實驗發(fā)現(xiàn)，298 K時，在FeCl3酸性溶液中加少量鋅粒后，F(xiàn)e3＋立即被還原成Fe2＋。某夏令營興趣小組根據(jù)該實驗事實設計了如圖所示原電池裝置。下列有關(guān)說法正確的是

A．該原電池的正極反應是Zn－2e－=Zn2＋

B．左燒杯中溶液的血紅色逐漸褪去

C．該電池鉑電極上有氣泡出現(xiàn)

D．該電池總反應為3Zn＋2Fe3＋=2Fe＋3Zn2＋

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：2015-2016學年黑龍江省高二上期中文科化學試卷（解析版） 題型：填空題

①堿金屬元素原子最外層電子數(shù)都是_________個，在化學反應中它們?nèi)菀资______個電子，堿金屬元素原子半徑最小的元素是_____________（填元素符號）。

②鹵素原子最外層的電子數(shù)都是______________，在化學反應中它們?nèi)菀椎玫絖__________個電子，在鹵族元素中非金屬性最強的是_______________（填元素符號）。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2015-2016學年黑龍江省高一上期中測試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

現(xiàn)有三組溶液：①汽油和氯化鈉溶液 ②39％的乙醇溶液 ⑧氯化鈉和單質(zhì)溴的水溶液，分離以上各混合液的正確方法依次是

A．分液、蒸餾、萃取 B．萃取、蒸餾、分液

C．分液、萃取、蒸餾 D．蒸餾、萃取、分液

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2016屆福建省莆田市高三上學期期中測試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

控制適合的條件，將反應2Fe3＋＋2I－2Fe2＋＋I2設計成如下圖所示的原電池。下列判斷不正確的是

A．反應開始時，乙中石墨電極上發(fā)生氧化反應

B．反應開始時，甲中石墨電極上Fe3＋被還原

C．電流計讀數(shù)為零時，反應達到化學平衡狀態(tài)

D．電流計讀數(shù)為零后，在甲中溶入FeCl2固體，乙中的石墨電極為負極

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2016屆福建省莆田市高三上學期期中測試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

能用電解原理說明的問題是

①電解是把電能轉(zhuǎn)化為化學能 ②電解是化學能轉(zhuǎn)化成電能 ③電解質(zhì)溶液導電是化學變化，金屬導電是物理變化 ④不能自發(fā)進行的氧化還原反應，通過電解的原理可以實現(xiàn) ⑤任何溶液被電解時，必然導致氧化還原反應的發(fā)生.

A．①②③④ B．②③⑤ C．③④ D．①③④⑤

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2016屆福建省莆田市高三上學期期中測試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

電子表所用的紐扣電池的兩極材料為鋅和氧化銀，電解質(zhì)溶液為KOH溶液，其電極反應式是：Zn＋2OH－－2e－=ZnO＋H2O；Ag2O＋H2O＋2e－=2Ag＋2OH－�？偡磻綖椋篈g2O＋Zn=2Ag＋ZnO，下列說法正確的是

A．Zn為正極，Ag2O為負極

B．Zn為負極，Ag2O為正極

C．原電池工作時，正極區(qū)溶液pH值減小

D．原電池工作時，負極區(qū)溶液pH值增大

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2016屆廣西省高三上學期第二次月考化學試卷（解析版） 題型：填空題

