Question

【題目】下表是元素周期表的一部分，表中所列字母分別代表某一元素。根據(jù)表中所列元素回答下列問(wèn)題：

（1）元素d在周期表中的位置是_____________，h與f原子序數(shù)相差______________

（2）b、c、f的簡(jiǎn)單離子半徑最小的是___________（填離子符號(hào)），原子半徑最小的是______（填化學(xué)式）

（3）表中第三周期元素的非金屬性最強(qiáng)是_________（用元素符號(hào)表示）， e、f、g三種元素的氣態(tài)氫化物最不穩(wěn)定的是__________（用化學(xué)式表示）

（4）g元素與b元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________

利用元素周期表，我們可以認(rèn)識(shí)更多元素的性質(zhì)

（5）元素周期表位于對(duì)角線的兩種元素其性質(zhì)相似稱之為對(duì)角線規(guī)則。根據(jù)周期表對(duì)角線規(guī)律，金屬Be單質(zhì)及其化合物的性質(zhì)與鋁單質(zhì)及其化合物的性質(zhì)相似。則鑒別Be(OH)2和Mg(OH)2可選用的試劑為__________溶液

（6）鉛(Pb)、錫（Sn）、鍺（Ge）與元素（C)、硅（Si）同主族，常溫下其單質(zhì)在空氣中，錫、鍺不反應(yīng)而鉛表面生成一層氧化鉛；鍺與鹽酸不反應(yīng)，而錫與鹽酸反應(yīng)。由此可得出以下結(jié)論：

① 鍺的原子序數(shù)為__________；

② 鉛（Pb）、錫（Sn）、鍺（Ge）的+4價(jià)氫氧化物的堿性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)?/span>__________（填化學(xué)式）

（7）最近，德國(guó)科學(xué)家實(shí)現(xiàn)了銣原子氣體超流體態(tài)與絕緣態(tài)的可逆轉(zhuǎn)換，該成果將在量子計(jì)算機(jī)研究方面帶來(lái)最重大突破。己知銣（Rb）是37號(hào)元素，質(zhì)量數(shù)是85，與鈉同主族�；卮鹣铝袉�(wèn)題：

①銣在周期表中的位置為___________________

②同主族元素的同類化合物的性質(zhì)相似，請(qǐng)寫出：

AlCl3與過(guò)量的RbOH反應(yīng)的離子方程式：_____________________________

③現(xiàn)有銣和另一種堿金屬形成的混合金屬50g，當(dāng)它與足量水反應(yīng)時(shí)，放出標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氫氣22．4L，這種堿金屬可能是__________

A．Li(7) B．Na(23) C．K(40) D．Cs（133）

Answer 1

【答案】第三周期ⅢA族 18 Mg2+ S Cl PH3 NaOH+HClO4=NaClO4+H2O NaOH 32 Pb(OH)4> Sn(OH)4> Ge(OH)4 第五周期ⅠA族 Al3++4OH-= AlO2-+2H2O AB

【解析】

由元素在周期表中的位置可知，a為N，b為Na，C為Mg，d為Al，e為P，f為S，g為Cl，h為Se。

（1）周期序數(shù)=電子層數(shù)，主族序數(shù)等于最外層電子數(shù)。

（2）f的離子有3個(gè)電子層，b、c的離子有兩個(gè)電子層且具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，原子序數(shù)大，離子半徑小。

（3）同一周期，從左往右，非金屬性逐漸增強(qiáng)。

（4）g元素與b元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式為：NaOH+HClO4=NaClO4+H2O.

（5）Be(OH)2是兩性氫氧化物，既能和強(qiáng)酸反應(yīng)又能和強(qiáng)堿反應(yīng)。

（6）① 鍺的原子序數(shù)為32。

②同一主族從上往下，金屬性逐漸增強(qiáng)，最高價(jià)氧化物的水化物的堿性逐漸增強(qiáng) 。

（7）①銣（Rb）是37號(hào)元素，銣在周期表中的位置為第五周期ⅠA族。

②銣（Rb）是37號(hào)元素，質(zhì)量數(shù)是85，與鈉同主族，AlCl3與過(guò)量的RbOH反應(yīng)的離子方程式為：Al3++4OH-= AlO2-+2H2O。

③銣和水反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Rb+2H2O=2RbOH+H2↑，氫氣的物質(zhì)的量為1mol，由2M+2H2O=2MOH+ H2↑，

2 1

2 mol 1mol

則金屬的平均摩爾質(zhì)量為50g/2 mol=25g/mol，Rb的摩爾質(zhì)量為85g/mol，則另一堿金屬的摩爾質(zhì)量一定小于25g/mol，所以另一堿金屬可能是Li(7) 或Na(23)。

由元素在周期表中的位置可知，a為N，b為Na，C為Mg，d為Al，e為P，f為S，g為Cl，h為Se。

（1）周期序數(shù)=電子層數(shù)，主族序數(shù)等于最外層電子數(shù)，元素d在周期表中的位置是第三周期ⅢA族，h與f原子序數(shù)相差18 ，故答案為：第三周期ⅢA族；18。

（2）f的離子有3個(gè)電子層，b、c的離子有兩個(gè)電子層且具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，原子序數(shù)大，離子半徑小，故簡(jiǎn)單離子半徑最小的是Mg2+，原子半徑最小的是S，故答案為：Mg2+；S。

（3）同一周期，從左往右，非金屬性逐漸增強(qiáng)，故第三周期元素的非金屬性最強(qiáng)是Cl，e為P，f為S，g為Cl，氣態(tài)氫化物最不穩(wěn)定的是PH3，故答案為：Cl；PH3。

（4）g元素與b元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式為：NaOH+HClO4=NaClO4+H2O，故答案為：NaOH+HClO4=NaClO4+H2O。

（5）根據(jù)題意，金屬Be單質(zhì)及其化合物的性質(zhì)與鋁單質(zhì)及其化合物的性質(zhì)相似，所以Be(OH)2是兩性氫氧化物，既能和強(qiáng)酸反應(yīng)又能和強(qiáng)堿反應(yīng)，鑒別Be(OH)2和Mg(OH)2可選用的試劑為NaOH，故答案為：NaOH。

（6）① 鍺的原子序數(shù)為32，故答案為：32。

②同一主族從上往下，金屬性逐漸增強(qiáng)，最高價(jià)氧化物的水化物的堿性逐漸增強(qiáng) ，故鉛（Pb）、錫（Sn）、鍺（Ge）的+4價(jià)氫氧化物的堿性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)?/span>Pb(OH)4> Sn(OH)4> Ge(OH)4，故答案為：Pb(OH)4> Sn(OH)4> Ge(OH)4。

（7）①銣（Rb）是37號(hào)元素，銣在周期表中的位置為第五周期ⅠA族，故答案為：第五周期ⅠA族。

②銣（Rb）是37號(hào)元素，質(zhì)量數(shù)是85，與鈉同主族，AlCl3與過(guò)量的RbOH反應(yīng)的離子方程式為：Al3++4OH-= AlO2-+2H2O，故答案為：Al3++4OH-= AlO2-+2H2O。

③銣和水反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Rb+2H2O=2RbOH+H2↑，氫氣的物質(zhì)的量為1mol，由2M+2H2O=2MOH+ H2↑，

2 1

2 mol 1mol

則金屬的平均摩爾質(zhì)量為50g/2 mol=25g/mol，Rb的摩爾質(zhì)量為85g/mol，則另一堿金屬的摩爾質(zhì)量一定小于25g/mol，所以另一堿金屬可能是Li(7) 或Na(23)，故答案為：AB。