Question

下列說法正確的是（　�。�

• A、當7.8g Na₂O₂與H₂O完全反應時，有0.2mol電子發(fā)生了轉(zhuǎn)移
• B、將1.5molBr₂通入2molFeI₂溶液中的離子方程式3Br₂+2I^-+4Fe²⁺═2Br^-+I₂+2Fe³⁺
• C、用濃鹽酸酸化KMnO₄溶液以增強其氧化性
• D、在3NO₂+H₂O═2HNO₃+NO中，氧化劑和還原劑的質(zhì)量比為1：2

Answer 1

考點：鈉的重要化合物,離子方程式的書寫,氧化還原反應

專題：氧化還原反應專題,元素及其化合物

分析：A．Na₂O₂中O元素化合價為-1價，在2Na₂O₂+2H₂O═4NaOH+O₂↑的反應中，Na₂O₂既是氧化劑又是還原劑，如果反應了1mol的Na₂O₂轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量1mol；
B．碘離子的還原性強于二價鐵離子，溴先氧化碘離子；
C．高錳酸鉀能夠氧化濃鹽酸生成氯氣；
D.3NO₂+H₂O=2HNO₃+NO中NO₂既是氧化劑又是還原劑，N元素的化合價由+4降低到+2，則1molNO₂作氧化劑，
N元素的化合價由+4升高到+5，則2molNO₂作還原劑．

解答： 解：A.7.8gNa₂O₂的物質(zhì)的量為0.1mol，與H₂O完全反應時，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.1mol，故A錯誤；
B．將1.5molBr₂通入2molFeI₂溶液中的離子方程式：Br₂+2I^-═2Br^-+I₂，故B錯誤；
C．高錳酸鉀能夠氧化濃鹽酸生成氯氣而變質(zhì)，故C錯誤；
D．在3NO₂+H₂O═2HNO₃+NO中，NO₂既是氧化劑又是還原劑，氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量量比為1：2，質(zhì)量之比為1：2，故D正確；
故選：D．

點評：本題考查了元素化合物知識，題目難度不大，明確氧化還原反應的規(guī)律，把握反應物的用量對反應的影響是解題關(guān)鍵，B選項為易錯選項，注意還原性強弱順序．