“8·12”天津港�；瘋}庫爆炸，造成生命、財產(chǎn)的特大損失。據(jù)查�；瘋}庫中存有大量的鈉、鉀，硝酸銨和氰化鈉（NaCN）。請回答下列問題：

（1）鈉、鉀著火，下列可用來滅火的是 。

A．水 B.泡沫滅火器 C.干粉滅火器 D.細沙蓋滅

（2）NH4NO3為爆炸物，在不同溫度下加熱分解，可能發(fā)生非氧化還原反應，也可能發(fā)生氧化還原反應，下列反應可能發(fā)生的是 。

A．NH4NO3 → N2 + O2 + H2O B．NH4NO3 → NH3 + HNO3

C．NH4NO3 → O2 + HNO3 + H2O D．NH4NO3→ N2 + HNO3 +H2O

E．NH4NO3→ N2+ NH3+ H2O F．NH4NO3 →N2O + H2O

（3）NaCN屬于劇毒物質(zhì)，有多種無害化處理方法。

① H2O2處理法：NaCN + H2O2 — N2↑+ X + H2O

推測X的化學式為 。

② NaClO處理法：aCN－+bClO－+2cOH－= dCNO－+eN2↑+fCO32－+bCl－+cH2O

方程式中e : f的值為 （填選項標號）。

A．1 B．1/2 C．2 D．不能確定

（4）以TiO2為催化劑用NaClO將CN－離子氧化成CNO－，CNO－在酸性條件下繼續(xù)與NaClO反應生成N2、CO2、Cl2等。取濃縮后含CN－離子的廢水與過量NaClO溶液的混合液共200mL（設其中CN－的濃度為0．2mol·L—1）進行實驗。

①寫出CNO-在酸性條件下被NaClO氧化的離子方程式：______________；

②若結(jié)果測得CO2的質(zhì)量為1.408g，則該實驗中測得CN－被處理的百分率為 。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2016屆河南省南陽市高三上學期第一次聯(lián)考化學試卷（解析版） 題型：填空題

Ⅰ以鉻鐵礦（主要成分是FeO·Cr2O3，含少量MgCO3、Al2O3、SiO2等）為原料制取Na2CrO4晶體的工藝流程如下：

已知：①+3價Cr在酸性溶液中性質(zhì)穩(wěn)定，當pH>9時以CrO形式存在且易氧化；②常溫下，部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH如下：

陽離子

Fe3+

Fe2+

Mg2+

Al3+

Cr3+

開始沉淀時的pH

2.7

7.6

9.0

——

——

沉淀完全時的pH

3.7

9.6

11.0

8

9（>9溶解）

（1）寫出流程中第2次使用H2O2時，發(fā)生反應的離子方程式 。

（2）“調(diào)pH=8”和“調(diào)pH>11”中間的“過濾”步驟能否省略，為什么？ 。

（3）流程圖中從Na2CrO4溶液至產(chǎn)品中間“□”內(nèi)的操作是 。

（4）CrO42-在酸性條件下轉(zhuǎn)化為Cr2O72-。工業(yè)上常用Fe2+處理酸性K2Cr2O7廢水，先將Cr2O72-轉(zhuǎn)化為Cr3+，該反應的離子方程式為 ，再調(diào)節(jié)溶液的pH= ，使金屬離子生成沉淀而除去。

Ⅱ（4分）（1）已知：20°C時，H2CO3：Ka1=4.2×10ˉ7、Ka2=5.6×10ˉ11；NH3•H2O：Kb=1.7×10ˉ5，碳酸氫銨溶液中HCO3ˉ、NH4+、OHˉ、H+四種離子濃度由大到小的順序為

（2）羥胺（NH2OH）可看做是氨分子內(nèi)的1個氫原子被羥基取代的物質(zhì)，常用作還原劑．可以除去含F(xiàn)e2+中的Fe3+，氧化產(chǎn)物是一種性質(zhì)穩(wěn)定、無污染的氣體，寫出反應的離子方程式 .

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2016屆四川省廣元市高三上學期第二次階段測理綜化學試卷（解析版） 題型：選擇題

“嫦娥一號”探測器所用的鎳氫蓄電池，其負極板材料M為能吸收氫原子的合金。充電時電極反應分別為：M + H2O + e-= MH + OH-，Ni（OH）2 + OH-- e-= NiOOH + H2O。

下列有關(guān)鎳氫蓄電池的說法正確的是

A．放電時，正極附近的pH減小

B．放電時，總反應為MH + NiOOH = M + Ni（OH）2

C．充電時，電極M應與充電電源正極相連

D．充電后，負極板材料M變成了MH，MH中H元素顯-1價

查看答案和解析>>

同步練習冊答案