Question

某研究小組欲探究SO2的化學(xué)性質(zhì)，設(shè)計了如下實(shí)驗方案。

(1)在B中檢驗SO2的氧化性，則B中所盛試劑可為________。

(2)在C中裝FeCl3溶液，檢驗SO2的還原性，則C中反應(yīng)的離子方程式為_____________________________________________________。

(3)在D中裝新制漂白粉濃溶液。通入SO2一段時間后，D中出現(xiàn)了大量白色沉淀。同學(xué)們對白色沉淀成分進(jìn)行了探究。請回答下列問題：

限選的儀器和試劑：過濾裝置、試管、滴管、帶導(dǎo)管的單孔塞、蒸餾水、0.5 mol·L－1鹽酸、0.5 mol·L－1H2SO4溶液、0.5 mol·L－1BaCl2溶液、品紅溶液、新制澄清石灰水。

(ⅰ)假設(shè)一：該白色沉淀為CaSO3；

假設(shè)二：該白色沉淀為________；

假設(shè)三：該白色沉淀為上述兩種物質(zhì)的混合物。

(ⅱ)基于假設(shè)一，填寫下表：

實(shí)驗操作	預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論
將D中沉淀過濾，洗滌干凈備用
用另一干凈試管取少量沉淀樣品，加入______                                  __                         ______	__________               _______              ___                         ____

(ⅲ)若假設(shè)二成立，試寫出生成該白色沉淀的化學(xué)方程式：

__________________________________________________。

Answer 1

【知識點(diǎn)】二氧化硫的性質(zhì)

【答案解析】(每空2分)

(1) 硫化氫水溶液（或硫化鈉、硫氫化鈉溶液）(2分)

(2) 2Fe3++SO2+2H2O===2Fe2++SO42-+4H+ （2分）

(3)(i)CaSO4  （2分）

(ii)實(shí)驗操作：過量（或適量）0.5 mol•L-1HCl，塞上代導(dǎo)管的單孔塞，將導(dǎo)管另一端插入盛有少量澄清石灰水或品紅溶液的試管中；

預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論： 若固體完全溶解，有氣體放出，且澄清石灰水變渾濁（品紅溶液褪色）則假設(shè)一成立，若固體不溶解，或溶解但無氣泡或澄清石灰水未變渾濁（或品紅溶液不褪色）則假設(shè)一不成立。

（iii）2SO2+2H2O+Ca(ClO)2==CaSO4↓+2HCl+H2SO4

解析：（1）硫化氫水溶液或硫化鈉、硫氫化鈉溶液中的硫元素都為-2價，與二氧化硫反應(yīng)，化合價會升高，被氧化二氧化硫表現(xiàn)氧化性，如：2H2S+SO2=3S+2H2O中，H2S中S元素的化合價升高，被氧化，SO2中S元素的化合價降低，被還原，SO2為氧化劑。

（2）Fe3+具有氧化性，可將SO2氧化，離子方程式為：2Fe3++SO2+2H2O===2Fe2++SO42-+4H+

（3）(i) CaSO3可被空氣中的氧氣氧化，因此另一沉淀可能為CaSO4

（ii）CaSO3可與HCl反應(yīng)生成SO2，SO2可使澄清石灰水變渾濁，可使品紅溶液褪色，而CaSO4不溶于HCl，沒有上述現(xiàn)象。

（iii）Ca(ClO)2具有強(qiáng)氧化性，可將二氧化硫氧化為硫酸根，結(jié)合溶液中的鈣離子，產(chǎn)生硫酸鈣沉淀。

【思路點(diǎn)撥】本題考查無機(jī)物中二氧化硫的性質(zhì)，包括了二氧化硫的氧化性與還原性及鑒別，考查內(nèi)容全面，其中未知化學(xué)方程式的推斷是本題的難點(diǎn)。