【題目】MgH2和Mg2Cu可用作貯氫材料,MgO可用作爐膛內(nèi)脫硫脫硝的試劑。

(1)MgH2是一種離子化合物,其電子式為_______________

(2)Mg2Cu在加壓條件下儲氫時生成MgH2和MgCu2,該反應(yīng)的化學方程式為_____________。

(3)已知MgH2的有關(guān)熱化學方程式如下:

MgH2(s) =Mg(s)+H2(g) △H1=+74.4kJ mol-1

H2(g)+l/2O2(g)=H2O(g) △H2=-241.8 kJ mol-1;

Mg(s)+l/2O2(g)=MgO(s) △H3=-141.6 KJ mol-1。

①氫化鎂燃燒生成氧化鎂和水蒸氣的熱化學方程式為______________

②MgH2作貯氫材料時,單位貯氫材料釋放出氫氣的質(zhì)量隨時間的變化如圖甲所示,其中溫度T1、T2、T3由小到大的順序為__________________。

(4)爐膛內(nèi)脫除 SO2、NO 反應(yīng)為2MgO(s)+2SO2(g)+2NO(g)2MgSO4(s)+N2(g) △H =akJ/ mol,其平衡常數(shù)與溫度的關(guān)系如圖乙所示。

①上述反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式為K=_________。

②a_________0(填“>”或“,<”)。

(5)全固態(tài)鋰離子電池的結(jié)構(gòu)如圖丙所示,放電時電池反應(yīng)為2Li+MgH2=Mg+2LiH。放電時,X極的電極反應(yīng)式為_________。充電時,Y極的電極反應(yīng)式為______________。

【答案】 [H:]- Mg2+[:H]- 2Mg2Cu+3H2=MgCu2+3MgH2 MgH2(s)+O2(g)=MgO(s)+H2O(g) H=-309 kJ·mol-1 T3<T2<T1 < MgH2+2Li++2e-=Mg+2LiH Li++e-=Li

【解析】(1)MgH2是一種離子化合物,其電子式為[H:]- Mg2+[:H]-,故答案為:[H:]- Mg2+[:H]-;

(2)Mg2Cu在加壓條件下儲氫時生成MgH2MgCu2,反應(yīng)的化學方程式為2Mg2Cu+3H2= MgCu2+3MgH2,故答案為:2Mg2Cu+3H2=MgCu2+3MgH2;

(3)①根據(jù)①MgH2(s)=Mg(s)+H2(g) H1=+74.4kJ mol-1;

②H2(g)+l/2O2(g)=H2O(g) H2=-241.8 kJ mol-1

③Mg(s)+l/2O2(g)=MgO(s) H3=-141.6 KJ mol-1。

①+②+③得:MgH2(s)+O2(g)=MgO(s)+H2O(g) H=(+74.4kJ mol-1)+(-241.8 kJ mol-1)+(-141.6 KJ mol-1)=-309 kJ·mol-1,故答案為:MgH2(s)+O2(g)=MgO(s)+H2O(g) H=-309 kJ·mol-1;

②溫度越高,放出氫氣的速率越快,溫度由小到大的順序為T3<T2<T1,故答案為:T3<T2<T1;

(4)①反應(yīng)2MgO(s)+2SO2(g)+2NO(g)2MgSO4(s)+N2(g)的平衡常數(shù)表達式為K=,故答案為:;

②根據(jù)圖像,升高溫度,平衡常數(shù)減小,說明平衡逆向移動,說明正反應(yīng)為放熱反應(yīng),a0,故答案為:<;

(5)根據(jù)圖像,固態(tài)鋰為負極,X極為正極,結(jié)合放電時的電池反應(yīng)2Li+MgH2=Mg+2LiH。放電時,X極的電極反應(yīng)式為MgH2+2Li++2e-=Mg+2LiH。充電時,Y極為陰極,電極反應(yīng)式為Li++e-=Li,故答案為:MgH2+2Li++2e-=Mg+2LiH;Li++e-=Li。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列物質(zhì)的分類合理的是(

酸性氧化物

A

純堿

鹽酸

燒堿

二氧化硫

B

燒堿

硫酸

食鹽

一氧化碳

C

苛性鈉

醋酸

石灰石

D

KOH

碳酸

純堿

三氧化硫


A.A
B.B
C.C
D.D

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】離子液體在有機合成、無機合成等方面有著重要應(yīng)用。咪唑是合成“離子液體”的一種原料,其結(jié)構(gòu)如圖所示。下列有關(guān)咪唑說法不正確的是

