在實驗室中保存下列藥品的方法,正確的是 ( )
A.氫氟酸可以用玻璃試劑瓶保存
B.濃硫酸盛放在廣口瓶中
C.在同一層藥品櫥里存入濃氨水和濃鹽酸
D.盛放硅酸鈉水溶液的試劑瓶應(yīng)用橡皮塞
科目:高中化學 來源: 題型:
(15分)苯甲酸是一種重要的化工產(chǎn)品,某學習小組設(shè)計方案制備苯甲酸。反應(yīng)原理如下:
已知甲苯的熔點為-95℃,沸點為110.6℃,易揮發(fā),密度為0.866 g·cm-3;苯甲酸的熔點為122.4℃,在25℃和95℃下溶解度分別為0.3 g和6.9 g。
【制備產(chǎn)品】 30.0 mL甲苯和25.0 mL 1 mol·L-1高錳酸鉀溶液在80℃下反應(yīng)30 min,裝置如圖所示:
(1)圖中支管的作用是_______________________。
(2)冷凝管的作用是________;進水口為________(填“a”或“b”)。
(3)相對于用酒精燈直接加熱,用沸水浴加熱的優(yōu)點是________;在本實驗中,三頸燒瓶最合適的容積是________(填字母)。
A.50 mL B.100 mL
C.200 mL D.250 mL
【分離產(chǎn)品】 他們設(shè)計如下流程分離粗產(chǎn)品苯甲酸和回收甲苯:
(4)操作Ⅰ的名稱是________;含有雜質(zhì)的產(chǎn)物經(jīng)操作Ⅱ進一步提純得無色液體A,則操作Ⅱ的名稱是________。
(5)操作Ⅲ的名稱是________。檢驗B中是否含有Cl-的方法如下:取少量B溶于水,在上層清液中滴加稀硝酸酸化的________溶液,若產(chǎn)生白色沉淀,則B中含有Cl-。
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科目:高中化學 來源: 題型:
一定條件下存在反應(yīng):A(g)+B(g)C(g)+D(g) ΔH<0,F(xiàn)有三個相同的2 L恒容絕熱(與外界沒有熱量交換)密閉容器Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ,在Ⅰ中充入1 molA和1 mol B,在Ⅱ中充入1 mol C和1 mol D,在Ⅲ中充入2 mol A和2 mol B,500℃條件下開始反應(yīng)。達到平衡時,下列說法正確的是
A.容器Ⅰ、Ⅱ中正反應(yīng)速率相同
B.容器Ⅰ、Ⅲ中反應(yīng)的平衡常數(shù)相同
C.容器Ⅰ中A的物質(zhì)的量比容器Ⅱ中的多
D.容器Ⅰ中A的轉(zhuǎn)化率與容器Ⅱ中C的轉(zhuǎn)化率之和小于1
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科目:高中化學 來源: 題型:
某化學實驗小組想要了解市場上所售食用白醋(主要是醋酸的水溶液)的濃度,現(xiàn)從市場上買來一瓶某品牌食用白醋,用實驗室標準NaOH溶液對其進行滴定。下表是4種常見指示劑的變色范圍:
指示劑 | 石蕊 | 甲基橙 | 甲基紅 | 酚酞 |
變色范圍(pH) | 5.0~8.0 | 3.1~4.4 | 4.4~6.2 | 8.2~10.0 |
(1)該實驗應(yīng)選用 作指示劑,向錐形瓶中移取一定體積的白醋所用的儀器是 。
(2)右圖表示50mL,滴定管中液面的位置,若A與C刻度間相差1 mL,A處的刻度為25,滴定管中液面讀數(shù)應(yīng)為 mL。
(3)在滴定的過程中,時左手輕輕擠壓堿式滴定管的玻璃球,右手邊滴邊振蕩錐形瓶,眼睛應(yīng)觀察 ,至 (滴定終點判斷),停止滴定,記錄滴定管的計數(shù)。
(4)為了減小實驗誤差,該同學一共進行了三次實驗,假設(shè)每次所取白醋體積均為VmL, NaOH標準液濃度為c mol·L-1,三次實驗結(jié)果記錄如下:
實驗次數(shù) | 第一次 | 第二次 | 第三次 |
消耗NaOH溶液體積/mL | 26.02 | 25.32 | 25.28 |
從上表可以看出,第一次實驗中記錄消耗NaOH溶液的體積明顯多于后兩次,其原因可能是 。
A.實驗結(jié)束時俯視刻度線讀取滴定終點時NaOH溶液的體積
B.滴定前滴定管尖嘴有氣泡,滴定結(jié)束無氣泡
C.盛裝標準液的滴定管裝液前用蒸餾水潤洗過,未用標準液潤洗
D.第一次滴定用的錐形瓶用待裝液潤洗過,后兩次未潤洗
E.滴加NaOH溶液過快,未充分振蕩,剛看到溶液變色,立刻停止滴定
(5)根據(jù)所給數(shù)據(jù),寫出計算該白醋中醋酸物質(zhì)的量濃度的表達式不必化簡): 。
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科目:高中化學 來源: 題型:
如右圖所示,在干燥的圓底燒瓶中充滿某氣體a,膠頭滴管中吸有少量液體b,當把溶液b擠進燒瓶后,打開止水夾不能形成“噴泉”的組合是( )
