Question

已知可逆反應(yīng)X（g）+Y（g）?Z（g）（未配平）．溫度為T₀時(shí)，在容積固定的容器中發(fā)生反應(yīng)各物質(zhì)的濃度隨時(shí)間變化的關(guān)系如圖a所示．其他條件相同，溫度分別為T₁、T₂時(shí)發(fā)生反應(yīng)，Z的濃度隨時(shí)間變化的關(guān)系如圖b所示．下列敘述正確的是（　�。�

A．發(fā)生反應(yīng)時(shí)，各物質(zhì)的反應(yīng)速率大小關(guān)系為：v（X）=v（Y）=2v（Z）

B．圖a中反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，Y的轉(zhuǎn)化率為37.5%

C．T₀℃時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)為33.3

D．該反應(yīng)正反應(yīng)的反應(yīng)熱△H＜0

Answer 1

分析：A、同一化學(xué)反應(yīng)中，同一時(shí)間段內(nèi)，各物質(zhì)的反應(yīng)速率之比等于其計(jì)量數(shù)之比．
B、根據(jù)轉(zhuǎn)化率公式計(jì)算．
C、平衡常數(shù)K等于生成物濃度的系數(shù)次冪與反應(yīng)物常數(shù)次冪之積的比值．
D、根據(jù)圖b，根據(jù)溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響分析．

解答：解：A、溫度為T₀時(shí)，X的物質(zhì)的量濃度的變化量=（0.3-0.05）mol/L=0.25mol/L；
Y的物質(zhì)的量濃度的變化量=（0.4-0.15）mol/L=0.25mol/L，
Z的物質(zhì)的量濃度的變化（0.5-0）mol/L=0.5mol/L，該反應(yīng)方程式為X（g）+Y（g）?2Z（g），
所以發(fā)生反應(yīng)時(shí)，各物質(zhì)的反應(yīng)速率大小關(guān)系為，2v（X）=2v（Y）=v（Z），故A錯(cuò)誤．
B、Y的轉(zhuǎn)化率=

(0.4-0.15)mol/L

0.4mol/L

×100%=62.5%，故B錯(cuò)誤．
C、平衡常數(shù)K=

(0.5mol/L)2

0.05mol/L×0.15mol/L

=33.3，故C正確．
D、“先拐先平，數(shù)值大”，所以T₁＞T₂，升高溫度，Z的物質(zhì)的量濃度增大，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，升高溫度平衡向吸熱反應(yīng)方向移動(dòng)，所以該反應(yīng)的正反應(yīng)方向是吸熱反應(yīng)，故D錯(cuò)誤．
故選C．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了圖象的分析，難度不大，明確分析圖象時(shí)運(yùn)用“先拐先平，數(shù)值大”來判斷外界條件的相對(duì)大小．