【題目】四種元素X、Y、ZW位于元素周期表的前四周期,已知它們的核電荷數(shù)依次增加,且核電荷數(shù)之和為51Y原子的Lp軌道中有2個(gè)電子;ZY原子的價(jià)層電子數(shù)相同;W原子的L層電子數(shù)與最外層電子數(shù)之比為41,其d軌道中的電子數(shù)與最外層電子數(shù)之比為51。

(1)Y、Z可分別與X形成只含一個(gè)中心原子的共價(jià)化合物a、b,它們的分子式分別是________、________;雜化軌道分別是________、________;a分子的立體結(jié)構(gòu)是________。

(2)Y的最高價(jià)氧化物和Z的最高價(jià)氧化物的晶體類型分別是________晶體、________晶體。

(3)YZ比較,電負(fù)性較大的是________W2離子的核外電子排布式是________。

【答案】CH4 SiH4 sp3 sp3 正四面體 分子 原子 Y 1s22s22p63s23p63d10

【解析】

四種元素XY、Z、W位于元素周期表的前四周期,已知它們的核電荷數(shù)依次增加, Y原子的Lp軌道中有2個(gè)電子,則YC,ZY原子的價(jià)層電子數(shù)相同,則ZSiW原子的L層電子數(shù)與最外層電子數(shù)之比為4∶1,最外層為2個(gè)電子,其d軌道中的電子數(shù)與最外層電子數(shù)之比為5∶1,d軌道為10個(gè)電子,則WZn,四種元素核電荷數(shù)之和為51,則XH。

(1)YZ可分別與X形成只含一個(gè)中心原子的共價(jià)化合物a、b,它們的分子式分別是CH4SiH4;CH4價(jià)層電子對(duì)數(shù)為,雜化方式為sp3,立體結(jié)構(gòu)是正四面體形,SiH4價(jià)層電子對(duì)數(shù)為,雜化方式為sp3;故答案為:CH4;SiH4sp3;sp3;正四面體形。

(2)Y的最高價(jià)氧化物為CO2,晶體類型為分子晶體,Z的最高價(jià)氧化物為SiO2,晶體類型為原子晶體;故答案為:分子;原子。

(3)Y(C)Z(Si)比較,同主族電負(fù)性逐漸減小,因此電負(fù)性較大的是CZn基態(tài)原子電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s2,Zn2+離子的核外電子排布式是1s22s22p63s23p63d10;故答案為:Y;1s22s22p63s23p63d10。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】一定條件下2L的密閉容器中,有反應(yīng)2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)+Q。

(1)若起始時(shí)SO22mol,反應(yīng)2minSO2剩余1.6mol,則在0~2min內(nèi)SO2的平均反應(yīng)速率為_____mol/(L·min);若繼續(xù)反應(yīng)使SO2剩余1.2mol,則需要再反應(yīng)的時(shí)間_____2min(不考慮溫度變化);(選填“>”、“<”或“=)

(2)反應(yīng)達(dá)到平衡后,在其他條件不變的情況下,升高溫度,下列說法正確的是_____;(選填字母)

A.正反應(yīng)速率增大,逆反應(yīng)速率減小,平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)

B.正反應(yīng)速率減小,逆反應(yīng)速率增大,平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)

C.正、逆反應(yīng)速率都增大,平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)

D.正、逆反應(yīng)速率都增大,平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)

(3)若反應(yīng)速率(v)與時(shí)間(t)的關(guān)系如圖所示,則導(dǎo)致t1時(shí)刻速率發(fā)生變化的原因可能是_____;(選填字母)

A.增大A的濃度 B.縮小容器體積

C.加入催化劑 D.降低溫度

(4)在硫酸工業(yè)生產(chǎn)中,為了有利于SO2的轉(zhuǎn)化,且能充分利用熱能,采用了中間有熱交換器的接觸室(見圖)。下列說法錯(cuò)誤的是_____(選填字母)

A.a(chǎn)、b兩處的混合氣體成分相同,b處氣體溫度高

B.c、d兩處的混合氣體成分不同

C.熱交換器的作用是預(yù)熱待反應(yīng)的氣體,冷卻反應(yīng)后的氣體

D.反應(yīng)氣體進(jìn)行兩次催化氧化的目的是提高SO2的轉(zhuǎn)化率

(5)硫酸工業(yè)制法中硫鐵礦是制取SO2的主要原料。硫鐵礦氧化焙燒的化學(xué)反應(yīng)如下:3FeS2+8O2→Fe3O4+6SO2 4FeS2+11O2→2Fe2O3+8SO2,若48molFeS2完全反應(yīng)耗用氧氣131 mol,則反應(yīng)產(chǎn)物中Fe3O4Fe2O3物質(zhì)的量之比為________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列與化工生產(chǎn)相關(guān)描述不合理的是

A.在合成氨工業(yè)中,低溫、高壓有利于提高合成氨平衡產(chǎn)率

B.在上圖海水的綜合利用中均為氧化還原反應(yīng)

C.硫酸工業(yè)的基本流程:FeS2SO2SO3H2SO4

D.可以采用如下方法制備硅:二氧化硅和適量的炭粉混合,高溫反應(yīng)得到粗硅,利用粗硅和氯氣反應(yīng),其產(chǎn)物在高溫下被氫氣還原,從而得到較純的硅

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】反應(yīng)①是制備SiH4的一種方法,利用其副產(chǎn)物可制備相應(yīng)物質(zhì),有關(guān)轉(zhuǎn)化關(guān)系如下:

