點顏色變化是_________________________________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：2015屆浙江省溫州市十校聯(lián)合體高二上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：實驗題

實驗室中有一未知濃度的稀鹽酸，某學(xué)生用0.10 mol·L－1 NaOH標準溶液進行測定鹽酸的濃度的實驗。取20.00 mL待測鹽酸放入錐形瓶中，并滴加2～3滴酚酞作指示劑，用自己配制的NaOH標準溶液進行滴定。重復(fù)上述滴定操作2～3次，記錄數(shù)據(jù)如下。請完成下列填空：

實驗編號

待測鹽酸的體積(mL)

NaOH溶液的濃度(mol·L－1)

滴定完成時，NaOH溶液滴入的體積(mL)

1

20.00

0.10

24.18

2

20.00

0.10

23.06

3

20.00

0.10

22.96

 

（1）滴定達到終點的標志是                                           。

（2）根據(jù)上述數(shù)據(jù)，可計算出該鹽酸的濃度約為        (保留小數(shù)點后叁位)。

（3）若滴定結(jié)束時，堿式滴定管中的液面如圖所示，終點讀數(shù)為       mL。

（4）在上述實驗中，下列操作(其他操作正確)會造成測定結(jié)果偏高的有      。

A．用酸式滴定管取20.00 mL待測鹽酸，使用前，水洗后未用待測鹽酸潤洗

B．錐形瓶水洗后未干燥

C．稱量NaOH固體時，有小部分NaOH潮解

D．滴定終點讀數(shù)時俯視

E．堿式滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后消失

 

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：2011-2012學(xué)年福建省寧德市高三畢業(yè)班質(zhì)量檢查化學(xué)試卷 題型：填空題

（6分）

  

（1）①用1.0 mol·L-1鹽酸配制100 mL 0.10 mol·L-1鹽酸，所需的玻璃儀器有量筒、

100 mL容量瓶、燒杯、          、          。

②用0.10 mol·L-1標準鹽酸滴定未知濃度的燒堿溶液時，酸式滴定管初讀教為0.10

 mL，終讀數(shù)如右圖所示，則滴定所用鹽酸體積為____。

   （2）如右圖所示，集氣瓶內(nèi)充滿某混合氣體，置于光亮處一段時間，

    將滴管內(nèi)的水擠入集氣瓶，再打開止水夾，燒杯中的水會進入

    集氣瓶。該集氣瓶中的氣體可能是       。

 

A．CO、O2  

B．Cl2、CH4

C．NO2、O2   

D．N2、H2

 

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案