14．下表中評價合理的是（　　）
選項化學反應及其離子方程式評  價
A向沸騰的蒸餾水中滴加飽和的氯化鐵溶液至液體變?yōu)榧t褐色：Fe3++3H2O=Fe（OH）3↓+3H+正 確
B大理石溶于醋酸的反應：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O錯誤，醋酸應寫為分子形式CH3COOH，CaCO3應寫成離子形式
C鐵與稀鹽酸反應：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑錯誤，產(chǎn)物不符合客觀事實
DNaOH溶液中通入少量CO2反應：OH-+CO2=HCO3-正 確
A．AB．BC．CD．D

分析 A．鐵離子水解生成氫氧化鐵膠體；
B．醋酸是弱電解質，離子方程式要寫化學式；
C．稀鹽酸具有弱氧化性，能將鐵氧化為亞鐵離子；
D．少量二氧化碳和NaOH反應生成碳酸鈉和水．

解答 解：A．鐵離子水解生成氫氧化鐵膠體，不生成氫氧化鐵沉淀，離子方程式為Fe3++3H2O=Fe（OH）3+3H+，故A錯誤；
B．醋酸是弱電解質，離子方程式要寫化學式，碳酸鈣是難溶性強電解質，要寫化學式，離子方程式為CaCO3+2CH3COOH=2CH3COO-+Ca2++CO2↑+H2O，故B錯誤；
C．稀鹽酸具有弱氧化性，能將鐵氧化為亞鐵離子，離子方程式為Fe+2H+=Fe2++H2↑，故C正確；
D．少量二氧化碳和NaOH反應生成碳酸鈉和水，離子方程式為2OH-+CO2=CO32-+H2O，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查化學實驗方案評價，為高頻考點，明確物質性質、離子方程式書寫規(guī)則是解本題關鍵，側重考查學生分析判斷能力，知道氫氧化鐵膠體的制備方法，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．甲醇是21世紀應用最廣泛的清潔燃料之一，通過下列反應可以制備甲醇：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（l）△H
化學式H2（g）CO（g）CH3OH（l）
標準燃燒熱（25℃）
△H/kJ•mol-1		-285.8-283.0-726.5
（1）已知：計算上述反應的△H=-128.1 kJ•mol-1．
（2）在容積可變的密閉容器中充入1molCO（g）和2molH2（g）進行CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）生
成CH3OH（g），H2的平衡轉化率隨溫度（T）、壓強（P）的變化如圖1所示．
①該反應的△S＜0，圖中的T1＜T2（填“＜”、“＞”或“=”）．
②當達到平衡狀態(tài)A 時，容器的體積為2L，此時該反應的平衡常數(shù)為4，若達到平衡狀態(tài)B 時，則容器的體積V（B）=0.4 L．
③在該容器中，下列措施可增加甲醇產(chǎn)率的是B．
A．升高溫度  B．從平衡體系中及時分離CH3OH   C．充入He       D．再充入0.5mol CO和1mol H2
（3）在容積固定為2L的密閉容器中充入2molCO（g）和6molH2（g）生成CH3OH（g）反應時間與物質的量濃度的關系如圖2所示，則前10分鐘內(nèi)，氫氣的平均反應速率0.16mol/（L•min）；若15分鐘時升高體系溫度，在20分鐘時達到新平衡，此時氫氣的轉化率為33.3%，請在圖2中畫出15-25分鐘c （CO）的變化曲線．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．N2O5是一種新型硝化劑，在一定溫度下可發(fā)生以下反應：2N2O5（g）?4NO2（g）+O2（g）；△H＞0，T1溫度時，向密閉容器中通入N2O5，部分實驗數(shù)據(jù)見表下列說法中不正確的是（　�。�
時間/s050010001500
c（N2O5）/mol/L5.003.522.502.50
A．500s內(nèi)用O2表示的平均速率為1.48×10-3 mol/（L•s）
B．T1溫度下的平衡常數(shù)為K1，T2溫度下的平衡常數(shù)為K2，若T1＞T2，則K1＜K2
C．T1溫度下N2O5的平衡轉化率為50%
D．平衡后其它條件不變，將容器的體積壓縮到原來的一半，則再平衡時c（N2O5）＞5.00mol/L

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．乙醇分子結構中化學鍵如圖所示，關于乙醇在各種反應中斷鍵的說明不正確的是（　�。�
A．和金屬鈉反應是鍵①斷裂B．和濃硫酸共熱到170℃時斷鍵②和⑤
C．和濃硫酸共熱到140℃時僅斷鍵②D．和濃氫溴酸混合加熱時斷鍵②

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

9．寫出下列反應的化學方程式：
（1）由乙烯和水的反應CH2=CH2 +H2O$→_{△}^{催化劑}$CH3CH2OH
（2）用甲苯制TNT的反應+3HNO3 $→_{△}^{濃硫酸}$+3H2O；
（3）溴乙烷與NaOH的乙醇溶液共熱CH3CH2Br+NaOH $→_{△}^{醇}$CH2=CH2↑+NaBr+H2O
（4）溴乙烷與NaOH溶液共熱：CH3CH2Br+NaOH→CH3CH2OH+NaBr
（5）1，3丁二烯和溴水1，4加成：CH2=CH-CH=CH2+Br2→CH2Br-CH=CH-CH2Br．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

