【題目】下列溶液中離子濃度關(guān)系的表示正確的是(　)

A. 在0.1 mol·L－1 KHC2O4溶液中：c(K＋)＋c(H＋)＝c(HC2O)＋c(OH－)＋c(C2O)

B. 0.1 mol·L－1的Na2S溶液中：c(OH－)＝c(H＋)＋c(HS－)＋c(H2S)

C. 0.1 mol·L－1的NH4NO3溶液中：c(NO)>c(H＋)>c(NH)>c(OH－)

D. 物質(zhì)的量濃度相等的HCOOH和HCOONa溶液等體積混合后的溶液中：2c(Na＋)＝c(HCOO－)＋c(HCOOH)

【答案】D

【解析】A項(xiàng)，由電荷守恒得：c(K＋)＋c(H＋)＝c(HC2O)＋c(OH－)＋2c(C2O)，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，由質(zhì)子守恒得：c(OH－)＝c(H＋)＋c(HS－)＋2c(H2S)，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，NH4NO3溶液中NO和NH是主要離子，NH水解使溶液顯酸性，所以c(NO)>c(NH)>c(H＋)>c(OH－)，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，溶質(zhì)HCOOH和HCOONa物質(zhì)的量相等，根據(jù)物料守恒得：2c(Na＋)＝c(HCOO－)＋c(HCOOH)，故D正確。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】【2015天津卷】廢舊印刷電路板是一種電子廢棄物，其中銅的含量達(dá)到礦石中的幾十倍。濕法技術(shù)是將粉碎的印刷電路板經(jīng)溶解、萃取、電解等操作得到純銅等產(chǎn)品。某化學(xué)小組模擬該方法回收銅和制取膽礬，流程簡(jiǎn)圖如下：

回答下列問題：

（1）反應(yīng)Ⅰ是將Cu轉(zhuǎn)化為Cu(NH3 )42+，反應(yīng)中H2O2 的作用是 。寫出操作①的名稱： 。

（2）反應(yīng)II是銅氨溶液中的Cu(NH3 )42+與有機(jī)物RH反應(yīng)，寫出該反應(yīng)的離子方程式： 。操作②用到的主要儀器名稱為 ，其目的是（填序號(hào)） 。

a．富集銅元素

b．使銅元素與水溶液中的物質(zhì)分離

c．增加Cu2＋在水中的溶解度

（3）反應(yīng)Ⅲ是有機(jī)溶液中的CuR2與稀硫酸反應(yīng)生成CuSO4和 。若操作③使用如圖裝置，圖中存在的錯(cuò)誤是 。

（4）操作④以石墨作電極電解CuSO4 溶液。陰極析出銅，陽極產(chǎn)物是 。操作⑤由硫酸銅溶液制膽礬的主要步驟是 。

（5）流程中有三次實(shí)現(xiàn)了試劑的循環(huán)使用，已用虛線標(biāo)出兩處，第三處的試劑是 。循環(huán)使用的NH4Cl在反應(yīng)Ⅰ中的主要作用是 。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】【2015浙江卷】某學(xué)習(xí)小組按如下實(shí)驗(yàn)流程探究海帶中碘含量的測(cè)定和碘的制取。

實(shí)驗(yàn)(一) 碘含量的測(cè)定

取0.0100 mol·Lˉ1的AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液裝入滴定管，取100.00 mL海帶浸取原液至滴定池，用電勢(shì)滴定法測(cè)定碘含量。測(cè)得的電動(dòng)勢(shì)(E) 反映溶液中c(Iˉ)的變化，部分?jǐn)?shù)據(jù)如下表：

V(AgNO3)/mL

15.00

19.00

19.80

19.98

20.00

20.02

21.00

23.00

25.00

E/mV

－225

－200

－150

－100

50.0

175

275

300

325

實(shí)驗(yàn)(二) 碘的制取

另制海帶浸取原液，甲、乙兩種實(shí)驗(yàn)方案如下：

已知：3I2＋6NaOH＝5NaI＋NaIO3＋3H2O。

請(qǐng)回答：

（1）實(shí)驗(yàn)(一) 中的儀器名稱：儀器A ， 儀器 B 。

（2）①根據(jù)表中數(shù)據(jù)繪制滴定曲線：

②該次滴定終點(diǎn)時(shí)用去AgNO3溶液的體積為 mL，計(jì)算得海帶中碘的百分含量為 %。

（3）①分液漏斗使用前須檢漏，檢漏方法為 。

②步驟X中，萃取后分液漏斗內(nèi)觀察到的現(xiàn)象是 。

③下列有關(guān)步驟Y的說法，正確的是 。

A．應(yīng)控制NaOH溶液的濃度和體積

B．將碘轉(zhuǎn)化成離子進(jìn)入水層

C．主要是除去海帶浸取原液中的有機(jī)雜質(zhì)

