已知元素周期表中1～18號元素的離子W3＋、X＋、Y2－、Z－都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，下列關(guān)系正確的是

A．原子的第一電離能：X>W           B．原子半徑：X<W

C．氫化物的穩(wěn)定性：H2Y>HZ          D．離子的還原性：Y2－>Z－

【解析】1～18號元素的離子W3＋、X＋、Y2－、Z－都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則W和X是金屬，其中W位于X的右側(cè)。Y和Z 是非金屬，位于W和X的上一周期，其中Z位于Y的右側(cè)。同周期元素自左向右金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強。即金屬性是X大于W，非金屬性是Z大于Y。所以原子的第一電離能是X＜W，原子半徑是X＞W(wǎng)。氫化物的穩(wěn)定性是H2Y＜HZ，因此正確的答案是D。

 

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

已知元素周期表中共有18縱行，如圖實線表示元素周期表的邊界，按電子排布，可把周期表劃分為s區(qū)、p區(qū)、d區(qū)、ds區(qū)等．除ds區(qū)外，其他區(qū)的名稱均按構(gòu)造原理最后填入電子的能級符號來命名．
（1）請在圖中用實線畫出s區(qū)、p區(qū)、d區(qū)、ds區(qū)的邊界線，并標記分區(qū)
．
（2）有的同學受這種劃分的啟示，認為d區(qū)內(nèi)6、7縱行的部分元素可以排在另一區(qū)，你認為應(yīng)排在
ds
ds
區(qū)．
（3）請在元素周期表中標出4s軌道半充滿的元素（用元素符號表示）．
（4）隨著科學技術(shù)的發(fā)展，不斷有新的元素被發(fā)現(xiàn)．若把第七周期排滿，則元素周期表共可以排布
118
118
種元素．
（5）在周期表中，電負性最大的元素是
F
F
，該元素的原子軌道圖
．寫出該單質(zhì)與水反應(yīng)的化學方程式：
2F2+2H2O═4HF+O2
2F2+2H2O═4HF+O2
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

（2013?閘北區(qū)二模）工業(yè)上通常以鋁土礦（主要成分為Al2O3）為原料制備無水氯化鋁：2Al2O3+6Cl2
△
4AlCl3+3O2↑．請回答下列問題：
（1）上述反應(yīng)涉及的元素中，最外層有2個未成對電子的元素是
O
O
；簡單離子的離子半徑最小的元素，其原子核外有
5
5
種不同能級的電子．
（2）已知元素周期表中，鎵（31Ga）與鋁元素同一主族，寫出Ga的最外層電子排布式：
4s24p1
4s24p1

（3）鎵（Ga）有兩種天然同位素，一種是
 
69
31
Ga，其原子在天然同位素原子中所占的百分比為60%．實驗測得溴化鎵（GaBr3）的摩爾質(zhì)量為309.8g/mol，則由此推知鎵的另一種同位素是
3171Ga
3171Ga
．
（4）為促進反應(yīng)的進行，實際生產(chǎn)中需加入焦炭，其原因是
碳與O2反應(yīng)，有利于反應(yīng)正向進行
碳與O2反應(yīng)，有利于反應(yīng)正向進行
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

已知元素周期表中1～18號元素的離子W3＋、X＋、Y2－、Z－都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，下列關(guān)系正確的是

A．原子的第一電離能：X>W           B．原子半徑：X<W

C．氫化物的穩(wěn)定性：H2Y>HZ          D．離子的還原性：Y2－>Z－

【解析】1～18號元素的離子W3＋、X＋、Y2－、Z－都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則W和X是金屬，其中W位于X的右側(cè)。Y和Z 是非金屬，位于W和X的上一周期，其中Z位于Y的右側(cè)。同周期元素自左向右金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強。即金屬性是X大于W，非金屬性是Z大于Y。所以原子的第一電離能是X＜W，原子半徑是X＞W(wǎng)。氫化物的穩(wěn)定性是H2Y＜HZ，因此正確的答案是D。

 

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2011-2012學年山西省臨汾一中高二下學期期中考試化學試卷（帶解析） 題型：單選題

已知元素周期表中1～18號元素的離子W3＋、X＋、Y2－、Z－都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，下列關(guān)系正確的是

A．原子的第一電離能：X>WB．原子半徑：X<W
C．氫化物的穩(wěn)定性：H2Y>HZD．離子的還原性：Y2－>Z－

查看答案和解析>>

同步練習冊答案