Question

元素x的陰離子與元素y的陽(yáng)離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，由此可知（ ）
A．x的原子半徑大于y的原子半徑
B．x的電負(fù)性小于y的電負(fù)性
C．x 的氧化性小于y的氧化性
D．x的第一電離能大于y 的第一電離能

Answer 1

【答案】分析：X元素的印離子和Y元素的陽(yáng)離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，離子核外電子數(shù)目相等，則Y元素處于X元素的下一周期，X為非金屬元素，最外層電子數(shù)較多，Y為金屬元素，最外層電子數(shù)相對(duì)較少．
解答：解：X元素的印離子和Y元素的陽(yáng)離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，離子核外電子數(shù)目相等，則Y元素處于X元素的下一周期，X為非金屬元素，最外層電子數(shù)較多，Y為金屬元素，最外層電子數(shù)相對(duì)較少，
A、Y元素處于X元素的下一周期，X為非金屬元素，原子半徑小于同周期與Y處于同族的元素，故原子半徑Y(jié)＞X，故A錯(cuò)誤；
B、X為非金屬元素，Y為金屬元素，故X的電負(fù)性高于Y的電負(fù)性，故B錯(cuò)誤；
C、X為非金屬元素，Y為金屬元素，故X的氧化性強(qiáng)于Y的氧化性，故C錯(cuò)誤；
D、X為非金屬元素，Y為金屬元素，故X的第一電離能大于Y的第一電離能，故D正確；
故選D．
點(diǎn)評(píng)：考查結(jié)構(gòu)與位置的關(guān)系、半徑與電負(fù)性、第一電離能比較等，難度不大，關(guān)鍵根據(jù)離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)推斷元素的相對(duì)位置．