19．CaCl2是一種易溶于水的物質，無法用過濾的方式將其和NaCl分離，經(jīng)過分析討論，某小組同學在此基礎上繼續(xù)設計了如圖實驗：

回答下列問題：
（1）該小組同學的實驗目的是分離NaCl和CaCl2；
（2）上圖括號內(nèi)的操作步驟為①過濾②蒸發(fā)結晶；
（3）按此實驗方案得到的NaCl固體中肯定含有Na2CO3（填化學式）雜質，為了解決這個問題可以向過濾得到的濾液中加入適量的鹽酸（填名稱）．
（4）在某Na+濃度為0.3mol•L-1的某無色澄清溶液中，還可能含有若干種離子：陽離子K+、Ag+、Ca2+、Cu2+； 陰離子CO32-、SO42-、Cl-、NO3-
現(xiàn)取該溶液100mL，先加入足量稀硝酸，放出標準狀況下0.224L氣體；再加入足量稀Ba （NO3）2溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，將混合液過濾洗滌干燥得固體2.33g，濾液中滴加硝酸銀溶液無明顯現(xiàn)象．請回答下列問題．
①不能確定是否存在的陰離子是NO3-．
②判斷K+是否存在的根據(jù)根據(jù)電荷守恒（2n（CO32-+）+2n（SO42-）=2×0.01mol+2×0.01mol=0.04mol＞n（Na+）=0.1×0.3mol，因此溶液中一定含有K+；若存在，c（K+）的最小濃度為0.1mol/L．
③混合液過濾后洗滌沉淀，檢驗沉淀洗凈的方法是：取最后一次洗滌濾液少許于試管，滴加幾滴Na2CO3溶液，如果沒有氣體，也沒有白色沉淀產(chǎn)生，說明已洗凈．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．實驗室制取乙酸乙酯，如圖1所示實驗裝置：

請回答下列問題：
（1）能完成本實驗的裝置是乙、丙（從甲、乙、丙中選填）
（2）試管B中裝入的液體為飽和Na2CO3溶液．試管B中發(fā)生反應的化學方程式為2CH3COOH+Na2CO3→2CH3COONa+CO2↑+H2O．
（3）制取乙酸乙酯時加入試劑順序為將濃H2SO4加入乙醇中，邊加邊振蕩，最后加入乙酸，發(fā)生反應的化學方程式為CH3COOH+HOCH2CH3$?_{△}^{濃硫酸}$CH3COOCH2CH3+H2O．
（4）從制備乙酸乙酯所得的混合物中分離、提純乙酸乙酯時，需要經(jīng)過多步操作，下列圖2示的操作中，肯定需要的化學操作是A、B（選填答案編號）．
（5）有機物的分離操作中，經(jīng)常需要使用分液漏斗等儀器．使用分液漏斗前必須檢查是否漏水或堵塞；某同學在進行分液操作時，若發(fā)現(xiàn)液體流不下來，應采取的措施是打開分液漏斗上口玻璃塞（或使漏斗內(nèi)部與大氣相通，或玻璃塞上的凹槽與漏斗口上的小孔對準）．
（6）用30g乙酸和40g乙醇反應，可以得到37.4g乙酸乙酯，則該實驗的產(chǎn)率（產(chǎn)率指的是某種生成物的實際產(chǎn)量與理論產(chǎn)量的比值）是85%．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．下列反應的離子方程式正確的是（　�。�
A．鐵粉與稀硫酸反應：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑
B．用小蘇打 （NaHCO3）治療胃酸過多：HCO3-+H+═H2O+CO2↑
C．往碳酸鎂中滴加稀鹽酸：CO32-+2H+═H2O+CO2↑
D．氫氧化鋇溶液與稀H2SO4反應：Ba2++SO42-+H++OH-═BaSO4↓+H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．某一元弱酸（用HA表示）在水中的電離方程式是：HA?H++A-，回答下列問題：
（1）向溶液中加入適量NaA固體，以上平衡將向逆（填“正”、“逆”）反應方向移動，理由是c（A-）增大，平衡向減小c（A-）的方向即逆反應方向移動．
（2）若向溶液中加入適量NaCl溶液，以上平衡將向正（填“正”、“逆”）反應方向移動，溶液中c（A-）將減�。ㄌ睢霸龃蟆薄ⅰ皽p小”或“不變”），溶液中c（OH-）將增大（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（3）已知室溫時，0.1mol•L-1的某一元酸HA在水中有 0.1% 發(fā)生電離，回答下列各問題：
①該溶液的pH=4．
②HA的電離平衡常數(shù)K=1×10-7．
③升高溫度時，K將增大（填“增大”、“減小”或“不變”），pH將減�。ㄌ睢霸龃蟆�、“減小”或“不變”）．
④由HA電離出的c（H+）約為水電離出的c（H+）的106倍．

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