A、B、C、D四種短周期元素的原子序數(shù)依次增大．A、D同族，B、C同周期．C元素原子的最外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)的3倍．A、B組成的化合物甲為氣態(tài)，其中A、B原子數(shù)之比為4：1．由A、C組成兩種化合物乙和丙均為液態(tài)，乙中A、C原子數(shù)之比為1：1，丙中為2：1；由D、C組成的兩種化合物丁和戊均為固態(tài)，丁中原子數(shù)比為1：1，戊中2：1．
（1）寫出電子式：乙
 
、丁
 
，二者屬于什么類型的化合物：乙
 
、丁
 
（共價化合物、離子化合物）．
（2）用電子式表示化合物“甲”和“戊”的形成過程
甲
 

戊
 

（3）寫出丙和丁反應(yīng)的離子方程式：
 
．
考點(diǎn)：位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用
專題：元素周期律與元素周期表專題
分析：A、B、C、D四種短周期元素的原子序數(shù)依次增大，C元素原子的最外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)的3倍，則C為氧元素，A、B組成的化合物甲為氣態(tài)，其中A、B原子數(shù)之比為4：1，B、C同周期，則A為氫元素，B為碳元素，由A、C組成兩種化合物乙和丙均為液態(tài)，乙中A、C原子數(shù)之比為1：1，丙中為2：1，則乙為雙氧水，丙為水，A、D同族，由D、C組成的兩種化合物丁和戊均為固態(tài)，丁中原子數(shù)比為1：1，戊中2：1，則D為鈉元素，丁為過氧化鈉，戊為氧化鈉，據(jù)此答題．
解答： 解：A、B、C、D四種短周期元素的原子序數(shù)依次增大，C元素原子的最外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)的3倍，則C為氧元素，A、B組成的化合物甲為氣態(tài)，其中A、B原子數(shù)之比為4：1，B、C同周期，則A為氫元素，B為碳元素，甲為甲烷，由A、C組成兩種化合物乙和丙均為液態(tài)，乙中A、C原子數(shù)之比為1：1，丙中為2：1，則乙為雙氧水，丙為水，A、D同族，由D、C組成的兩種化合物丁和戊均為固態(tài)，丁中原子數(shù)比為1：1，戊中2：1，則D為鈉元素，丁為過氧化鈉，戊為氧化鈉，
（1）由上面的分析可知乙為雙氧水，它的電子式為，是共價化合物，丁為過氧化鈉，它的電子式為，是離子化合物，
故答案為：；；共價化合物；離子化合物；
（2）甲為甲烷，戊為氧化鈉，用電子式表示它們的形成過程分別為：；，
故答案為：；；
（3）過氧化鈉和水反應(yīng)的離子方程式為2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑，故答案為：2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑．
點(diǎn)評：本題主要考查了電子式、離子反應(yīng)等知識點(diǎn)，難度不大，解題時注意化學(xué)用語的規(guī)范表達(dá)．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列各組中的離子，能在溶液中大量共存的是（　　）
A、NH4+、K+、OH-、HCO3-
B、Na+、Cl一、Ba2+、CO32-
C、H+、Al3+、Ag+、NO3-
D、H+、Na+、SO42-、HCO3-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列離子方程式錯誤的是（　　）
A、向碳酸氫鎂溶液中加人過量氫氧化鈉Mg2++2HCO3-+2OH-→MgCO3↓+2H2O+CO32-
B、Fe2O3溶于過量的氫碘酸中：Fe2O3+6H+→2Fe3++3H2O
C、向NH4HSO4溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液至剛好沉淀完全Ba2++2OH-+NH4++H++SO42-→BaSO4↓+NH3?H2O+H2O
D、大理石溶于醋酸：CaCO3+2CH3COOH→Ca2++2CH3COO-+H2O+CO2↑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

W、X、Y、Z四種元素原子序數(shù)依次減�。阎猈的原子序數(shù)為29；X原子p軌道共有11個電子；Y是第三周期主族元素，其部分電離能數(shù)據(jù)如下表；Z原子價電子排布式為nsnnpn．請回答下列問題：
電離能/（kJ?mol-1）I1I2I3I4I5
Y5841 8232 75111 58414 837
（1）W基態(tài)原子的電子排布式為
 
