【題目】亞磷酸(H3PO3)是二元弱酸,亞磷酸主要用作尼龍?jiān)霭讋?電解Na2HPO3溶液也可得到亞磷酸,裝置示意圖如圖(其中陽(yáng)膜只允許陽(yáng)離子通過(guò),陰膜只允許陰離子通過(guò))。下列說(shuō)法不正確的是

A. 陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為2H2O-4e- 4H++O2

B. 產(chǎn)品室中發(fā)生的離子反應(yīng)為HPO32-+2H+H3PO3

C. 原料室中Na+濃度保持不變

D. 陰極室中溶液的pH逐漸升高

【答案】C

【解析】A. 陽(yáng)極上水放電生成氧氣,電極反應(yīng)式為2H2O-4e- 4H++O2,故A正確;B. 產(chǎn)品室中HPO32-和氫離子結(jié)合生成亞磷酸,反應(yīng)離子方程式為:HPO32-+2H+=H3PO3,故B正確;C. 原料室中Na+通過(guò)陽(yáng)膜向陰極室移動(dòng),原料室中Na+濃度逐漸減小,故C錯(cuò)誤;D. 陰極上氫離子得電子發(fā)生還原反應(yīng),電極反應(yīng)式為2H++2e-=H2↑,陰極室中溶液中的c(H+)逐漸減小,pH逐漸升高,故D正確;故選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】對(duì)已達(dá)到平衡的反應(yīng)4NH3(g)6NO(g)5N2(g)+ 6H2O( g) ,減小壓強(qiáng),產(chǎn)生的影響是 (  )

A.正反應(yīng)速率增大,逆反應(yīng)速率減小

B.正反應(yīng)速率減小,逆反應(yīng)速率增大

C.正、逆反應(yīng)速率都減小

D.正、逆反應(yīng)速率都增大

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列說(shuō)法正確的是

A. 鍵角:BF3>CH4>H2O>NH3

B. CO2、HClO、HCHO分子中一定既有σ鍵又有π

C. 已知二茂鐵(Fe(C5H5)2)熔點(diǎn)是173 ℃(100 ℃時(shí)開(kāi)始升華),沸點(diǎn)是249℃,不溶于水,易溶于苯等非極性溶劑。在二茂鐵結(jié)構(gòu)中,C5H5 -Fe2之間是以離子鍵相結(jié)合

D. 在硅酸鹽中,SiO44四面體通過(guò)共用頂角氧離子形成一種無(wú)限長(zhǎng)單鏈結(jié)構(gòu)的多硅酸根如圖a,其中Si原子的雜化方式與b圖中S8單質(zhì)中S原子的雜化方式相同

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】在容積一定的密閉容器中,進(jìn)行可逆反應(yīng)A(g)+2B(g) C(g) +D(g),有圖Ⅰ、Ⅱ所示的反應(yīng)曲線,下列說(shuō)法中不正確的是( )

A. 正反應(yīng)是放熱反應(yīng)

B. P1 <P2

C. 若P3<P4,y軸表示A的轉(zhuǎn)化率

D. 若P3>P4,y軸表示C的體積分?jǐn)?shù)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】亞硝酸鈣[Ca(NO2 )2]是水泥混凝土外加劑的主要原料,某學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)制備 Ca(NO2 )2,實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示(夾持裝置已略去)。已知:2NO +CaO2 ═ Ca (NO2)2; 2NO2 +CaO2═Ca(NO3)2。

下列說(shuō)法不正確的是

A. 實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí),先通一會(huì)兒氮?dú)庠偌尤胂∠跛?/span>

B. 裝置 B、D 中的試劑可分別為水和濃硫酸

C. 裝置 F 中酸性 K2Cr2O7 溶液的作用是吸收多余的、未反應(yīng)的氮氧化物

D. 將銅片換成木炭也可以制備純凈的亞硝酸鈣

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】電浮選凝聚法是工業(yè)上采用的一種污水處理方法;保持污水的pH在5.0~6.0之間,利用電解過(guò)程中生成的Fe(OH)3沉淀的吸附性吸附污物而沉積下來(lái),模擬處理裝置如下。下列有關(guān)說(shuō)法中錯(cuò)誤的是

A. X電極是負(fù)極,電極反應(yīng)式為:CH4-8e-+4CO32-=5CO2+2H2O

B. 鐵是陽(yáng)極,先失去電子生成Fe2+

C. 工作時(shí)熔融碳酸鹽中的CO32-移向Y電極

D. 污水中存在反應(yīng)4Fe2++10H2O+O2=4Fe(OH)3+8H+

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】硫酸亞鐵銨[(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O],俗名莫爾鹽,藍(lán)綠色的固體,易溶于水,幾乎不溶于乙醇,在 100~110℃時(shí)分解,對(duì)光敏感。在空氣中逐漸風(fēng)化及氧化。在空氣中比硫酸亞鐵穩(wěn)定,有還原性。常用作重鉻酸鉀、高錳酸鉀等溶液的互相標(biāo)定的標(biāo)準(zhǔn)物質(zhì)。一般用廢鐵屑經(jīng)以下流程制。

