【題目】按要求回答下列問題:
(1)某種粒子有1個原子核,核中有17個質(zhì)子,20個中子,核外有18個電子,該粒子的化學符號是______________。
(2)現(xiàn)有下列物質(zhì):①H2 ②Na2O2 ③NaOH ④H2O2 ⑤CaCl2 ⑥NH4NO3 ⑦H2S。只由離子鍵構(gòu)成的物質(zhì)是_________;只由極性共價鍵構(gòu)成的物質(zhì)是_____;由極性鍵和非極性鍵構(gòu)成的物質(zhì)是_______;由離子鍵和極性鍵構(gòu)成的物質(zhì)是_______。(填序號)。
(3)寫出下列物質(zhì)的電子式:CaF2:______________CO2:______________ NH4Cl:________________。
(4) 用電子式表示下列化合物的形成過程:H2S:__________________________________;MgCl2:_____________________________。
【答案】 ⑤ ⑦ ④ ③⑥
【解析】
(1)根據(jù)質(zhì)子數(shù)與電子數(shù)的關系確定是否帶電荷及電荷的多少、電性,根據(jù)質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)確定質(zhì)量數(shù);
(2)一般來說,活潑金屬和活潑非金屬元素之間易形成離子鍵,不同非金屬元素之間易形成極性鍵,同種非金屬元素之間易形成非極性鍵,含有離子鍵的化合物是離子化合物,只含共價鍵的化合物是共價化合物,據(jù)此分析解答;
(3)CaF2中存在Ca2+和F-離子,通過離子鍵結(jié)合在一起;二氧化碳中存在兩個碳氧鍵,C、O原子最外層都達到最外層8個電子;氯化銨為離子晶體,由氨根離子與氯離子通過離子鍵結(jié)合在一起;
(4)根據(jù)硫化氫中硫原子與氫原子之間通過共價鍵形成的共價化合物;氯化鎂是氯離子和鎂離子之間通過離子鍵形成的離子化合物。
(1)核中有17個質(zhì)子,為Cl元素,有20個中子,質(zhì)量數(shù)為17+20=37,核外有18個電子,核內(nèi)質(zhì)子數(shù)比核外電子數(shù)少1,所以該微粒是帶一個單位負電荷,為陰離子,該粒子的化學符號是;
(2)①H2中只含非極性鍵;
②Na2O2中鈉離子與過氧根離子之間存在離子鍵,存在O-O非極性鍵,屬于離子化合物;
③NaOH中含有離子鍵和O-H極性鍵,屬于離子化合物;
④H2O2中存在H-O極性鍵和O-O非極性鍵,屬于共價化合物;
⑤CaCl2只存在離子鍵,屬于離子化合物;
⑥NH4NO3中存在離子鍵和極性鍵,屬于離子化合物;
⑦H2S中只存在極性共價鍵,為共價化合物;
則:只由離子鍵構(gòu)成的物質(zhì)是⑤;只由極性共價鍵構(gòu)成的物質(zhì)是⑦;由極性鍵和非極性鍵構(gòu)成的物質(zhì)是④;由離子鍵和極性鍵構(gòu)成的物質(zhì)是③⑥;
(3)CaF2中存在Ca2+和F-離子,電子式為;二氧化碳中存在兩對碳氧共用電子對,二氧化碳的電子式為:;氯化銨是離子化合物,由氨根離子與氯離子構(gòu)成,電子式為:;
(4)H2S的形成過程為,MgCl2的形成過程為。
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種紫黑色固體,只能在堿性環(huán)境中穩(wěn)定存在,在中性或酸性中易分解,工業(yè)中通常是先制得高鐵酸鈉再轉(zhuǎn)化為高鐵酸鉀。
I.制備NaCIO溶液
(1)裝置的連接順序為a→___→d。
(2)裝置D的作用___。
(3)B裝置反應過程中要嚴格控制溫度,溫度過高易生成NaClO3,寫出生成NaClO3的離子方程式___。
II.制備K2FeO4
(1)濕法制備K2FeO4:將Fe(NO3)3溶液滴加到裝置B的混合溶液中,其反應的離子方程式是___。繼續(xù)向反應后的溶液中加入KOH,會析出紫黑色固體,上述轉(zhuǎn)化能發(fā)生的原因是___(用簡要的文字說明)。
(2)電解法制備K2FeO4(如圖):
該裝置中離子交換膜為___離子交換膜(填“陰”或“陽"),陽極電極反應式為___。
III.K2FeO4性質(zhì)的探究
取電解后的溶液滴加稀鹽酸,收集到黃綠色氣體。針對以上現(xiàn)象,甲乙兩位同學提出了以下猜想:
甲:氣體只含有Cl2。
乙:氣體除Cl2外還含有___,請設計實驗證明乙同學的猜測___。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】A(C3H6)是基本有機化工原料。由A制備聚合物C和的合成路線(部分反應條件略去)如圖所示。
已知:;R—CNR—COOH
完成下列填空:
(1)A的名稱是__,A一定條件下與水加成,可以得到兩種有機物,這兩種有機物是__(填“同系物”或“同分異構(gòu)體”或“同素異形體”)。
(2)C的結(jié)構(gòu)簡式為__,D→E的反應類型為__。
(3)E→F的化學方程式為__。
