元素周期律和元素周期表是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具，下列說法中，不正確的是

A．HF、HCI、HBr、HI的還原性依次增強(qiáng)，熱穩(wěn)定性依次減弱

B．P、S、CI得電子能力和最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性均依次增強(qiáng)

C．IA族的金屬單質(zhì)與水反應(yīng)比同周期IIA族的金屬單質(zhì)劇烈

D．除稀有氣體外，第三周期元素的原子半徑和離子半徑隨原子序數(shù)的增加而減小

 

【答案】

D

【解析】

試題分析：A、根據(jù)同主族元素性質(zhì)遞變規(guī)律判斷HF、HCI、HBr、HI的還原性依次增強(qiáng)，熱穩(wěn)定性依次減弱，正確；B、根據(jù)同周期元素性質(zhì)遞變規(guī)律判斷P、S、CI得電子能力和最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性均依次增強(qiáng)，正確；C、根據(jù)同周期元素性質(zhì)遞變規(guī)律判斷IA族的金屬單質(zhì)與水反應(yīng)比同周期IIA族的金屬單質(zhì)劇烈，正確；D、除稀有氣體外，第三周期元素的原子半徑隨原子序數(shù)的增加而減小，而離子半徑大小順序?yàn)椋篜3->S2->Cl->Na+>Mg2+>Al3+,錯(cuò)誤。

考點(diǎn)：考查同周期同主族元素性質(zhì)遞變規(guī)律。

 

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

元素周期律和元素周期表對深化物質(zhì)性質(zhì)的認(rèn)識具有重要的作用，有利于將零亂的元素化合物知識整合起來形成知識網(wǎng)絡(luò)．某同學(xué)整理了關(guān)于氯元素的相關(guān)知識，請你補(bǔ)充完整．
（1）氯元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為
，在周期表中的位置為
第三周期、第ⅦA族
第三周期、第ⅦA族
．
（2）氯、硫、磷三種元素對應(yīng)的氣態(tài)氫化物中，穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)?!--BA-->
HCl＞H2S＞PH3
HCl＞H2S＞PH3
，氯、溴兩種元素的單質(zhì)中，氧化性強(qiáng)的是
Cl2
Cl2
，設(shè)計(jì)簡單的實(shí)驗(yàn)方案證明
取少量NaBr（HBr）溶液，向其中通入氯氣，溶液變?yōu)槌壬瑒t證明Cl2的氧化性強(qiáng)于Br2
取少量NaBr（HBr）溶液，向其中通入氯氣，溶液變?yōu)槌壬�，則證明Cl2的氧化性強(qiáng)于Br2
．
（3）含有氯元素的常見物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖：，A、B中氯元素化合價(jià)的代數(shù)和為0，且均是共價(jià)化合物，A為強(qiáng)電解質(zhì)，B具有漂白性，寫出A→Cl2的化學(xué)反應(yīng)方程式
4HCl（濃）+MnO2
  △  
.
 
MnCl2+Cl2↑+2H2O
4HCl（濃）+MnO2
  △  
.
 
MnCl2+Cl2↑+2H2O
；C與B的組成元素相同，C中氯元素的化合價(jià)為最高價(jià)，C與H2SO4相比，酸性強(qiáng)的是
HClO4
HClO4
（填化學(xué)式）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

關(guān)于元素周期律和元素周期表的下列說法，正確的是（　�。�

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科目：高中化學(xué) 來源：2010-2011學(xué)年山東省濰坊市高三12月階段測試化學(xué)試卷 題型：選擇題

元素周期律和元素周期表是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具，下列說法不正確的是

A.同周期的主族元素中，ⅦA族元素的原子半徑最小

B.元素周期表中從ⅢB到ⅡB十個(gè)縱列的元素都是金屬元素

C.室溫條件下，O族元素的單質(zhì)都是氣體

D.ⅥA元素的原子，其半徑越大，越容易得到電子

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2013屆廣東省高一下學(xué)期期中考試化學(xué)（文）試題 題型：選擇題

下列關(guān)于元素周期表和元素周期律的說法錯(cuò)誤的是

A．Li、Na、K元素的原子核外電子層數(shù)隨著核電荷數(shù)的增加而增多

B．第二周期元素從Li到F，非金屬性逐漸增強(qiáng)

C．鹵素隨核電荷數(shù)增加氫化物越來越穩(wěn)定

D．O與S為同主族元素，且O比S的非金屬性強(qiáng)

 

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

關(guān)于元素周期律和元素周期表的下列說法，正確的是（　　）
A．目前發(fā)現(xiàn)的所有元素占據(jù)了周期表里全部位置，不可能再有新的元素被發(fā)現(xiàn)
B．元素的性質(zhì)隨著原子序數(shù)的增加而呈周期性變化
C．俄國化學(xué)家道爾頓為元素周期表的建立做出了巨大的貢獻(xiàn)
D．同一主族的元素從上到下，金屬性呈周期性變化

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