Question

關(guān)于As的反應(yīng)中，反應(yīng)物與生成物有：AsH₃、H₂SO₄、KBrO₃、K₂SO₄、H₃AsO₄、H₂O和一種未知物質(zhì)X．
①已知KBrO₃在反應(yīng)中得到電子，則該反應(yīng)的還原劑是________．
②已知0.2mol KBrO₃在反應(yīng)中得到1mol電子生成X，則X的化學(xué)式為________．
③根據(jù)上述反應(yīng)可推知________．（填序號）
A．氧化性：KBrO₃＞H₃AsO₄；B．氧化性：H₃AsO₄＞KBrO₃
C．還原性：AsH₃＞X；D．還原性：X＞AsH₃
④在該反應(yīng)中，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為________．

Answer 1

AsH₃    Br₂    AC    8：5
分析：①KBrO₃在反應(yīng)中得到電子，則Br元素的化合價降低，給出的物質(zhì)中AsH₃具有還原性，As元素的化合價在反應(yīng)中升高；
②由元素化合價的變化來計算轉(zhuǎn)移的電子；
③利用氧化還原反應(yīng)中氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性、還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物的還原性來分析；
④根據(jù)氧化還原反應(yīng)中得失電子數(shù)相等確定氧化劑和還原劑的計量數(shù)之比，從而得出氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比．
解答：①KBrO₃在反應(yīng)中得到電子，則Br元素的化合價降低，給出的物質(zhì)中AsH₃具有還原性，As元素的化合價在反應(yīng)中升高，故答案為：AsH₃；
②設(shè)X中Br元素化合價為x，由元素化合價的變化可知轉(zhuǎn)移的電子為0.2mol×（5-x）=1mol，解得x=0，則X為Br₂，故答案為：Br₂；
③在反應(yīng)中，氧化劑為KBrO₃，還原劑為AsH₃，氧化產(chǎn)物為H₃AsO₄，還原產(chǎn)物為Br₂，
由氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性可知KBrO₃＞H₃AsO₄，由還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物的還原性可知A_SH₃＞X （Br₂），
故答案為：AC；
④該反應(yīng)中氧化劑是KBrO₃，還原劑是AsH₃，溴元素化合價變化為+5→0價，As元素化合價變化為-3→+5價，根據(jù)得失電子數(shù)相等知，氧化劑的計量數(shù)是8，還原劑的計量數(shù)是5，所以氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為8：5，故答案為：8：5．
點(diǎn)評：本題考查氧化還原反應(yīng)，明確元素的化合價是解答本題的關(guān)鍵，注意利用氧化還原反應(yīng)中的規(guī)律及表示方法來解答即可，難度不大．