Question

相同質(zhì)量的SO₂和SO₃相比較，下列有關(guān)敘述中，正確的是（　�。�
①它們所含的分子數(shù)目之比為1：1
②它們所含的氧原子數(shù)目之比為2：3
③它們所含的原子數(shù)目之比為15：16
④它們所含的硫原子數(shù)目之比為5：4
⑤它們所含的電子數(shù)目之比為1：1．

A．①和④

B．②和③

C．③④⑤

D．①②③④⑤

Answer 1

分析：令SO₂和SO₃的質(zhì)量都是1g，
①、根據(jù)n=

m

M

計(jì)算二者的物質(zhì)的量，物質(zhì)的量之比等于分子數(shù)目之比；
②、二氧化硫中氧原子物質(zhì)的量等于二氧化硫的2倍，三氧化硫中氧原子物質(zhì)的量等于三氧化硫的3倍，據(jù)此計(jì)算判斷；
③、二氧化硫中原子的物質(zhì)的量等于二氧化硫的3倍，三氧化硫中原子的物質(zhì)的量等于三氧化硫的4倍，據(jù)此計(jì)算判斷；
④、SO₂和SO₃分子中都含有1個(gè)S原子，SO₂和SO₃含有S原子的物質(zhì)的量之比等于二者的物質(zhì)的量之比，據(jù)此計(jì)算判斷；
⑤、SO₂分子含有32個(gè)電子，電子物質(zhì)的量是二氧化硫的32倍，SO₃分子中含有40個(gè)電子，電子的物質(zhì)的量是三氧化硫的40倍，據(jù)此計(jì)算判斷．

解答：解：令SO₂和SO₃的質(zhì)量都是1g，則：n（SO₂）=

1g

64g/mol

=

1

64

mol，n（SO₃）=

1g

80g/mol

=

1

80

mol，
①、分子數(shù)目之比等于物質(zhì)的量之比，故SO₂和SO₃的分子數(shù)目之比為

1

64

mol：

1

80

mol=5：4，故①錯(cuò)誤；
②、二氧化硫中氧原子物質(zhì)的量等于二氧化硫的2倍，三氧化硫中氧原子物質(zhì)的量等于三氧化硫的3倍，故SO₂和SO₃含有的氧原子數(shù)目之比為

1

64

mol×2：

1

80

mol×3=5：6，故②錯(cuò)誤；
③、二氧化硫中原子的物質(zhì)的量等于二氧化硫的3倍，三氧化硫中原子的物質(zhì)的量等于三氧化硫的4倍，故SO₂和SO₃含有的原子數(shù)目之比為

1

64

mol×3：

1

80

mol×4=15：16，故③正確；
④、SO₂和SO₃分子中都含有1個(gè)S原子，SO₂和SO₃含有S原子的物質(zhì)的量之比等于二者的物質(zhì)的量之比，故SO₂和SO₃含有的S原子數(shù)目之比為

1

64

mol：

1

80

mol=5：4，故④正確；
⑤、SO₂分子含有32個(gè)電子，電子物質(zhì)的量是二氧化硫的32倍，SO₃分子中含有40個(gè)電子，電子的物質(zhì)的量是三氧化硫的40倍，故SO₂和SO₃含有的原子數(shù)目之比為

1

64

mol×32：

1

80

mol×40=1：1，故⑤正確；
故選C．

點(diǎn)評(píng)：本題考查常用化學(xué)計(jì)量的有關(guān)計(jì)算，比較基礎(chǔ)，注意公式的利用以及物質(zhì)中微粒數(shù)目的計(jì)算．