已知難溶于水的鹽在水中存在溶解平衡，例如氯化銀在水中的溶解平衡為AgCl（s） Ag+（aq）+ Cl-（aq）在一定溫度下，水溶液中銀離子（Ag+）和氯離子（）的物質(zhì)的量濃度的乘積為一常數(shù)，可用Ksp表示：Ksp = c（Ag+）·c（）= 1．8 × 10-10，現(xiàn)把氯化銀（足量）分別放入：①100mL蒸餾水中；②100mL 0．1mol·L-1的鹽酸溶液中；③1000mL 0．1 mol·L-l的氯化鋁溶液中；④100mL0．1 mol·L-1的氯化鎂溶液中。

（1）充分?jǐn)嚢韬笙嗤瑴囟认�，銀離子濃度由大到小順序是 （填序號(hào)）

（2）0．1mol·L-l氯化鋁溶液中，銀離子的物質(zhì)的量濃度最大可達(dá)到 mol·L-1。

（3）向氯化銀的飽和溶液中滴加硫化鉀溶液，可觀(guān)察到的現(xiàn)象是 ，產(chǎn)生此現(xiàn)象涉及的離子方程式為 。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016屆浙江省高三上學(xué)期10月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：推斷題

Ⅰ．A、B、C、D、E、F是短周期元素組成的中學(xué)常見(jiàn)的物質(zhì)，它們的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（部分反應(yīng)條件略去）：

（1）若所有轉(zhuǎn)化都是非氧化還原反應(yīng)，B、D、E含有同種金屬元素，F(xiàn)為強(qiáng)堿（部分產(chǎn)物略去）則B+D→E的離子方程式為_(kāi)_______________，C為同周期元素構(gòu)成的1：1型化合物，則C的電子式為_(kāi)__________________。

（2）若A、D、F為單質(zhì)，B、C、E為化合物，B為兩種非金屬元素所組成的化合物，則E的化學(xué)式為_(kāi)__________，A+B→C+D的化學(xué)方程式為_(kāi)_____________________。

Ⅱ．亞氯酸鈉（NaClO2）是一種重要的消毒劑，主要用于水、砂糖、油脂的漂白與殺菌。以下是制取來(lái)氯酸鈉的工藝流程：

已知：①ClO2氣體只能保持在濃度較低狀態(tài)下以防止爆炸性分解，且需現(xiàn)合成現(xiàn)用 ②ClO2氣體在中性和堿性溶液中不能穩(wěn)定存在。

（1）反應(yīng)生成ClO2氣體需要X酸酸化，X酸可以為_(kāi)______________。

A．鹽酸 B．稀硫酸 C．硝酸 D．H2C2O4溶液

（2）吸收塔內(nèi)的溫度不能過(guò)高的原因?yàn)開(kāi)_________________________。

（3）ClO2被S ClO2被S2-還原為ClO2-、Cl-轉(zhuǎn)化率與pH關(guān)系如圖。

寫(xiě)出pH≤2時(shí)ClO2與S2- 反應(yīng)的離子方程式：_______________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016屆福建省莆田市高三上學(xué)期第一次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

某純堿廠(chǎng)技術(shù)科的人員對(duì)該廠(chǎng)純堿樣品的質(zhì)量進(jìn)行檢驗(yàn)。其中能夠說(shuō)明純堿樣品中可能含有雜質(zhì)（NaHCO3）的實(shí)驗(yàn)是

①樣品溶于水，并加入足量的澄清石灰水，變渾濁

②樣品溶于水，并加入足量的BaCl2溶液，變渾濁

③樣品在硬質(zhì)試管中加強(qiáng)熱，排出的氣體通入澄清石灰水，變渾濁

④向樣品中滴加稀鹽酸，排出的氣體通入澄清石灰水，變渾濁

A．①②③ B．①③④ C．①②④ D．只有③

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015-2016學(xué)年遼寧實(shí)驗(yàn)中學(xué)高一上10月階段測(cè)化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

0．1L某溶液含有0．1mol KCl和0．1mol CaCl2，此溶液中Cl﹣的物質(zhì)的量濃度是

A．3mol•L﹣1 B．0．2mol•L﹣1 C．0．3mol•L﹣1 D．0．1mol•L﹣1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016屆上海市高三上學(xué)期摸底測(cè)試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)如圖:它的同分異構(gòu)體中屬于芳香酸的有

