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【題目】為研究某溶液中溶質R的分解速率的影響因素，分別用三份不同初始濃度的R溶液在不同溫度下進行實驗，c(R)隨時間變化如圖。下列說法不正確的是(　　)

A. 25 ℃時，在0～30 min內，R的分解平均速度為0.033 mol·L－1·min－1

B. 對比30 ℃和10 ℃曲線，在50 min時，R的分解百分率相等

C. 對比30 ℃和25 ℃曲線，在0～50 min內，能說明R的分解平均速度隨溫度升高而增大

D. 對比30 ℃和10 ℃曲線，在同一時刻，能說明R的分解速率隨溫度升高而增大

【答案】D

【解析】A. 25 ℃時，在0～30 min內，R的分解平均速度為[(1.8-0.8)/30]mol·L－1·min－1=0.033 mol·L－1·min－1，故A正確；B. 對比30 ℃和10 ℃曲線，在50 min時，R的分解百分率相等，故B正確；C. 對比30 ℃和25 ℃曲線，在0～50 min內，能說明R的分解平均速度隨溫度升高而增大，故C正確；D. 對比30 ℃和10 ℃曲線，在同一時刻，兩曲線R的濃度不同，不能說明R的分解速率隨溫度升高而增大，故D不正確。故選D。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）在實驗室里制取乙烯常因溫度過高而使乙醇和濃H2SO4反應生成少量的SO2，有人設計如圖所示實驗以確認上述混和氣體中有C2H4和SO2。（乙烯的制取裝置略）

①Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ裝置可盛入的試劑是：Ⅰ______、Ⅱ______、Ⅲ______、Ⅳ______。（將下列有關試劑的序號填入空格內）

A. 品紅溶液 B. NaOH溶液 C. 濃H2SO4 D. 酸性KMnO4溶液

②能說明SO2氣體存在的現(xiàn)象是____________________。

③使用裝置Ⅲ的目的是____________________________。

④確定含有乙烯的現(xiàn)象是_________________________。

（2）取一支試管，向其中加入10mL溴水，再加入5mL正己烷（分子式為C6H14，結構簡式為CH3CH2CH2CH2CH2CH3）。將此試管中的混合液在光照下振蕩后靜置，液體分為幾乎都是無色的上、下兩層。用玻璃棒蘸取濃氨水伸入試管內液面上方，有白煙出現(xiàn)。

① 請寫出生成白煙的化學反應方程式：_____________________________。

② 該實驗證明了這是一個__________。

A．取代反應 B．加成反應 C．氧化反應 D．水解反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】NO和CO2的混合氣體，通過過量的Na2O2后，剩余氣體體積為原來的一半，則NO和CO2的體積比為(不考慮NOx與Na2O2的反應及2NO2N2O4)( )

A. 2：1 B. 1：2 C. 1：4 D. ≤1：1的任意比

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】請根據(jù)要求填空：

（1）化學反應過程中，不僅有物質的變化，還伴隨有能量的變化。根據(jù)下圖寫出反應的熱化學方程式：_________________________________。

（2）化學反應速率和化學平衡是化學反應原理的重要組成部分。

將4.0mol PCl3和2.0 mol Cl2充入10 L恒容密閉容器中，在一定條件下發(fā)生反應PCl3(g)+Cl2(g)PCl5(g)，經2 min達到平衡時，PCl5為0.40 mol。

①在0~2 min 內，用Cl2 表示的反應速率為：v(Cl2)=_____ mol·L-l·min-1；

②達到平衡時，PCl3的轉化率為___________________。

③如果再通入1.0 mol Cl2，相同溫度下重新達到平衡時，PCl5的物質的量________________。（填標號）

A.增大 B.減小 C.不變

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鎳氫電池(NiMH)目前已經成為混合動力汽車的一種主要電池類型，NiMH中的M表示儲氫金屬或合金，該電池在充電過程中的總反應方程式是Ni(OH)2＋M===NiOOH＋MH。已知：6NiOOH＋NH3＋H2O＋OH－===6Ni(OH)2＋NO

下列說法正確的是(　　)

