【題目】下列溶液中離子濃度關(guān)系的表示正確的是( )
A. 在0.1 mol·L-1 KHC2O4溶液中:c(K+)+c(H+)=c(HC2O)+c(OH-)+c(C2O)
B. 0.1 mol·L-1的Na2S溶液中:c(OH-)=c(H+)+c(HS-)+c(H2S)
C. 0.1 mol·L-1的NH4NO3溶液中:c(NO)>c(H+)>c(NH)>c(OH-)
D. 物質(zhì)的量濃度相等的HCOOH和HCOONa溶液等體積混合后的溶液中:2c(Na+)=c(HCOO-)+c(HCOOH)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】【2015天津卷】廢舊印刷電路板是一種電子廢棄物,其中銅的含量達(dá)到礦石中的幾十倍。濕法技術(shù)是將粉碎的印刷電路板經(jīng)溶解、萃取、電解等操作得到純銅等產(chǎn)品。某化學(xué)小組模擬該方法回收銅和制取膽礬,流程簡圖如下:
回答下列問題:
(1)反應(yīng)Ⅰ是將Cu轉(zhuǎn)化為Cu(NH3 )42+,反應(yīng)中H2O2 的作用是 。寫出操作①的名稱: 。
(2)反應(yīng)II是銅氨溶液中的Cu(NH3 )42+與有機(jī)物RH反應(yīng),寫出該反應(yīng)的離子方程式: 。操作②用到的主要儀器名稱為 ,其目的是(填序號) 。
a.富集銅元素
b.使銅元素與水溶液中的物質(zhì)分離
c.增加Cu2+在水中的溶解度
(3)反應(yīng)Ⅲ是有機(jī)溶液中的CuR2與稀硫酸反應(yīng)生成CuSO4和 。若操作③使用如圖裝置,圖中存在的錯誤是 。
(4)操作④以石墨作電極電解CuSO4 溶液。陰極析出銅,陽極產(chǎn)物是 。操作⑤由硫酸銅溶液制膽礬的主要步驟是 。
(5)流程中有三次實(shí)現(xiàn)了試劑的循環(huán)使用,已用虛線標(biāo)出兩處,第三處的試劑是 。循環(huán)使用的NH4Cl在反應(yīng)Ⅰ中的主要作用是 。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】【2015浙江卷】某學(xué)習(xí)小組按如下實(shí)驗(yàn)流程探究海帶中碘含量的測定和碘的制取。
實(shí)驗(yàn)(一) 碘含量的測定
取0.0100 mol·Lˉ1的AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液裝入滴定管,取100.00 mL海帶浸取原液至滴定池,用電勢滴定法測定碘含量。測得的電動勢(E) 反映溶液中c(Iˉ)的變化,部分?jǐn)?shù)據(jù)如下表:
V(AgNO3)/mL | 15.00 | 19.00 | 19.80 | 19.98 | 20.00 | 20.02 | 21.00 | 23.00 | 25.00 |
E/mV | -225 | -200 | -150 | -100 | 50.0 | 175 | 275 | 300 | 325 |
實(shí)驗(yàn)(二) 碘的制取
另制海帶浸取原液,甲、乙兩種實(shí)驗(yàn)方案如下:
已知:3I2+6NaOH=5NaI+NaIO3+3H2O。
請回答:
(1)實(shí)驗(yàn)(一) 中的儀器名稱:儀器A , 儀器 B 。
(2)①根據(jù)表中數(shù)據(jù)繪制滴定曲線:
②該次滴定終點(diǎn)時用去AgNO3溶液的體積為 mL,計(jì)算得海帶中碘的百分含量為 %。
(3)①分液漏斗使用前須檢漏,檢漏方法為 。
②步驟X中,萃取后分液漏斗內(nèi)觀察到的現(xiàn)象是 。
③下列有關(guān)步驟Y的說法,正確的是 。
A.應(yīng)控制NaOH溶液的濃度和體積
B.將碘轉(zhuǎn)化成離子進(jìn)入水層
C.主要是除去海帶浸取原液中的有機(jī)雜質(zhì)
D.NaOH溶液可以由乙醇代替
④實(shí)驗(yàn)(二) 中操作Z的名稱是 。
(4)方案甲中采用蒸餾不合理,理由是 。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大,Y和Z位于同一主族。m、n、P均為由這些元素組成的二元化合物,甲、乙、丙為其中三種元素對應(yīng)的單質(zhì),丙為淡黃色固體, 易溶于XZ2,n是一種二元弱酸。上述物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(反應(yīng)條件省略)。下列說法正確的是
A. 原子半徑:W B. W與X組成的化合物中只含有極性鍵
C. 簡單氫化物的沸點(diǎn):Y D. 非金屬性:Y>Z>X
