向2mL 0.5mol/L的FeCl3溶液中加入3mL 3mol/L KF溶液，F(xiàn)eCl3溶液褪成無(wú)色，再加入KI溶液和CCl4振蕩后靜置，CCl4層不顯色，則下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、Fe3+不與I-發(fā)生反應(yīng)B、Fe3+與F-結(jié)合成不與I-反應(yīng)的物質(zhì)C、F-使I-的還原性減弱D、Fe3+被F-還原為Fe2+，使溶液中不再存在Fe3+
分析：FeCl3中加入KF后溶液呈現(xiàn)無(wú)色，而其中沒(méi)有還原性物質(zhì)，因此可能是Fe3+被其他離子結(jié)合成無(wú)色的物質(zhì)（ 有可能是Fe3+與F-絡(luò)合導(dǎo)致）；再加入I-，CCl4層不顯色，說(shuō)明溶液中沒(méi)有I2生成，也證明了Fe3+結(jié)合后的物質(zhì)不與I-反應(yīng)，據(jù)此進(jìn)行解答．
解答：解：A．鐵離子具有強(qiáng)氧化性，碘離子具有還原性，二者能夠發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；
B．根據(jù)題中信息可知，加入氯化鐵中加入氟化鉀，說(shuō)明鐵離子參加了反應(yīng)生成了無(wú)色物質(zhì)，再根據(jù)加入碘化鉀也沒(méi)有明顯現(xiàn)象進(jìn)一步證明Fe3+與F-結(jié)合成不與I-反應(yīng)的物質(zhì)，故B正確；
C．氟離子與碘離子不反應(yīng)，氟離子不會(huì)是碘離子的還原性減弱，故C錯(cuò)誤；
D．鐵離子氧化性較弱，不會(huì)與氟離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；
故選B．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了鐵離子的性質(zhì)及檢驗(yàn)方法，題目難度中等，注意掌握鐵離子、亞鐵離子的檢驗(yàn)方法，解答本題的關(guān)鍵是合理分析、理解題干信息，然后得出正確結(jié)論．
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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

向2mL 0.5mol·的溶液中加入3mL 5mol·KF溶液，發(fā)現(xiàn)溶液漸漸褪至無(wú)色，再加入KI溶液和振蕩后，靜置，不見(jiàn)層有紫紅色，則下列說(shuō)法正確的是（�。�

　　A．不與發(fā)生反應(yīng)    　　B．與結(jié)合成不與反應(yīng)的物質(zhì)

　　C．F-使的還原性減弱     　　D．被F-還原為，使溶液中不再存在

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2011-2012學(xué)年河北省衡水中學(xué)高一下學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（帶解析） 題型：填空題

（8分）A—E五種元素中，除A、B外其他均為短周期元素它們的性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)如下表：

元素
元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)
A
單質(zhì)為生活中常見(jiàn)的金屬，該金屬的兩種黑色氧化物（其中一種有磁性）的相對(duì)分子質(zhì)量相差160
B
單質(zhì)為生活中常見(jiàn)的金屬，其相對(duì)原子質(zhì)量比A大8
C
地殼中含量最多的金屬元素
D
元素的主族序數(shù)是其所在周期序數(shù)的3倍
E
E的某種原子的原子核內(nèi)沒(méi)有中子
（1）C單質(zhì)在強(qiáng)堿溶液反應(yīng)的離子方程式是                          
（2）①在高溫條件下，將D、E組成的氣態(tài)化合物與A的粉末充分反應(yīng)，生成8gE的單質(zhì)和相應(yīng)的固態(tài)化合物時(shí)，放出a KJ熱量，此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是                    
②A的某種氯化物溶液呈黃色，向其中通入足量SO2氣體，溶液變?yōu)闇\綠色，此反應(yīng)的離子方程式是                                  
（3）向2mL 0.5mol/L的ACl3溶液中加入3mL 3mol/L KF溶液，ACl3溶液褪成無(wú)色，再加入KI溶液和CCl4振蕩后靜置，CCl4層不顯色，則下列說(shuō)法正確的是（已知氧化性Fe3+>I2）
        （填字母）。
a. A3+不與I-發(fā)生反應(yīng)       b. A3+與F-結(jié)合生成不與I-反應(yīng)的物質(zhì)
c. F-使I-的氧化性減弱     d. A3+被F-還原為A2+，使溶液中不再存在A3+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2010-2011學(xué)年浙江省高三期中考試化學(xué)試卷 題型：選擇題

向2mL 0.5mol/L的FeCl3溶液中加入3mL 3mol/L KF溶液，F(xiàn)eCl3溶液褪成無(wú)色，再加入KI溶液和CCl4振蕩后靜置，CCl4層不顯色，則下列說(shuō)法正確的是

A.Fe3＋不與I－發(fā)生反應(yīng)              B.Fe3＋與F－結(jié)合成不與I－反應(yīng)的物質(zhì)

C.F－使I－的還原性減弱              D. Fe3＋被F－還原為Fe2＋，使溶液中不再存在Fe3＋

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

A—E五種元素中，除A、B外其他均為短周期元素它們的性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)如下表：

元素

元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)

A

單質(zhì)為生活中常見(jiàn)的金屬，該金屬的兩種黑色氧化物（其中一種有磁性）的相對(duì)分子質(zhì)量相差160

B

單質(zhì)為生活中常見(jiàn)的金屬，其相對(duì)原子質(zhì)量比A大8

C

地殼中含量最多的金屬元素

D

元素的主族序數(shù)是其所在周期序數(shù)的3倍

E

E的某種原子的原子核內(nèi)沒(méi)有中子

   （1）在高溫條件下，將D、E組成的氣態(tài)化合物與A的粉末充分反應(yīng)，生成8gE的單質(zhì)和相應(yīng)的固態(tài)化合物時(shí)，放出a KJ熱量，此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是                               

   （2）A的某種氯化物溶液呈黃色，向其中通入足量SO2氣體，溶液變?yōu)闇\綠色，此反應(yīng)的離子方程式是                                  

   （3）向2mL 0.5mol/L的ACl3溶液中加入3mL 3mol/L KF溶液，

ACl3溶液褪成無(wú)色，再加入KI溶液和CCl4振蕩后靜置，CCl4層不顯色，

則下列說(shuō)法正確的是（已知氧化性Fe3+>I2）          （填字母）。

        a. A3+不與I-發(fā)生反應(yīng)            b. A3+與F-結(jié)合生成不與I-反應(yīng)的物質(zhì)

        c. F-使I-的氧化性減弱           d. A3+被F-還原為A2+，使溶液中不再存在A3+

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