常溫下，下列溶液中C（H+）最大的是（　�。�
A、pH=0的溶液
B、0.04 mol?L-1H2SO4
C、0.5 mol?L-1HCl
D、0.5 mol?L-1CH3COOH
考點：電解質(zhì)在水溶液中的電離,pH的簡單計算
專題：電離平衡與溶液的pH專題
分析：A、pH=0的溶液中氫離子濃度為1mol/L；
B、0.04mol/L的硫酸溶液中氫離子濃度為0.08mol/L；
C、0.5mol/L的鹽酸溶液中氫離子濃度為0.5mol/L；
D、醋酸是弱酸，0.5mol/L的醋酸溶液中氫離子濃度小于0.5mol/L；
解答： 解：A、pH=0的溶液中氫離子濃度為1mol/L；
B、0.04mol/L的硫酸溶液中氫離子濃度為0.08mol/L；
C、0.5mol/L的鹽酸溶液中氫離子濃度為0.5mol/L；
D、醋酸是弱酸，0.5mol/L的醋酸溶液中氫離子濃度小于0.5mol/L；
所以氫離子濃度最大的為A；
故選A．
點評：本題考查了溶液中氫離子濃度的計算，題目難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下列實驗儀器中，常用于物質(zhì)分離的是（　�。�
①容量瓶  ②漏斗  ③量筒  ④蒸餾燒瓶  ⑤分液漏斗  ⑥膠頭滴管．
A、①③⑤B、②④⑤
C、③④⑥D、①②⑥

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科目：高中化學 來源： 題型：

如表是元素周期表的一部分，表中所列字母分別代表一種化學元素．請用元素符號等化學用語回答下列有關問題：
A R
    CDEF 
BHIJ KL 
G    M N  T       
（1）上述元素中第一電離能最大的元素是
 
，C、D、E、F四種元素第一電離能由大到小的順序
 
．
（2）由A、C、D形成的ACD分子中，σ鍵個數(shù)：π鍵個數(shù)=
 
．
（3）要證明太陽上是否含有R 元素，可采用的方法是
 
．
（4）能夠說明K、F兩元素非金屬性強弱的事實是
 
；若欲用一個簡單實驗證明H、I兩種元素金屬性的強弱，其實驗方法是
 
．
（5）元素M的化合物（MO2Cl2）在有機合成中可作氧化劑或氯化劑，能與許多有機物反應．已知MO2Cl2常溫下為深紅色液體，能與CCl4、CS2等互溶，據(jù)此可判斷MO2Cl2是
 
（填“極性”或“非極性”）分子．
（6）C、D兩種元素，C的氣態(tài)氫化物難溶于水，而D的氣態(tài)氫化物卻極易溶于水，其原因是
 

（7）在元素N的低價硫酸鹽溶液中，加入少量由元素G、L、E組成的化合物（原子個數(shù)比為1：1：1），觀察到的現(xiàn)象是
 
；有關反應的離子方程式為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法正確的是（　�。�
A、等質(zhì)量的鋁分別投入過量的稀鹽酸和NaOH溶液中，反應生成的氣體在相同條件下體積相等
B、金屬單質(zhì)與水反應都生成對應的堿和氫氣
C、活潑的金屬或較活潑的金屬都能與酸反應，但不能與堿反應
D、由于鈉比較活潑，所以它能從溶液中置換出金屬活動順序表中鈉后面的金屬

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科目：高中化學 來源： 題型：

室溫下向10mL c（H+）=10-3 mol?L-1的醋酸溶液中加水稀釋后，下列說法正確的是（　�。�
A、溶液中導電粒子的數(shù)目減少
B、溶液中
c(CH3COO-)
c(CH3COOH)
變小
C、醋酸的電離程度增大，c（OH-）亦增大
D、再加入10 mL c（OH-）=10-3 mol?L-1的NaOH溶液，醋酸與NaOH恰好完全反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

化學反應 2A+B?2C；△H＜0達到化學平衡時，根據(jù)以下條件改變填空：
（1）若A、B、C都是氣體，且C為有色氣體
①及時分離出C，平衡
 
移動；（填正向、逆向、不）
②使密閉容器體積增大，A的轉(zhuǎn)化率
 
；（填增大、減小、不變）]
③如果升高溫度，平衡混合物的顏色
 
；（填加深、變淺、不變）
（2）若A、C為氣體，B為固體；
①加壓，則A的體積分數(shù)
 
； ②增加B的量，A的轉(zhuǎn)化率
 
．（填增大、減小、不變）

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知4NH3（g）+5O2（g）?4NO（g）+6H2O（g）△H=-1 025kJ?mol-1是一個可逆反應．若反應物起始物質(zhì)的量相同，則如圖中關于該反應不正確的是（　　）
A、
B、
C、
D、

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知I-、Fe2+、SO2和H2O2均有還原性，在酸性溶液中還原能力的強弱順序為：H2O2＜Fe2+＜I-＜SO2，則下列反應不能發(fā)生的是（　�。�
A、2Fe3++SO2+2H2O═2Fe2++SO42-+4H+
B、H2O2+H2SO4═SO2↑+O2↑+2H2O
C、I2+SO2+2H2O═H2SO4+2HI
D、2Fe3+2I-═2Fe2++I2

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科目：高中化學 來源： 題型：

用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值．下列敘述正確的是（　�。�
A、14g乙烯和丁烯的混合物中含有的原子總數(shù)為3NA個
B、標準狀況下，22.4L己烷中共價鍵數(shù)目為19NA
C、1mol苯乙烯（　�。┲泻械腃=C數(shù)為4NA
D、7g CnH2n中含有的氫原子數(shù)目為2NA

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