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列選項(xiàng)中的原因或結(jié)論與現(xiàn)象不對應(yīng)的是
選項(xiàng) | 現(xiàn)象 | 原因或結(jié)論 |
A | 在H2O2中加入MnO2,能加速H2O2的分解速率 | MnO2降低了反應(yīng)所需的活化能 |
B | 在密閉容器中有反應(yīng):A+xB(g)2C(g)達(dá)到平衡時測得c(A)為0.5mol/L,將容器容積擴(kuò)大到原來的兩倍,測得c(A)為0.4mol/L-1 | A非氣體、x=1 |
C | 將盛有NO2氣體的密閉容器浸泡在熱水中,容器內(nèi)氣體顏色變深 | 2NO2(g)N2O4(g)△H<0,平衡向生成NO2方向移動 |
D | 向5mL 0.005mol·L-1 FeCl3溶液中加入5mL 0.015mol·L-1 KSCN溶液,溶液呈紅色,再滴加幾滴1 mol·L-1 KSCN溶液,溶液顏色加深 | 增大反應(yīng)物濃度,平衡向正反應(yīng)方向移動 |
A. A B. B C. C D. D
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】室溫下,有兩種溶液:①0.01 mol·L-1 NH3·H2O溶液、②0.01 mol·L-1 NH4Cl溶液,下列操作可以使兩種溶液中c(NH4+)都增大的是
A.通入少量HCl氣體 B.加入少量NaOH固體
C.加入少量H2O D.適當(dāng)升高溫度
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】KMnO4在生產(chǎn)和生活中有著廣泛用途,某化學(xué)小組在實(shí)驗(yàn)室制備KMnO4并探究其性質(zhì)。請回答:
(一) KMnO4的制備,分步驟I、II兩步進(jìn)行。
步驟I.先利用下圖所示裝置制備K2MnO4
(1)裝置A應(yīng)選用______________(填a、b或c)。
(2)裝置B中所盛試劑的名稱為_________________。
(3)裝置C處反應(yīng)生成K2MnO4的化學(xué)方程式為_____________________。
步驟II.由K2MnO4制備KMnO4。已知: K2MnO4易溶于水,水溶液呈墨綠色。
主要過程如下:
①充分反應(yīng)后,將裝置C處所得固體加水溶解,過濾;
②向?yàn)V液中通入足量CO2,過濾出生成的MnO2;
③將濾液蒸發(fā)濃縮、降溫結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥,得KMnO4晶體。
(4)過程②向?yàn)V液中通入足量CO2,可觀察到的現(xiàn)象為____________________;
該步反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為_______________。
(二) KMnO4的性質(zhì)
巳知: KMnO4具有強(qiáng)氧化性,可與草酸(H2C2O4)反應(yīng)。
(5)寫出KMnO4酸性溶液與草酸反應(yīng)的離子方程式 _______________________。
(6)基于(5)的反應(yīng)原理,探究濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響。
可供選擇的試劑有:①0.01 mol·L-1 1 KMnO4酸性溶液;②0.3 mol·L-1 KMnO4酸性溶液;③0.1 mol·L-1 H2C2O4溶液;④0.2 mol·L-1 H2C2O4溶液
所選試劑為______(填序號);簡要描述所設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案______________________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)表達(dá)正確的是( )
A. 1-丙醇與濃氫溴酸反應(yīng): CH3CH2 CH2OH + HBr CH3CH2 CH2Br + H2O
B. 服用阿司匹林過量出現(xiàn)水楊酸()中毒反應(yīng), 可靜脈注射 NaHCO3溶液:
+ 2 HCO3-→+ 2 CO2↑ + 2 H2O
C. 向CH2BrCOOH中加入足量的氫氧化鈉溶液并加熱:CH2BrCOOH+OH-CH2BrCOO-+H2O
D. 向丙氨酸鈉中加入足量鹽酸:
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