Question

5．如表為元素周期表的一部分，參照元素①～⑦在表中的位置，請用化學用語回答下列問題：

（1）③⑤⑥⑦中原子半徑最大的是Na（用元素符號表示，下同），②③④⑤的簡單離子中半徑最小的是Al³⁺．
（2）③⑤中元素的金屬性強弱順序為Na＞Al，⑥⑦元素的非金屬性強弱順序為Cl＞S．
（3）①、②兩種元素按原子個數(shù)比為1：1組成的常見液態(tài)化合物，在酸性溶液中能將Fe²⁺氧化，寫出該反應(yīng)的離子方程式H₂O₂+2Fe²⁺+2H⁺═2Fe³⁺+2H₂O．
（4）碳酸鈉溶液呈堿性的原因CO₃^2-+H₂O?HCO₃^-+OH^-．（用離子方程式表示）

Answer 1

分析 由元素在周期表的位置可知，①～⑦分別為H、O、Al、F、Na、S、Cl，
（1）同周期從左向右原子半徑減小，具有相同電子排布的離子中原子序數(shù)大的離子半徑��；
（2）同周期從左向右金屬性減弱、非金屬性增強；
（3）酸性溶液中過氧化氫能將Fe²⁺氧化；
（4）碳酸鈉溶液水解顯堿性．

解答 解：由元素在周期表的位置可知，①～⑦分別為H、O、Al、F、Na、S、Cl，
（1）同周期從左向右原子半徑減小，具有相同電子排布的離子中原子序數(shù)大的離子半徑小，則③⑤⑥⑦中原子半徑最大的是Na，②③④⑤的簡單離子中半徑最小的是Al³⁺，
故答案為：Na；Al³⁺；
（2）同周期從左向右金屬性減弱、非金屬性增強，則③⑤中元素的金屬性強弱順序為Na＞Al，⑥⑦元素的非金屬性強弱順序為Cl＞S，
故答案為：Na＞Al；Cl＞S；
（3）酸性溶液中過氧化氫能將Fe²⁺氧化，發(fā)生的氧化還原反應(yīng)為H₂O₂+2Fe²⁺+2H⁺═2Fe³⁺+2H₂O，故答案為：H₂O₂+2Fe²⁺+2H⁺═2Fe³⁺+2H₂O；
（4）碳酸鈉溶液水解顯堿性，水解離子反應(yīng)為CO₃^2-+H₂O?HCO₃^-+OH^-，故答案為：CO₃^2-+H₂O?HCO₃^-+OH^-．

點評 本題考查位置、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，為高頻考點，把握元素的位置、性質(zhì)、元素化合物等為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意元素周期律的應(yīng)用及鹽類水解，題目難度不大．