4．廣義的水解觀認(rèn)為：無論是鹽的水解還是非鹽的水解，其最終結(jié)果是反應(yīng)中各物質(zhì)和水分別解離成兩部分，然后兩兩重新組合成新的物質(zhì)．根據(jù)上述信息，下列說法不正確的是（　�。�
A．Mg3N2與鹽酸反應(yīng)能生成兩種鹽B．CaC2的水解產(chǎn)物是Ca（OH）2和C2H2
C．Si3N4的水解產(chǎn)物之一是H2SiO3D．PCl5的水解產(chǎn)物是HClO和PH3

分析 根據(jù)題意信息：無論是鹽的水解還是非鹽的水解，其最終結(jié)果是反應(yīng)中各物質(zhì)和水分別解離成兩部分，然后兩兩重新組合成新的物質(zhì)，所以將物質(zhì)分為陰離子和陽離子兩部分，陽離子和氫氧根結(jié)合即為產(chǎn)物，陰離子和氫離子結(jié)合即為產(chǎn)物．

解答 解：A、Mg3N2的水解產(chǎn)物是Mg（OH）2和NH3，是兩種堿性產(chǎn)物，與HCl反應(yīng)生成氯化鎂和氯化銨，即與鹽酸反應(yīng)能生成兩種鹽，故A正確；
B．CaC2中Ca元素為+2價，水解生成Ca（OH）2，C22-結(jié)合氫離子生成C2H2，所以水解產(chǎn)物是Ca（OH）2和C2H2，故B正確；
C．Si3N4中Si為+4價生成生成H2SiO3，另外生成氨氣，故C正確；
D．PCl5中P元素的化合價為+5價，水解產(chǎn)物是HCl和H3PO4，故D錯誤．
故選D．

點評 本題是一道信息給定題，注意知識的遷移和應(yīng)用，屬于開放式的題目，難度不大，側(cè)重于考查學(xué)生的分析能力和對基礎(chǔ)知識的應(yīng)用能力．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．下列離子方程式書寫正確的是（　�。�
A．鐵和稀鹽酸的反應(yīng)：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑
B．鐵與氯化銅溶液的反應(yīng)：2Fe+3Cu2+═2Fe3++3Cu
C．醋酸與NaOH溶液的反應(yīng)：H++OH-═H2O
D．碳酸鎂與稀硫酸的反應(yīng)：MgCO3+2H+═Mg2++H2O+CO2↑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．在強酸性溶液中，下列離子組能大量共存且溶液為無色透明的是（　�。�
A．Na+、K+、OH-、Cl-B．Cu2+、Cl-、SO42-、NO3-
C．Mg2+、Na+、SO42-、Cl-D．Ca2+、HCO3-、NO3-、K+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．已知質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%硫酸密度為1.84g/cm3，則質(zhì)量分?jǐn)?shù)為49%的硫酸物質(zhì)的量濃度是（　�。�
A．9.2mol/LB．大于9.2mol/LC．小于9.2mol/LD．無法確定

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．藥物阿司匹林可由水楊酸制得，它們的結(jié)構(gòu)如圖所示，有關(guān)說法正確的（　　）
A．服用阿司匹林，身體出現(xiàn)水楊酸不良反應(yīng)時，可靜脈注射NaHCO3溶液
B．阿司匹林的分子式為C9H10O4
C．1mol阿司匹林最多可消耗2molNaOH
D．水楊酸可以發(fā)生取代，加成，氧化，加聚反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．對于A2（g）+3B2（g）═2C（g）的反應(yīng)來說，以下化學(xué)反應(yīng)速率的表示中，反應(yīng)速率最快的是（　　）
A．v（B2）=0.9mol/（L•s）B．v（A2）=0.4mol/（L•s）
C．v（B2）=90.0mol/（L•min）D．v（C）=36mol/（L•min）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：計算題

16．將一定體積密度為1.84g/cm3、質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸稀釋成1 000mL、物質(zhì)的量濃度為2mol/L的稀硫酸．求：
（1）原濃硫酸的物質(zhì)的量濃度；
（2）原濃硫酸的體積．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．下列敘述正確的是（　�。�
A．同溫同壓下，相同體積的物質(zhì)，它們的物質(zhì)的量一定相等
B．任何條件下，等質(zhì)量的一氧化二氮（N2O）和二氧化碳所含的分子數(shù)必相等
C．1 L一氧化碳的質(zhì)量一定比1 L氧氣質(zhì)量小
D．等體積、等物質(zhì)的量濃度的鹽酸和硫酸中所含的H+數(shù)一定相等

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

14．某學(xué)�；瘜W(xué)興趣小組從文獻(xiàn)資料上獲得如下信息：NaHCO3在潮濕的空氣中會緩慢分解成Na2CO3、H2O和CO2．為了驗證這一信息，該科研小組將一瓶在潮濕空氣中久置的NaHCO3樣品混合均勻后，進行如下探究：

【探究目的】實驗測定樣品中NaHCO3、Na2CO3的物質(zhì)的量之比
【探究思路】設(shè)計實驗測量有關(guān)反應(yīng)物和生成物的量，并通過計算確定樣品中NaHCO3、Na2CO3的物質(zhì)的量之比
【實驗探究】
方案甲：實驗裝置如圖1所示．將一定質(zhì)量的混合物樣品加入錐形瓶中，通過分液漏斗加入一定體積的稀硫酸充分反應(yīng)，在用針筒收集并確定生成氣體體積（忽略針筒管壁間的摩擦）．
（1）充分反應(yīng)后，針筒中氣體讀數(shù)為V mL，則反應(yīng)中生成的CO2氣體體積＞V mL（填“=、＜或＞”）．
（2）有同學(xué)對實驗測量結(jié)果提出異議，認(rèn)為圖1裝置會導(dǎo)致較大的實驗誤差，應(yīng)該用圖2裝置，則導(dǎo)氣管A的作用是平衡分液漏斗內(nèi)和錐形瓶中氣體壓強，使得溶液可以順利流下、防止稀硫酸的體積對CO2體積測量造成的誤差．
【結(jié)果處理】錐形瓶中放有樣品 3.58g，向錐形瓶中滴入一定量的稀硫酸，生成的氣體體積（已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下）與加入稀硫酸的體積關(guān)系如圖所示
（3）樣品中NaHCO3、Na2CO3的物質(zhì)的量之比3：1
（4）實驗所用硫酸的物質(zhì)的量濃度是1mol/L
方案乙：某同學(xué)設(shè)計了另一種方案，其操作
（5）在一個質(zhì)量為ag的蒸發(fā)皿中加入一些樣品，稱得總質(zhì)量為bg．用酒精燈對其充分加熱，冷卻后稱得其總質(zhì)量為cg．殘留在蒸發(fā)皿中的固體是（填化學(xué)式）Na2CO3樣品中NaHCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為$\frac{168（b-c）}{62（b-a）}$×100%（用含字母的代數(shù)式表示）．

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