下列說法不正確的是(

A.A2B的化學(xué)式為Mg2Si

B.NH3、NH4Cl可以循環(huán)使用

C.反應(yīng)①中參加反應(yīng)的NH3NH4Cl的物質(zhì)的量之比為11

D.反應(yīng)②中每生成24gMg轉(zhuǎn)移2mol電子

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】ClO2是一種黃綠色或橙黃色的氣體,極易溶于水,可用于水的消毒殺菌、水體中Mn2+等重金屬清除及煙氣的脫硫脫硝;卮鹣铝袉栴}:

(1)將過硫酸鈉(Na2S2O8)溶液加入亞氯酸鈉(NaClO2)中可制備ClO2,該反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為_____。

(2)將ClO2通入MnSO4溶液,溶液中可檢測(cè)到Cl-同時(shí)有黑色沉淀生成。該反應(yīng)的離子方程式為__________。

(3)為研究ClO2脫硝的適宜條件,在1L200 mgL-1 ClO2溶液中加NaOH溶液調(diào)節(jié)pH,通入NO氣體并測(cè)定NO的去除率,脫硝后N元素以NO3形式存在,其關(guān)系如下圖所示:

①實(shí)驗(yàn)中使用的ClO2溶液的物質(zhì)的量濃度為______(保留三位有效數(shù)字);要使NO的去除率更高,應(yīng)控制的條件是_________。

②當(dāng)溶液pH7時(shí),NO的去除率增大的原因是ClO2NaOH溶液反應(yīng)可生成更強(qiáng)的吸收劑NaClO2,寫出堿性條件下NaClO2脫除NO反應(yīng)的離子方程式:_________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】環(huán)氧樹脂因其具有良好的機(jī)械性能、絕緣性能以及與各種材料的粘結(jié)性能,已廣泛應(yīng)用于涂料和膠黏劑等領(lǐng)域。下面是制備一種新型環(huán)氧樹脂G的合成路線:

已知以下信息:

+H2O

+NaOH+NaCl+H2O

回答下列問題:

1A是一種烯烴,化學(xué)名稱為_____,C中官能團(tuán)的名稱為_________

2)由C生成D反應(yīng)方程式為_______。

3)由B生成C的反應(yīng)類型為_______。

4E的結(jié)構(gòu)簡式為_______

5E的二氯代物有多種同分異構(gòu)體,請(qǐng)寫出其中能同時(shí)滿足以下條件的芳香化合物的結(jié)構(gòu)簡式________、_______。

①能發(fā)生銀鏡反應(yīng);②核磁共振氫譜有三組峰,且峰面積比為321。

6)假設(shè)化合物DFNaOH恰好完全反應(yīng)生成1 mol單一聚合度的G,若生成的NaClH2O的總質(zhì)量為765g,則Gn值理論上應(yīng)等于_______。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下表為元素周期表的一部分,請(qǐng)參照元素①-⑩在表中的位置,用相應(yīng)的化學(xué)用語回答下列問題:

周期

IA

0

1

A

A

A

A

A

A

2

3

1)表中用序號(hào)標(biāo)出的10種元素中,化學(xué)性質(zhì)最不活潑的元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖是___

2)③的單質(zhì)的電子式為___,結(jié)構(gòu)式為___。

3)④、⑥、⑧的原子半徑由小到大的順序?yàn)?/span>___(用元素符號(hào)作答)。

4)金屬性最強(qiáng)的是___,非金屬性最強(qiáng)的是___,②、③、⑨的最高價(jià)氧化物的水化物的酸性由弱到強(qiáng)的順序是___(用化學(xué)式作答)。

5)由表中兩種元素的原子按11組成的共價(jià)化合物M,M為常見液態(tài)化合物,其稀液易被催化分解,請(qǐng)寫出M的電子式___,M的結(jié)構(gòu)式___。

6)研究表明:②的最高價(jià)氧化物在一定條件下可被還原為晶瑩透明的晶體N,其結(jié)構(gòu)中原子的排列為以正四面體向空間伸展,請(qǐng)寫出N及其兩種同素異形體的名稱___、___、___。

7)寫出⑦元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物分別與元素⑥、⑧的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的水溶液反應(yīng)的離子方程式___、___。

8)⑥與⑦金屬性較強(qiáng)的是___(填元素符號(hào)),下列表述中能證明這一事實(shí)的是___。

a.⑥的單質(zhì)和⑦的單質(zhì)熔沸點(diǎn)不同

b.⑥的最高價(jià)氧化物水化物的堿性比⑦的最高價(jià)氧化物水化物的堿性強(qiáng)

c.⑦最外層的電子數(shù)比⑥多

d.⑦的單質(zhì)與稀鹽酸反應(yīng)比⑥的緩和一些

9)①和④形成的氣態(tài)氫化物與①和⑧形成的氣態(tài)氫化物相比較,___穩(wěn)定性強(qiáng);___沸點(diǎn)高(填化學(xué)式),理由是___。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】短周期主族元素W、X、YZ的原子序數(shù)依次增大,四種元素可以組成一種分子簇,其分子結(jié)構(gòu)如圖所示,(球大小表示原子半徑的相對(duì)大。W、X位于不同周期,X原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍,Z的族序數(shù)等于其周期數(shù),下列說法中正確的是

A.Y、Z的簡單離子均不影響水的電離平衡

B.工業(yè)上獲得Y、Z單質(zhì)均可采用電解它們的熔融氯化物

C.Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性比Z的弱

D.相同條件下,W單質(zhì)的沸點(diǎn)比X單質(zhì)的低

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