干燥氣體a | 液體b | |
A | NH3 | 水 |
B | HCl | 水 |
C | CO2 | NaOH溶液 |
D | Cl2 | 飽和食鹽水 |
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科目:高中化學 來源: 題型:
同溫同壓下,在3支相同體積的試管中分別充有等體積混合的2種氣體,它們是①NO和NO2,②NO2和O2,③NH3和N2,F(xiàn)將3支試管均倒置于水槽中,充分反應(yīng)后,試管中剩余氣體的體積分別為V1、V2、V3,則下列關(guān)系正確的是
A.V1>V2>V3 B.V1>V3>V2 C.V2>V3>V1 D.V3>V1>V2
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科目:高中化學 來源: 題型:
【化學—選修3 物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】(15分)
(15分)已知A、B、C、D、E都是元素周期表中的前四周期元素,它們原子序數(shù)的大小關(guān)系為A<C<B<D<E。又知A原子的p軌道為半充滿,其形成的簡單氫化物的沸點是同主族非金屬元素的氫化物中最高的。D原子得到一個電子后其3p軌道將全充滿。B+離子比D原子形成的離子少一個電子層。C與B可形成BC型的離子化合物。E的原子序數(shù)為29。
請回答下列問題:
(1) 元素A簡單氫化物中A原子的雜化類型是________,B、C、D的電負性由小到大的順序為______(用所對應(yīng)的元素符號表示)。C的氣態(tài)氫化物易溶于水的原因是____________________。
(2)E原子的基態(tài)電子排布式為________。元素E的單質(zhì)晶體在不同溫度下可有兩種堆積方式,晶胞分別如右圖a和b所示,則其面心立方堆積的晶胞與體心立方堆積的晶胞中實際含有的E原子的個數(shù)之比為____________。
(3)實驗證明:KCl、MgO、CaO、TiN這4種晶體的結(jié)構(gòu)與NaCl晶體結(jié)構(gòu)相似(如圖所示),其中3種離子晶體的晶格能數(shù)據(jù)如下表:
離子晶體 | NaCl | KCl | CaO |
晶格能/kJ·mol-1 | 786 | 715 | 3401 |
則該4種離子晶體(不包括NaCl)熔點從高到低的順序是:________。
(4)金屬陽離子含未成對電子越多,則磁性越大,磁記錄性能越好。離子型氧化物V2O5和CrO2中,適合作錄音帶磁粉原料的是________。
(5)溫室效應(yīng),科學家設(shè)計反應(yīng):CO2+4H2→CH4+2H2O以減小空氣中CO2。若有1 mol CH4生成,則有________mol σ鍵和________mol π鍵斷裂。
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科目:高中化學 來源: 題型:
能源的開發(fā)和利用是當前科學研究的重要課題。
(1)利用二氧化鈰(CeO2)在太陽能作用下前實現(xiàn)如下變廢為寶的過程:
mCeO2 (m-x)CeO2xCe+xO2
(m-x)CeO2xCe+xH2O+xCO2mCeO2+xH2+xCO
上述過程的總反應(yīng)是 ,該反應(yīng)將太陽能轉(zhuǎn)化為 。
(2)CO、O2和KOH溶液構(gòu)成的燃料電池的負極電極反應(yīng)式為 。該電池反應(yīng)可獲得K2CO3溶液,某溫度下0.5molL-1;轐2CO3溶液的pH=12,若忽略CO32-的第二級水解,則CO32- +H2OHCO3-+OH-的平衡常熟Kh= 。
(3)氯堿工業(yè)是高耗能產(chǎn)業(yè),下列將電解池與燃料電池相組合的工藝可以節(jié)能30%以上。
①電解過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是 ,陰極附近溶液PH (填“不變”、“升高”或“下降”)。
②如果粗鹽中SO42-含量較高,精制過程需添加鋇試劑除去SO42-,該鋇試劑可選用下列試劑中的 。
a.Ba(OH)2 b.Ba(NO3)2 c.BaCl2
現(xiàn)代工藝中更多使用BaCO3除SO42-,請寫出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式 。
③圖中氫氧化鈉溶液的質(zhì)量分數(shù)a% b%(填“>”、‘‘=”或“<”),,燃料電池中負極上發(fā)生的電極反應(yīng)為 。
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