Question

相同溫度下，在體積相等的三個(gè)恒容密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)：

N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g) △H＝－92.4 kJ/mol。

實(shí)驗(yàn)測(cè)得起始、平衡時(shí)的有關(guān)數(shù)據(jù)如下表：

容器編號(hào)	起始時(shí)各物質(zhì)物質(zhì)的量/mol	平衡時(shí)反應(yīng)中的能量變化
N2	H2	NH3
①	1	3	0	放出熱量a kJ
②	2	3	0	放出熱量b kJ
③	2	6	0	放出熱量c kJ

下列敘述正確的是

A．放出熱量關(guān)系：a < b < 92.4 B．三個(gè)容器內(nèi)反應(yīng)的平衡常數(shù)：③>①>②

C．達(dá)平衡時(shí)氨氣的體積分?jǐn)?shù)：①>③ D．N2的轉(zhuǎn)化率：②>①>③

 

Answer 1

A

【解析】

試題分析：A.①比較，用于N2的濃度增大，平衡正向移動(dòng)，所以放出的熱量比①多，即a < b；根據(jù)熱化學(xué)方程式可知每有3mol的H2發(fā)生反應(yīng)會(huì)放出熱量92.4 kJ。而該反應(yīng)是可逆反應(yīng)，物質(zhì)不能完全轉(zhuǎn)化，所以②放出的熱量小于92.4 kJ，因此能量變化關(guān)系是：a < b < 92.4，選項(xiàng)A正確；B．由于昂反映的溫度相同，所以化學(xué)平衡產(chǎn)生就相同，③=①=②，錯(cuò)誤；C．①、③比較就是增大壓強(qiáng)，增大壓強(qiáng)，平衡正向移動(dòng)，所以達(dá)平衡時(shí)氨氣的體積分?jǐn)?shù)：①<③,錯(cuò)誤；D．①與②比較，當(dāng)其他條件不變時(shí)，增大反應(yīng)物的濃度，可以使其它反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率增大，而其本身的轉(zhuǎn)化率反而降低，所以N2的轉(zhuǎn)化率：②>①；②、③比較，由于H2的濃度③>②，增大反應(yīng)物的濃度，平衡正向移動(dòng)，所以氫氣的轉(zhuǎn)化率③>②，故氫氣的轉(zhuǎn)化率是③>②>①，錯(cuò)誤。

考點(diǎn)：考查可逆反應(yīng)的平衡轉(zhuǎn)化率、熱量、物質(zhì)的平衡含量的關(guān)系的知識(shí)。