Question

（2013?浙江）電解裝置如圖所示，電解槽內(nèi)裝有KI及淀粉溶液，中間用陰離子交換膜隔開．在一定的電壓下通電，發(fā)現(xiàn)左側(cè)溶液變藍色，一段時間后，藍色逐漸變淺．
已知：3I₂+6OH^-=IO₃^-+5I^-+3H₂O，下列說法不正確的是（　�。�

• A．右側(cè)發(fā)生的電極反應(yīng)式：2H₂O+2e^-=H₂↑+2OH^-?
• B．電解結(jié)束后，右側(cè)溶液中含有IO₃^-
• C．電解槽內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的總化學方程式：KI+3H₂O

  電解  .

  KIO₃+3H₂↑
• D．如果用陽離子交換膜代替陰離子交換膜，電解槽內(nèi)總反應(yīng)不變

Answer 1

分析：左側(cè)溶液變藍色，生成I₂，左側(cè)電極為陽極，電極反應(yīng)為：2I^--2e^-=I₂，右側(cè)電極為陰極，電極反應(yīng)式為：2H₂O+2e^-=H₂↑+2OH^-，右側(cè)放出氫氣，右側(cè)I^-、OH^-通過陰離子交換膜向左側(cè)移動，發(fā)生反應(yīng)3I₂+6OH^-=IO₃^-+5I^-+3H₂O，一段時間后，藍色變淺，保證兩邊溶液呈電中性，左側(cè)的IO₃^-通過陰離子交換膜向右側(cè)移動，如果用陽離子交換膜代替陰離子交換膜，左側(cè)多余K⁺通過陽離子交換膜遷移至陰極，保證兩邊溶液呈電中性．

解答：解：A．左側(cè)溶液變藍色，生成I₂，左側(cè)電極為陽極，右側(cè)電極為陰極，電極反應(yīng)式為：2H₂O+2e^-=H₂↑+2OH^-，故A正確；
B．一段時間后，藍色變淺，發(fā)生反應(yīng)3I₂+6OH^-=IO₃^-+5I^-+3H₂O，中間為陰離子交換膜，右側(cè)I^-、OH^-通過陰離子交換膜向左側(cè)移動，保證兩邊溶液呈電中性，左側(cè)的IO₃^-通過陰離子交換膜向右側(cè)移動，故右側(cè)溶液中含有IO₃^-，故B正確；
C．左側(cè)電極為陽極，電極反應(yīng)為：2I^--2e^-=I₂，同時發(fā)生反應(yīng)3I₂+6OH^-=IO₃^-+5I^-+3H₂O，右側(cè)電極為陰極，電極反應(yīng)式為：2H₂O+2e^-=H₂↑+2OH^-，故總的電極反應(yīng)式為：KI+3H₂O

電解  .

KIO₃+3H₂↑，故C正確；
D．如果用陽離子交換膜代替陰離子交換膜，左側(cè)電極為陽極，電極反應(yīng)為：2I^--2e^-=I₂，右側(cè)電極為陰極，電極反應(yīng)式為：2H₂O+2e^-=H₂↑+2OH^-，保證兩邊溶液呈電中性，左側(cè)多余K⁺通過陽離子交換膜遷移至陰極，左側(cè)生成I₂，右側(cè)溶液中有KOH生成，碘單質(zhì)與KOH不能反應(yīng)，總反應(yīng)相當于：2KI+2H₂O

電解  .

2KOH+I₂+H₂↑，故D錯誤；
故選D．

點評：本題考查電解原理，難度中等，注意D選項為易錯點，注意氫氧根不能通過陽離子交換膜，不能與碘單質(zhì)發(fā)生反應(yīng)．