氯原子對O3的分解有催化作用：O3＋Cl＝ClO＋O2　ΔH1，ClO＋O＝Cl＋O2　ΔH2。大氣臭氧層的分解反應是：O3＋O＝2O2　ΔH，該反應的能量變化如圖所示，則下列敘述正確的是(　　)。

①反應O3＋O＝2O2的ΔH＝E1－E3�、诜磻狾3＋O＝2O2是放熱反應�、郐＝ΔH1＋ΔH2�、艽髿鈱又械某粞鯚o法再生

A．①② B．②③ C．③④ D．②④

B

解析試題分析：由圖可知，生成物的能量低，O+O3=2O2 的反應為放熱反應，△H=E3-E2，故①錯誤；O+O3=2O2 的反應為放熱反應，△H=E3-E2，故②正確；由Cl+O3=ClO+O2 △H1、ClO+O=Cl+O2 △H2可知，根據(jù)蓋斯定律兩個反應相加得到O+O3=2O2 ，即△H=△H1+△H2，故③正確；空氣中放電時氧氣可轉(zhuǎn)化為臭氧，則大氣層中的臭氧可以再生，故④錯誤，故選B。
考點：考查化學反應中的能量變化及蓋斯定律

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：單選題

關于下列各圖的敘述，正確的是


A．甲表示H2與O2發(fā)生反應過程中的能量變化，則H2的燃燒熱為483.6 kJ/mol
B．乙表示恒溫恒容條件下發(fā)生的可逆反應2NO2(g) N2O4(g)中，各物質(zhì)的濃度與其消耗速率之間的關系，其中交點A對應的狀態(tài)為化學平衡狀態(tài)
C．丙表示A、B兩物質(zhì)的溶解度隨溫度變化情況，將A、B飽和溶液分別由t1升溫至t2時，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)B>A
D．丁表示常溫下，稀釋HA、HB兩種酸的稀溶液時，溶液pH隨加水量的變化，則同濃度的NaA溶液的pH小于NaB溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

在人類生產(chǎn)、生活所需能量日益增多的今天，研究化學反應及其能量變化對合理利用常規(guī)能源和開發(fā)新能源具有十分重要的意義。下列說法中不正確的是

A．任何化學反應都伴隨著能量的變化
B．化學反應中的能量變化都表現(xiàn)為熱量的變化
C．反應物的總能量高于生成物的總能量，反應釋放能量
D．若化學鍵形成時釋放的能量小于舊化學鍵被破壞時需要吸收的能量，反應吸收能量

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

“搖搖冰”是一種即用即冷的飲料。吸食時將飲料罐隔離層中的化學物質(zhì)和水混合后搖動即可制冷。該化學物質(zhì)是 （     ）

A．氯化鈉 B．固體硝酸銨 C．固體氫氧化鈉 D．生石灰

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

化學反應一般均會伴隨著能量變化，對H2在O2中燃燒的反應，正確的是　

A．該反應為吸熱反應　　　　　　B．該反應為放熱反應　 　
C．斷裂H－H鍵放出能量　　D．生成H－O鍵吸收能量

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列關于熱化學反應的描述中正確的是            (　　)

A．已知H＋(aq)＋OH－(aq)＝H2O(l)　ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，則H2SO4和Ba(OH)2反應的反應熱ΔH＝2×(－57.3) kJ·mol－1
B．燃料電池中將甲醇蒸氣轉(zhuǎn)化為氫氣的熱化學方程式是CH3OH(g)＋O2(g)===CO2(g)＋2H2(g)ΔH＝－192.9 kJ·mol－1，則CH3OH(g)的燃燒熱為192.9 kJ·mol－1
C．H2(g)的燃燒熱是285.8 kJ·mol－1，則2H2O(g)===2H2(g)＋O2(g)　ΔH＝571.6 kJ·mol－1
D．葡萄糖的燃燒熱是2 800 kJ·mol－1，則C6H12O6(s)＋3O2(g)===3CO2(g)＋3H2O(l)　ΔH＝－1 400 kJ·mol－1

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列說法中錯誤的是

A．化學反應中的能量變化通常表現(xiàn)為熱量的變化  
B．化學鍵的斷裂和形成是化學反應中能量變化的主要原因 
C．反應物總能量和生成物總能量的相對大小決定了反應是放出能量還是吸收能量 
D．需要加熱才能發(fā)生的化學反應一定是吸熱反應 

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

某反應的反應過程中能量變化如圖所示(圖中E1表示正反應的活化能，E2表示逆反應的活化能)。下列有關敘述正確的是(      )

A．該反應為放熱反應
B．該反應焓變可表示為△H＝－（E1－E2）kJ·mol-1
C．催化劑能降低反應的活化能
D．催化劑能改變反應的焓變

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

肼(N2H4)又稱聯(lián)氨，是一種可燃性的液體，可用作火箭燃料。已知：
N2(g)+2O2(g)＝2NO2(g)                ΔH=+67.7kJ/mol,
2N2H4(g)+2NO2(g)＝3N2(g)+4H2O(g)     ΔH=－1135.7kJ/mol，
下列說法正確的是

A．N2H4(g)+O2(g)＝N2(g)+2H2O(g) ΔH=－1068 kJ/mol
B．肼是與氨類似的弱堿，它易溶于水，其電離方程式：N2H4 + H2O＝N2H5＋+ OH－
C．鉑做電極，以KOH溶液為電解質(zhì)溶液的肼—空氣燃料電池，放電時的負極反應式：N2H4－4e－+4OH－＝N2↑+4H2O
D．鉑做電極，以KOH溶液為電解質(zhì)溶液的肼—空氣燃料電池，工作一段時間后，KOH溶液的pH將增大

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