Question

【題目】已知還原性：SO ＞I－。向含a mol KI和a mol K2SO3的混合液中通入b mol Cl2充分反應(不考慮Cl2與I2之間的反應)。下列說法不正確的是 (　　)

A. 當a≥b時，發(fā)生的離子反應為SO＋Cl2＋H2O===SO＋2H＋＋2Cl－

B. 當5a＝4b時，發(fā)生的離子反應為4SO＋2I－＋5Cl2＋4H2O===4SO＋I2＋8H＋＋10Cl－

C. 當a≤b≤a時，反應中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量n(e－)為a mol≤n(e－)≤3a mol

D. 當a＜b＜a時，溶液中SO、I－與Cl－的物質(zhì)的量之比為a∶(3a－2b)∶2b

Answer 1

【答案】C

【解析】A．當a≥b時，氯氣的量不足，只能氧化SO32-為硫酸根，氯氣被還原為氯離子，故離子方程式為SO32-+Cl2+H2O=SO42-+2H++2Cl-，故A正確；B．當5a=4b即a=0.8b時，0.8bmolSO32-消耗0.8bmol氯氣，被氧化為0.8bmolSO42-，0.2bmol氯氣能氧化0.4bmolI-為I2，故離子方程式為：4SO32-+2I-+5Cl2+4H2O=4SO42-+I2+8H++10Cl-，故B正確；C．當a≤b≤1.5a時，氯氣能將全部SO32-氧化為硫酸根，氯氣可能完全反應，故轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為2mol≤n(e-)≤3amol，故C錯誤；D．當a＜b＜1.5a時，SO32-全部被氧化為硫酸根，而I-不能全部被氧化，故溶液中硫酸根的物質(zhì)的量為amol，消耗的氯氣為amol，故剩余的氯氣為(b-a)mol，則能氧化的電離子的物質(zhì)的量為2(b-a)mol，故溶液中的碘離子的物質(zhì)的量為a-2(b-a)=(3a-b)mol，由于氯氣完全反應，故溶液中的氯離子的物質(zhì)的量為2bmol，故溶液中SO42-、I-與Cl-的物質(zhì)的量之比為a：(3a-2b)：2b，故D正確；故選C。