Question

12．短周期元素A、B、C，原子序數(shù)依次遞增．已知：A、C同主族，而且三種元素原子的最外層電子數(shù)之和為15，B原子最外層電子數(shù)等于A原子最外層電子數(shù)的一半．下列敘述正確的是（　�。�

• A． 原子半徑：A＜C＜B
• B． 2.32g四氧化三鐵與足量的B完全反應轉(zhuǎn)移0.09mol電子
• C． C的氣態(tài)氫化物無毒
• D． A元素在周期表中位于第二周期第VIA族

Answer 1

分析 根據(jù)A、C同主族，而且三種元素原子的最外層電子數(shù)之和為15，B原子最外層電子數(shù)等于A原子最外層電子數(shù)的一半．設出B的最外層電子數(shù)為x，則：x+2x+2x=15，解得：x=3，再根據(jù)短周期元素A、B、C，原子序數(shù)依次遞增，則A為氧元素，B為鋁元素，C為硫元素，據(jù)此進行解答．

解答 解：根據(jù)A、C同主族，而且三種元素原子的最外層電子數(shù)之和為15，B原子最外層電子數(shù)等于A原子最外層電子數(shù)的一半．設出B的最外層電子數(shù)為x，則x+2x+2x=15，解得x=3，再根據(jù)短周期元素A、B、C，原子序數(shù)依次遞增，則A為氧元素，B為鋁元素，C為硫元素，
A．B和C在同一周期，從左到右半徑在減小，則B＞C；A和C同主族，由上到下半徑增大，則C＞A，所以原子半徑為B＞C＞A，故A錯誤；
B.2.32g四氧化三鐵的物質(zhì)的量為：$\frac{2.32g}{232g/mol}$=0.01mol，由反應8Al+3Fe₃O₄$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$4Al₂O₃+9Fe可知參加反應的鋁的物質(zhì)的量為0.01mol×$\frac{8}{3}$，鋁化合價由0價升高為+3價，所以轉(zhuǎn)移電子0.01mol×$\frac{8}{3}$×3=0.08mol，故B錯誤；
C．C為S元素，其氫化物為硫化氫，硫化氫氣體具有劇毒，故C錯誤；
D．A為O元素，原子序數(shù)為8，位于周期表中第二周期第VIA族，故D正確；
故選D．

點評 本題以元素推斷為載體，考查原子的結構和位置關系、半徑比較、氧化還原反應、硫化氫的性質(zhì)等知識，難度中等，是對所學知識的綜合考查，明確原子結構與元素周期律、元素周期表的關系為解答關鍵．