A．8種 B．10種 C．12種 D．14種

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016屆江西省南昌市高三上學(xué)期第一次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：實(shí)驗(yàn)題

（13分）某研究性學(xué)習(xí)小組模擬工業(yè)生產(chǎn)過(guò)程進(jìn)行試驗(yàn)。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）用如圖所示的裝置向500—600℃的鐵屑中通入氯氣制取無(wú)水氯化鐵的實(shí)驗(yàn)中，實(shí)驗(yàn)開(kāi)始前應(yīng)如何檢查裝置的氣密性 。

（2）用如圖裝置向熾熱鐵屑中通入氯化氫制取無(wú)水氯化亞鐵的實(shí)驗(yàn)中，裝置A用來(lái)制取 。若仍用D的裝置進(jìn)行尾氣處理，存在的問(wèn)題是 、 。

若操作不當(dāng)，制得的FeCl2 會(huì)含有少量FeCl3。欲制得純凈的FeCl2 ，在實(shí)驗(yàn)操作中應(yīng)先 ，再點(diǎn)燃C處的酒精燈。

（3）從明礬[KAl（SO4）2•12H2O]制備Al、K2SO4和H2SO4的流程如下：

①反應(yīng)①的化學(xué)方程式是

②從水浸后的濾液中得到K2SO4晶體的方法是 步驟③的化學(xué)方程式是

③焙燒a噸明礬（摩爾質(zhì)量為b g/mol），若SO2 的轉(zhuǎn)化率為96%，可生產(chǎn)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的H2SO4質(zhì)量為 噸（列出計(jì)算表達(dá)式）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015-2016學(xué)年河北省高一上第二次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

3．6g碳在一定量的氧氣中燃燒，反應(yīng)后生成CO和CO2的混合氣體質(zhì)量為9．2g。則在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，生成物CO和CO2的體積比為

A．3:2 B．4:1 C．5:1 D．7:4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015-2016學(xué)年河北省高二上第二次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

在0．1 mol·L-1 NH3·H2O溶液中存在如下電離平衡：NH3·H2ONH4+ + OH- 。對(duì)于該平衡，下列敘述中正確的是

A．加入水時(shí)，溶液中c（OH-）/ c（NH3·H2O）增大

B．加入少量NaOH固體，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，電離平衡常數(shù)減小

C．加入少量0．1 mol·L-1 HCl溶液，溶液中c（OH-）增大

D．降低溫度，溶液中c（NH4+）增大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016屆江西省高三上學(xué)期10月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：推斷題

（15分）Ⅰ．為了除去KCl溶液中少量的Mg2＋、SO42-，可選用Ba（OH）2、HCl和K2CO3三種試劑，按如下步驟操作：

（1）上述試劑中，B是 ，C是 。

（2）操作Ⅱ的名稱(chēng)是 。

（3）加過(guò)量A時(shí)發(fā)生有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為 、 。

Ⅱ．一份溶液中可能含有K+、Al3+、H+、NH4+、Cl－、Br－、I－、ClO-、AlO2- 等離子中的若干種。為了確定溶液的組成，進(jìn)行了如下操作：

（1）往該溶液中逐滴加入NaOH溶液并適當(dāng)加熱，產(chǎn)生沉淀和氣體的物質(zhì)的量（n）與加入NaOH溶液的體積關(guān)系如圖所示；則該溶液中一定存在的離子是 ，一定不存在的離子是 。

（2）經(jīng)檢測(cè)后，該溶液中含有大量的Cl－、Br－、I－，若向1L該混合溶液中通入一定量的氯氣，則溶液中Cl－、Br－、I－與通入氯氣的體積（標(biāo)況下）關(guān)系如表所示，回答下列問(wèn)題：

Cl2的體積（標(biāo)況下）

2．8L

5．6L

11．2L

n（Cl- ）

1．25mol

1．5 mol

2 mol

n（Br- ）

1．5 mol學(xué)]

1．4mol

0．9 mol

n（I- ）

a mol

0

0

①則a為

②原溶液中Cl－、Br－、I－的物質(zhì)的量濃度之比為

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