．
（2）電負(fù)性：X
 
Y（填“＞”、“=”或“＜”）．
（3）R是與X同主族的短周期元素．R的氫化物沸點(diǎn)比X的氫化物高，原因是
 
．
（4）Z2X4中，Z原子采取
 
雜化，每個分子中含有
 
個σ鍵．
（5）已知W2+能與氨分子形成配離子[W（NH3）4]2+，該配離子中存在的化學(xué)鍵有
 
（填標(biāo)號）．
A．金屬鍵     B．離子鍵     C．共價鍵     D．配位鍵．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

W、X、Y、Z是四種常見的短周期元素，其原子半徑隨原子序數(shù)變化如圖所示．已知W的一種核素的質(zhì)量數(shù)為18，中子數(shù)為10；X和Ne原子的核外電子數(shù)相差1；Y的最高價氧化物的對應(yīng)水化物是一種強(qiáng)酸；Z的非金屬性在同周期主族元素中最強(qiáng)．
（1）寫出Z在周期表中的位置
 
，Z單質(zhì)的電子式
 
，Z的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的化學(xué)式
 
，X的離子結(jié)構(gòu)示意圖
 
．
（2）W的簡單離子的還原性比Y簡單離子的還原性
 
（填強(qiáng)或弱），W單質(zhì)的氧化性比Y單質(zhì)的氧化性強(qiáng)的事實是
 
（用一個化學(xué)方程式表示即可）；Z的氣態(tài)氫化物和溴化氫相比，較穩(wěn)定的是
 
 （寫化學(xué)式），理由是
 
．
（3）寫出一種由W、X、Z三種元素組成的既含離子鍵又含共價鍵的化合物的化學(xué)式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

為清理路面積雪人們使用了一種融雪劑，其主要成分的化學(xué)式為XY2，X、Y均為周期表前20號元素，其陽離子和陰離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，且1mol XY2含有54mol電子．
（1）該融雪劑的化學(xué)式是
 
，該物質(zhì)中化學(xué)鍵類型是
 
，電子式是
 
．
（2）元素D、E原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，D與Y相鄰，則D的離子結(jié)構(gòu)示意圖是
 
；D與E能形成一種結(jié)構(gòu)類似于CO2的三原子分子，且每個原子均達(dá)到了8e-穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，該分子的結(jié)構(gòu)式為
 
，電子式為
 
．
（3）W是與D同主族的短周期元素，Z是第三周期金屬性最強(qiáng)的元素，Z的單質(zhì)在W的常見單質(zhì)中反應(yīng)時有兩種產(chǎn)物：不加熱時生成
 
，其化學(xué)鍵類型為
 
；加熱時生成
 
，其化學(xué)鍵類型為
 
，電子式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

將一定量有機(jī)物充分燃燒后的產(chǎn)物通入足量的石灰水中完全吸收，經(jīng)過濾得到沉淀20g，濾液質(zhì)量比原石灰水減少5.8g．該有機(jī)物不可能是（　　）
A、C2H2
B、HOCH2CH2OH
C、C2H6O
D、CH3OCH3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

有X、Y、Z、V、W五種短周期元素，已知：
①Z+、V3+均與W的氣態(tài)氫化物分子具有相同的電子數(shù)；X2-、Y-與Y的氣態(tài)氫化物分子具有相同的電子數(shù)：
②X單質(zhì)在空氣中燃燒產(chǎn)生氣體R；
③Y的氣態(tài)氫化物與W的氣態(tài)氫化物相遇時有白煙生成．
請回答：
（1）X2-的結(jié)構(gòu)示意圖為
 
．
（2）元素W在元素周期表中的位置是
 
．
（3）元素Z的單質(zhì)在空氣中燃燒產(chǎn)物的化學(xué)式為
 
．
（4）元素Z的最高價氧化物的水化物是一種強(qiáng)堿，寫出元素V的單質(zhì)與該強(qiáng)堿溶液反應(yīng)的離子方程式：
 
．
（5）向Y單質(zhì)的水溶液中通入過量氣體R反應(yīng)的離子方程式為：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

將0.2mol?L-1 NaHCO3溶液與0.1mol?L-1 KOH溶液等體積混合，下列關(guān)系正確的是（　　）
A、2c（K+）=c（HCO3-）+2c（CO32-）+c（H2CO3）
B、c（Na+）＞c（K+）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（H+）
C、c（OH-）+c（CO32-）=c（H+）+c（H2CO3）+0.1mol?L-1
D、3c（K+）+c（H+）=c（OH-）+c（HCO3-）+2c（CO32-）

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