D．NaOH溶液可以由乙醇代替

④實(shí)驗(yàn)(二) 中操作Z的名稱是 。

（4）方案甲中采用蒸餾不合理，理由是 。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列元素的單質(zhì)中，最易跟氫氣反應(yīng)生成氫化物的是（ ）

A. 硼 B. 氮 C. 氟 D. 碳

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，Y和Z位于同一主族。m、n、P均為由這些元素組成的二元化合物，甲、乙、丙為其中三種元素對(duì)應(yīng)的單質(zhì)，丙為淡黃色固體， 易溶于XZ2，n是一種二元弱酸。上述物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(反應(yīng)條件省略)。下列說法正確的是

A. 原子半徑：W B. W與X組成的化合物中只含有極性鍵

C. 簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn):Y D. 非金屬性:Y>Z>X

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列選項(xiàng)中的原因或結(jié)論與現(xiàn)象不對(duì)應(yīng)的是

選項(xiàng)

現(xiàn)象

原因或結(jié)論

A

在H2O2中加入MnO2，能加速H2O2的分解速率

MnO2降低了反應(yīng)所需的活化能

B

在密閉容器中有反應(yīng)：A+xB（g）2C（g）達(dá)到平衡時(shí)測(cè)得c（A）為0.5mol／L，將容器容積擴(kuò)大到原來的兩倍，測(cè)得c（A）為0.4mol/L-1

A非氣體、x＝1

C

將盛有NO2氣體的密閉容器浸泡在熱水中，容器內(nèi)氣體顏色變深

2NO2（g）N2O4（g）△H<0，平衡向生成NO2方向移動(dòng)

D

向5mL 0.005mol·L-1 FeCl3溶液中加入5mL 0.015mol·L-1 KSCN溶液，溶液呈紅色，再滴加幾滴1 mol·L-1 KSCN溶液，溶液顏色加深

增大反應(yīng)物濃度，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】室溫下，有兩種溶液：①0.01 mol·L－1 NH3·H2O溶液、②0.01 mol·L－1 NH4Cl溶液，下列操作可以使兩種溶液中c(NH4+)都增大的是

A．通入少量HCl氣體 B．加入少量NaOH固體

C．加入少量H2O D．適當(dāng)升高溫度

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】KMnO4在生產(chǎn)和生活中有著廣泛用途，某化學(xué)小組在實(shí)驗(yàn)室制備KMnO4并探究其性質(zhì)。請(qǐng)回答：

(一) KMnO4的制備，分步驟I、II兩步進(jìn)行。

步驟I.先利用下圖所示裝置制備K2MnO4

(1)裝置A應(yīng)選用______________(填a、b或c)。

(2)裝置B中所盛試劑的名稱為_________________。

(3)裝置C處反應(yīng)生成K2MnO4的化學(xué)方程式為_____________________。

步驟II.由K2MnO4制備KMnO4。已知: K2MnO4易溶于水，水溶液呈墨綠色。

主要過程如下：

①充分反應(yīng)后，將裝置C處所得固體加水溶解，過濾；

②向?yàn)V液中通入足量CO2，過濾出生成的MnO2；

③將濾液蒸發(fā)濃縮、降溫結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥，得KMnO4晶體。

(4)過程②向?yàn)V液中通入足量CO2，可觀察到的現(xiàn)象為____________________；

該步反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為_______________。

(二) KMnO4的性質(zhì)

巳知: KMnO4具有強(qiáng)氧化性，可與草酸(H2C2O4)反應(yīng)。

(5)寫出KMnO4酸性溶液與草酸反應(yīng)的離子方程式 _______________________。

(6)基于(5)的反應(yīng)原理，探究濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響。

可供選擇的試劑有:①0.01 mol·L-1 1 KMnO4酸性溶液；②0.3 mol·L-1 KMnO4酸性溶液；③0.1 mol·L-1 H2C2O4溶液；④0.2 mol·L-1 H2C2O4溶液

所選試劑為______(填序號(hào))；簡(jiǎn)要描述所設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案______________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)表達(dá)正確的是（ ）

A. 1-丙醇與濃氫溴酸反應(yīng)： CH3CH2 CH2OH + HBr CH3CH2 CH2Br + H2O

B. 服用阿司匹林過量出現(xiàn)水楊酸（）中毒反應(yīng)， 可靜脈注射 NaHCO3溶液：

+ 2 HCO3－→+ 2 CO2↑ + 2 H2O

C. 向CH2BrCOOH中加入足量的氫氧化鈉溶液并加熱：CH2BrCOOH＋OH－CH2BrCOO－＋H2O

D. 向丙氨酸鈉中加入足量鹽酸：

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同步練習(xí)冊(cè)答案