(4)B含有的官能團的名稱是__(寫名稱)。B的同分異構(gòu)很多,其中相同化學環(huán)境的氫原子有三種、比例為6:1:1且能發(fā)生銀鏡反應的是__(寫結(jié)構(gòu)簡式,任寫一種)。
(5)結(jié)合題給信息,以乙烯、HBr為起始原料制備丙酸,設計合成路線(其他試劑任選)。__
合成路線流程圖示例:CH3CHOCH3COOHCH3COOCH2CH3
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】以NA代表阿伏加德羅常數(shù),則關于熱化學方程式C2H2(g)+ O2(g) →2CO2(g)+H2O(l) ;ΔH=-1 300 kJ·mol-1的說法中,正確的是( )
A.當5NA個電子轉(zhuǎn)移時,該反應放出1 300 kJ的能量
B.當1NA個水分子生成且為液體時,吸收1 300 kJ的能量
C.當2NA個碳氧共用電子對生成時,放出1 300 kJ的能量
D.當8NA個碳氧共用電子對生成時,放出1 300 kJ的能量
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】化合物X是一種黃酮類化合物的中間體,其結(jié)構(gòu)簡式如圖所示。下列有關化合物X的說法正確的是( )
A.分子中所有碳原子共平面
B.分子中存在1個手性碳原子
C.化合物X不能使酸性KMnO4溶液褪色
D.1 mol化合物X最多可與12 mol H2發(fā)生加成反應
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】某溫度下,在一個2 L的密閉容器中,加入4 mol A和2 mol B進行如下反應:3A(g)+2B(g)4C(s)+2D(g),反應一段時間后達到平衡,測得生成1.6 mol C,且反應的前后壓強之比為5∶4(相同的溫度下測量),則下列說法正確的是( )
A. 該反應的化學平衡常數(shù)表達式是K=
B. 此時,B的平衡轉(zhuǎn)化率是40%
C. 增大該體系的壓強,平衡向右移動,化學平衡常數(shù)增大
D. 增加B,B的平衡轉(zhuǎn)化率升高
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】C、Si、Ge、Sn是同族元素,該族元素單質(zhì)及其化合物在材料、醫(yī)藥等方面有重要應用。請回答下列問題:
(1)Si的原子核外價電子排布圖為___________________________
(2)金剛石的結(jié)構(gòu)是正四面體則其中的碳原子雜化方式是_______________
(3)按要求指出下列氧化物的空間構(gòu)型、成鍵方式或性質(zhì)
①CO2分子的空間構(gòu)型及碳氧之間的成鍵方式____________________________;
②CO可以和很多金屬形成配合物,如Ni(CO)4,Ni與CO之間的鍵型為__________;
③乙烯的分子是C2H4,是根據(jù)其結(jié)構(gòu)推斷是_________分子(填 “極性”或“非極性”)
(4)碳氧鍵的紅外伸縮振動頻率與鍵的強度成正比,已知Ni(CO)4中碳氧鍵的伸縮振動頻率為2060cm-1,CO分子中碳氧鍵的伸縮振動頻率為2143cm-1,則Ni(CO)4中碳氧鍵的強度比CO分子中碳氧鍵的強度__________(填字母)
A.強 B.弱 C.相等 D.無法判斷
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【題目】一定溫度下,可逆反應2NO2(g) 2NO(g)+O2(g)在體積固定的密閉容器中反應,達到平衡狀態(tài)的標志是 ①單位時間內(nèi)生成nmolO2,同時生成2nmolNO2;②單位時間內(nèi)生成nmolO2,同時生成2nmolNO;③用NO2、NO、O2的物質(zhì)的量濃度變化表示的反應速率的比為2∶2∶1;④混合氣體的壓強不再改變;⑤混合氣體的顏色不再改變;⑥混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變。
A. ①④⑤⑥ B. ①③④⑥ C. ①②③⑤ D. ②⑤⑥
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】將2.32gNa2CO3、NaOH的固體混合物完全溶解于水,制成溶液,然后向該溶液中逐滴加入1mol/L的鹽酸,所加鹽酸的體積與產(chǎn)生CO2的體積(標準狀況) 關系如圖所示,下列說法中錯誤的是( )
A.OA段發(fā)生反應的離子方程式為:H++OH-=H2O、CO32-+H+=HCO3-
B.A點溶液中的溶質(zhì)為NaCl、NaHCO3
C.混合物中NaOH的質(zhì)量0.60g
D.當加入35mL鹽酸時,產(chǎn)生CO2的體積為224mL
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