A. NiMH電池放電過程中，正極的電極反應式為NiOOH＋H2O＋e－===Ni(OH)2＋OH－

B. 充電過程中OH－從陽極向陰極遷移

C. 充電過程中陰極的電極反應式：H2O＋M＋e－===MH＋OH－，H2O中的H被M還原

D. NiMH電池中可以用KOH溶液、氨水等作為電解質溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下，用濃度為0.100 mol·L－1的NaOH溶液分別逐滴加入到20.00 mL 0.100 0 mol·L－1的HX、HY溶液中，pH隨NaOH溶液體積的變化如圖。下列說法正確的是(　　)

A. V(NaOH)＝10.00 mL時，兩份溶液中c(X－)＞c(Y－)

B. V(NaOH)＝10.00 mL時，c(X－)＞c(Na＋)＞c(HX)＞c(H＋)＞c(OH－)

C. V(NaOH)＝20.00 mL時，c(OH－)＞c(H＋)＞c(Na＋)＞c(X－)

D. pH＝7時，兩份溶液中c(X－)＝c(Na＋)＝c(Y－)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氯及其化合物在生活和生產中應用廣泛。

(1)已知：900 K時，4HCl(g)+O2(g)2Cl2(g)+2H2O(g)，反應自發(fā)。

①該反應是放熱還是吸熱，判斷并說明理由______________________________________。

②900 K時，體積比為4：l的HCl和O2在恒溫恒容的密閉容器中發(fā)生反應，HCl的平衡轉化率α(HCl) 隨壓強(P)變化曲線如圖。保持其他條件不變，升溫到T K(假定反應歷程不變)，請畫出壓強在1.5×l05～4.5×105Pa范圍內，HCl的平衡轉化率α(HCl)隨壓強(P)變化曲線示意圖_________。

(2)已知：Cl2(g)+2NaOH(aq)==NaCl(aq)+NaClO(aq)+H2O(l) △Hl=―102 kJ·mol-1

3Cl2(g)+6NaOH(aq)==5NaCl(aq)+NaClO3(aq)+3H2O(1) △H2=―422 kJ·mol—1

①寫出在溶液中NaClO分解生成NaClO3的熱化學方程式_____________________。

②用過量的冷NaOH溶液吸收氯氣，制得NaClO溶液(不含NaClO3)，此時ClO―的濃度為c0 mol·L-1；加熱時NaClO轉化為NaClO3，測得t時刻溶液中ClO―濃度為ct mol·L-1，寫出該時刻溶液中Cl―濃度的表達式；c(Cl―)=_________ mol·L-1 (用c0、ct表示)

③有研究表明，生成NaClO3的反應分兩步進行：

I、2ClO―=ClO2―+Cl―

II、ClO2―+ClO―=ClO3―+Cl―

常溫下，反應II能快速進行，但氯氣與NaOH溶液反應很難得到NaClO3，試用碰撞理論解釋其原因：_______________________________。

(3)電解NaClO3水溶液可制備NaClO4。在電解過程中由于陰極上吸附氫氣，會使電解電壓升高，電解效率下降。為抑制氫氣的產生，可選擇合適的物質(不引入雜質)，寫出該電解的總化學方程式________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】回答下列實驗儀器和實驗操作的有關問題。

(1)圖A中試管夾的作用是______________________。

(2)指出圖B中的錯誤操作是____________________________________。

(3)圖C、D是某同學配制50 g質量分數(shù)為6%的氯化鈉溶液時，在稱量和量取兩個操作步驟中出現(xiàn)的情況：

①如圖C所示：在稱量氯化鈉的操作過程中，發(fā)現(xiàn)指針偏右，則繼續(xù)進行的操作是______________，至天平平衡。

②如圖D所示，量取水時，仰視讀數(shù)，所得溶液中溶質的質量分數(shù)會______________(填“偏大”“偏小”或“不變”)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】A、B、C三種強電解質，它們在水中電離出的離子如下表所示：

陽離子

Cu2+ Na+

陰離子

NO3- SO42- Cl-

下圖1所示裝置中，甲、乙、丙三個燒杯依次分別盛放足量的A、 B、 C三種溶液，電極均為石墨電極。接通電源，經過一段時間后，測得乙中c電極質量增加了32g。常溫下各燒杯中溶液的pH與電解時間（t）的關系如圖2所示。據(jù)此回答下列問題：

（1）M為電源的__________極（填“正”或“負”）；

（2）寫出甲燒杯中反應的化學方程式____________________；

（3）計算電極f上生成的氣體在標準狀況下的體積_____________。

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