(1)檢驗(yàn)?zāi)獱桘}固體中亞鐵離子,可將樣品溶于水后,滴加 K3[Fe(CN)6]溶液,反應(yīng)的現(xiàn)象是________________。

(2)下列說(shuō)法中正確的有____

A.用 NaOH 溶液洗滌廢鐵屑的作用是去除廢鐵屑表面的油污和氧化鐵雜質(zhì)

B.蒸發(fā)應(yīng)用小火小心加熱,直到出現(xiàn)大量晶體;鹄糜酂嵴舾扇軇

C.過(guò)濾后可用少量乙醇洗滌

D.檢驗(yàn)?zāi)獱桘}固體樣品中銨離子,可將樣品溶于水后,再加足量 NaOH 稀溶液,將濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙置于試管口,若觀察到試紙變藍(lán),表明固體中存在 NH4+,否則無(wú) NH4+

E.檢驗(yàn)?zāi)獱桘}固體是否氧化變質(zhì),可將樣品溶于水后,滴加 KSCN 溶液,溶液變紅,說(shuō)明氧化變質(zhì)

(3)用重鉻酸鉀溶液標(biāo)定(滴定)莫爾鹽溶液濃度,若需配制濃度為 0.01000molL-1 K2Cr2O7 標(biāo)準(zhǔn)溶液 250mL,應(yīng)準(zhǔn)確稱取____________________g K2Cr2O7(保留 4 位有效數(shù)字,已知 M( K2Cr2O7)=294.0gmol-1).配制該標(biāo)準(zhǔn)溶液時(shí),下列儀器中不必要用到的有__________________ .

電子天平燒杯溫度計(jì)玻璃棒容量瓶鐵架臺(tái)(帶鐵圈) ⑦膠頭滴管

滴定操作中,如果滴定前裝有 K2Cr2O7 標(biāo)準(zhǔn)溶液的滴定管尖嘴部分有氣泡,而滴定結(jié)束后氣泡消失,則測(cè)定結(jié)果將____(偏大”、“偏小不變”)。

(4)向(NH4)2Fe(SO4)2 溶液中滴加一定量的 NaOH 溶液時(shí),發(fā)生的總反應(yīng)的離子方程式一定錯(cuò)誤的是____。(填字母)

A.Fe2+2OH===Fe(OH)2

B.NH4+OH===NH3·H2O

C.Fe2+3OH+NH4===Fe(OH)2↓+NH3·H2O

D.Fe2+5OH+3NH4===Fe(OH)2↓+3NH3·H2O

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】(8分)向Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸.請(qǐng)完成下列問(wèn)題:

(1)寫(xiě)出反應(yīng)的離子方程式_____________。

(2)下列三種情況下,離子方程式與(1)相同的是________(填序號(hào)).

A.向NaHSO4溶液中,逐滴加入Ba(OH)2溶液至溶液顯中性

B.向NaHSO4溶液中,逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO42-恰好完全沉淀

C.向NaHSO4溶液中,逐滴加入Ba(OH)2溶液至過(guò)量

(3)若緩緩加入稀H2SO4直至過(guò)量,整個(gè)過(guò)程中混合溶液中的導(dǎo)電能力(用電流強(qiáng)度I表示)可近似地用圖中的曲線表示是________(填序號(hào)).

(4)若向裝有Ba(OH)2溶液燒杯里緩緩滴入KAl(SO4)2溶液至Ba2+恰好完全反應(yīng).則反應(yīng)的離子方程式是 _________________.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】氮化硼(BN)晶體有多種相結(jié)構(gòu)。六方相氮化硼是通常存在的穩(wěn)定相,與石墨相似,具有層狀結(jié)構(gòu),可作高溫潤(rùn)滑劑。立方相氮化硼是超硬材料,有優(yōu)異的耐磨性。它們的晶體結(jié)構(gòu)如圖所示。關(guān)于這兩種晶體的說(shuō)法,正確的是

A. 立方相氮化硼含有σ鍵和π鍵,所以硬度大

B. 六方相氮化硼層間作用力小,所以質(zhì)地軟

C. 兩種晶體中的B原子的雜化類(lèi)型相同

D. 兩種晶體均為分子晶體

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同步練習(xí)冊(cè)答案