A. 化學式C3H4N2

B. 分子中含有一種非極性鍵和兩種極性鍵

C. 可以發(fā)生取代、加成、氧化反應(yīng)

D. 一氯取代物的同分異構(gòu)體共有4種

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列實驗操作均要用玻璃棒,其中玻璃棒用作引流的是( ) ①過濾 ②蒸發(fā) ③溶解 ④向容量瓶轉(zhuǎn)移液體.
A.①和②
B.①和③
C.③和④
D.①和④

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列物質(zhì)存在如下圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系(反應(yīng)條件、部分產(chǎn)物未標出),已知某物質(zhì)X是一種正鹽,E是強酸

試回答下列問題:

(1)若Y為強酸,且B為黃色固體單質(zhì)

①從組成物質(zhì)的元素化合價變化角度預測C可能具有的性質(zhì)_______________

②一定條件下E轉(zhuǎn)化為C有多種途徑,寫出其中一種轉(zhuǎn)化的化學反應(yīng)方程式_______________________

(2) 若Y為強堿,且B為空氣中含量最高的氣態(tài)單質(zhì)

①寫出實驗室制取A的化學方程式______________________________________

②若A→B的轉(zhuǎn)化常用來檢驗Z氣體管道的是否漏氣,用該方法檢驗的現(xiàn)象是____________________,

其化學反應(yīng)方程式_________________________________________。

③C、D都是大氣污染物,它們對環(huán)境造成的危害表現(xiàn)在_______。

A.引起酸雨 B.引起溫室效應(yīng)

C.形成光化學煙霧 D.引起水體富營養(yǎng)化

④將x mL C、y mL D混合于同一試管中,將試管倒置于水中,同時通入z mL O2充分反應(yīng)后,試管內(nèi)氣體全部消失,則x:y:z不可能是 _______________

A 1:1:1 B 2:1:1

C 3:7:4 D 1:5:2

(3)無論Y為強酸或強堿均符合上述轉(zhuǎn)化,則物質(zhì)X的化學式_______________

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】化學與生活和化工、能源、材料生產(chǎn)密切相關(guān),下列有關(guān)說法不正確的是

A. 吸水性高分子、醫(yī)用生物高分子、導電高分子均屬于功能高分子材料

B. 通過干餾,可以將煤中含有的苯等芳香烴從煤中分離出來

C. 太陽能、生物質(zhì)能、風能、氫能均屬于新能源

D. 用灼燒的方法可以區(qū)分蠶絲和滌綸

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某實驗小組探究少量Cl2和FeBr2反應(yīng)的過程。

(1)配制FeBr2溶液:

ⅰ.配制50mL1.0mol/LFeBr2溶液;

ⅱ.上述溶液呈淡黃色。取少量此溶液,向其中滴入KSCN溶液,變?yōu)闇\紅色。

①配制50mL1.0mol/LFeBr2溶液需要的玻璃容器是________________

②由ⅱ可知,此FeBr2溶液呈黃色的原因是其中含有________,用離子方程式解釋產(chǎn)生其原因:_______。

(2)氯氣和FeBr2反應(yīng)實驗操作及現(xiàn)象如下:

據(jù)此甲同學得出結(jié)論:少量Cl2既能和Fe2+又能和Br-發(fā)生氧化還原反應(yīng)。

①Cl2和Fe2+發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是________________

②乙同學認為上述實驗不能證明Cl2和Br-發(fā)生反應(yīng),理由是_____________。

③乙同學改進實驗如下:在上述FeBr2溶液中加入過量鐵粉,取上清液2 mL,向其中滴加3滴飽和氯水后,再加入CCl4,振蕩后靜置,觀察現(xiàn)象。乙得出結(jié)論:少量Cl2只與Fe2+反應(yīng),不與Br-反應(yīng)。乙得出該結(jié)論依據(jù)的實驗現(xiàn)象是____________________。

(3)丙同學繼續(xù)設(shè)計實驗,探究反應(yīng)過程:

①轉(zhuǎn)移到大試管前CCl4液體中呈紅棕色的物質(zhì)是___________

②丙通過此實驗可得出結(jié)論:________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列說法正確的是

A. 乙醇的結(jié)構(gòu)簡式為C2H6O

B. 苯酚和乙醇都含有羥基官能團,二者屬于同一類物質(zhì)

C. 實驗室制乙酸乙酯用飽和Na2CO3收集

D. 烯烴含有碳碳雙鍵不能發(fā)生取代反應(yīng)

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列溶液中Cl濃度最大的是

A.1000mL 2.5mol/L NaCl 溶液 B.300mL 5mol/L KClO3 溶液

C.250mL 1mol/L AlCl3 溶液 D.200mL 2mol/L MgCl2 溶液

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